煅燒石灰石(煅燒石灰石是吸熱還是放熱)

石灰石煅燒的化學(xué)方程式

高溫煅燒石灰石的化學(xué)方程式 CaCO₃=CaO+CO₂↑(在高溫的條件下) CaO+H₂O→Ca(OH)₂ Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O。

石灰石的主要成分為碳酸鈣，煅燒石灰石就是煅燒碳酸鈣，而碳酸鈣是不溶于水的碳酸鹽，受熱容易分解為對應(yīng)的金屬氧化物和二氧化碳氣體。

可以溶解在含有二氧化碳的水中。一般情況下一升含二氧化碳的水，可溶解大約50毫克的碳酸鈣。

石灰石的作用：

石灰和石灰石是大量用于建筑材料、工業(yè)的原料。石灰石可以直接加工成石料和燒制成生石灰。

生石灰CaO吸潮或加水就成為熟石灰，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，可以稱之為氫氧化鈣，熟石灰經(jīng)調(diào)配成石灰漿、石灰膏等，用作涂裝材料和磚瓦粘合劑。

以上內(nèi)容參考百度百科-石灰石

煅燒石灰石

石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3),
煅燒石灰石會得到生石灰（CaO)和二氧化碳（CO2)
化學(xué)方程式為：
CaCO3=煅燒=CaO+CO2↑ (這是工業(yè)上制取生石灰和二氧化碳的原理）
（這個化學(xué)方程式中反應(yīng)條件以前一直用“高溫”,但2012年審定的人教版九年級化學(xué)教材上用的是“煅燒”）

煅燒石灰石的化學(xué)方程式

　　答：煅燒石灰石的化學(xué)方程式為：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑。
　　分析：石灰石的主要成分為碳酸鈣，煅燒石灰石就是煅燒碳酸鈣，而碳酸鈣是不溶于水的碳酸鹽，受熱容易分解為對應(yīng)的金屬氧化物和二氧化碳氣體。石灰石在自然界中儲量豐富，煅燒石灰石可用來制取生石灰（CaO），副產(chǎn)品是二氧化碳氣體，因此煅燒石灰石不僅是工業(yè)上制取生石灰的方法，也是工業(yè)上制取二氧化碳的方法。

高溫煅燒石灰石的化學(xué)方程式是什么？

高溫煅燒石灰石的化學(xué)方程式是：

CaCO₃=CaO+CO₂↑（在高溫的條件下）

CaO+H₂O→Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O

石灰石煅燒速度與溫度有極大關(guān)系。提高煅燒溫度，可以加速石灰石的分解。但是當煅燒溫度大于1100℃時，容易出現(xiàn)過燒，石灰晶粒迅速增大、石灰活性變差、消化時間增長，產(chǎn)品質(zhì)量降低。

擴展資料：

在石灰石燃燒過程中，燃料的配比量是影響石灰石煅燒分解的關(guān)鍵。配比低了溫度達不到要求，煅燒不充分，石灰生燒嚴重；反之，配比過大易造成結(jié)瘤。因此，燃燒配比要適宜，操作計量要準確。

實際生產(chǎn)中，配比大小要根據(jù)石灰石粒度、燃料粒度、含水量、停窯時間、石灰質(zhì)量和產(chǎn)量變化而及時合理地調(diào)整，通常使用無煙煤的配比要比使用焦炭的配比高2%。

煅燒石灰石原理

石灰石的煅燒原理
石灰石的鍛燒是石灰石菱形晶格結(jié)構(gòu)重新結(jié)晶轉(zhuǎn)化為石灰的立方晶格結(jié)構(gòu)的變化過程。煅燒時，主要是石灰石中碳酸鈣CaCO3和碳酸鎂MgCO3的分解反應(yīng)，無煙煤中碳C的燃燒反應(yīng)和氧化物的結(jié)瘤反應(yīng)。
在898℃時，碳酸鈣分解出CO2的壓力等于空氣的壓力。因此，把898℃稱為碳酸鈣的分解溫度。溫度越高，碳酸鈣分解CO2就越激烈。

高溫煅燒石灰石的現(xiàn)象

石灰石高溫煅燒分解生成了氧化鈣和二氧化碳，適宜溫度為800—1000度，如果煅燒溫度超過1000度，氧化鈣易和石灰石中的雜質(zhì)生成硅酸鹽礦物，降低了有效氧化鈣的含量。煅燒時從低溫慢慢過渡到高溫，保溫一定時間，如果直接在高溫煅燒，石灰石劇烈分解，會碎裂成許多小塊。

石灰石

石灰石主要成分碳酸鈣（CaCO3）。石灰和石灰石是大量用于建筑材料、工業(yè)的原料。石灰石可以直接加工成石料和燒制成生石灰。

生石灰CaO吸潮或加水就成為熟石灰，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，可以稱之為氫氧化鈣，熟石灰經(jīng)調(diào)配成石灰漿、石灰膏等，用作涂裝材料和磚瓦粘合劑。

（區(qū)別：石灰石為混合物；碳酸鈣為化合物）