化學方程式的計算(化學方程式的計算題)

化學方程式計算

化學方程式計算步驟：

1、設——設未知數X。

注意：未知數X一般不可帶單位。

2、列——列出①化學方程式、②相對質量、③已知和未知的實際質量

注意：①相對質量的計算不必每種物質都計算出來，只寫出和計算相關的幾種即可。

②每種物質的化學式、相對質量和實際質量要一一對應，不可錯行。

3、解——列出比例式，求解。

注意：①列比例式時，相對質量之比等于實際質量之比，記憶方法“上比上，下比下”。

②求解的過程中多運用約分的方法，簡化計算過程。

4、答——簡明的寫出答案。

類型一：求一種物質的質量

（按照設列解答四步計算）

化學作為傳統理科科目之一，計算也占據了一部分內容，在初中階段，與計算相關的內容主要集中在四個方面：1、化學式的相關計算；2、化學方程式的相關計算；3、含雜質物質的計算；4、溶液中的計算。

化學方程式(Chemical Equation)，也稱為化學反應方程式，是用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

化學方程式的簡單計算

化學方程式的簡單計算如下：

1、設未知數，一般情況下求什么設什么，不帶單位。

2、寫出化學方程式一定要配平。

3、找出相關物質，將其相對分子質量和已知量、未知量寫在相應化學式的正下方，當化學式前面的化學計量數不為1時，要與相對分子（原子）質量相乘。已知量必須帶單位。在實際生產和科學研究中，所用原料很多是不純的，在計算時須除雜，這將在第八單元學習。

4、列出比例式。

5、解出未知量（帶單位）。計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數。

6、簡明地寫出答。

注意事項：

1、解題格式必須規范。

2、根據化學方程式計算是以純凈物的質量進行計算，對于不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質量，再進行計算。

3、必須正確使用單位。

如何計算化學方程式

　　導語：用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恒定律。

　　解題格式要完整：設、方、關、比、算、答

　　相對質量=相對分子質量與系數的乘積，不帶單位

　　實際質量要帶單位，單位要一致。

　　第一：讀懂題目，明確：已知什么、要求什么、涉及到哪些化學反應。

　　第二：根據題目要求，設立未知數。

　　第三：根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式。

　　第四：找到與計算相關的物質。

　　第五：在相關物質的`正下方標出與之對應的相對質量。

　　第六：在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量。

　　第七：根據化學方程式的意義(相對質量的比等于實際質量的比)列出比列等式。

　　第八：解方程，得出結果。

　　第九：簡要作答。

化學方程式計算

化學方程式計算的幾種常用方法

一、質量守恒法

化學反應遵循質量守恒定律，各元素的質量在反應前后是守恒的。抓住守恒這個中心，準確建立已和量與待求量的等量關系，是用質量守恒法解題的關鍵。此法在化學計算中應用廣泛。

例1.向5g銅粉和氧化銅的混合物中不斷通入氫氣，并加熱。充分反應后停止加熱，冷卻后稱量殘留固體的質量為4.2g，求原混合物中含氧化銅和銅粉各多少克?

分析:由題意可知，反應前后銅元素的質量在固體中是沒有變化的，根據銅元素質量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化銅和銅粉的質量。

解:設混合物中含CuO的質量為xg，則含Cu的質量為(5-x)g，由反應前后銅元素的質量相等，得:

xCu/CuO+(5-x)=4.2

即:x·64/80+(5-x)=4.2

X=4

原混合物中含Cu的質量為5-4=1(g)

答:原混合物中含氧化銅4g;含銅1g。

二、差量法

根據化學反應前后某一狀態的物質之間的質量差與反應物或生成物的質量成正比例的關系進行計算的方法稱為差量法。在化學反應中，雖然從整體上看存在著質量守恒的關系，但某一狀態的物質(例如

固態物質或液態物質)的質量在反應前后會發生反應(增加或減少)，這一差值稱為差量。差量與反應物或生成物之間有著正比例關系，通過這種比例關系可以計算出與之相關的待求量。

因此，尋找差量，正確建立差量與待求量的比例關系，是用差量法解題的關鍵。在有沉淀或氣體生成的化學反應中，常用差星法進行計算。

例2.某學生將16q氧化銅裝入試管中，通入氫氣并加熱。反應一段時間后，停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管中剩余固體的質量是14.4g。問有多少克氧化銅被還原?

分析:從化學方程式可以看出，反應后固體減少的質量就是參加反應的氧化銅失去氧的質量。抓住文一差量，找出差量與參加反應的氧化銅的質量之間的關系便可求解。

解:設被還原的氧化銅的質量為xg

CuO+H2=Cu+H2O，固體質量減少

806480-64=16

x16-14.4=1.6

所以80/16=x/1.6

所以x=8

答:被還原的氧化銅有8克。

思考與練習:試一試用差量法計算(例1)。

化學方程式計算的步驟