氨水電離(氨水電離常數)

氨水電離反應方程式

氨水（NH3·H2O）是弱電解質,只有部分電離,電離方程式中的等式是可逆的.

1、NH3+H2O<====>NH3·H2O<====>(NH4+)+(OH-)
2、NH3+H2O<====>(NH4+)+(OH-)

以上兩種都是可以的。

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨的熔點-77.773℃，沸點-33.34℃，密度0.91g/cm³。氨氣易溶于水、乙醇。易揮發，具有部分堿的通性，氨水由氨氣通入水中制得。

氨水的電離化學方程式

氨水的電離方程式：NH3·H2O=可逆=NH4+十OH-。氨水是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨的熔點-77.773℃，沸點-33.34℃，密度0.91g/cm3。氨水的化學式為NH3·H2O。請采納

氨水如何電離

氨水是混合物,問氨水如何電離應該考慮溶質分子如何電離.一般視NH3·H2O為溶質.
發生電離:NH3·H2O==(可逆)==NH4+ +OH-
所以NH3·H2O是弱電解質.
另外補充一句:氨分子本身不是電解質(類似的例子還有氯分子,CO2,SO2等等).

氨水電離方程式

氨水電離方程式為：NH 3 ·H 2 O⇌NH 4 + +OHˉ（可逆反應），電離常數：K=1.8×10-5（25℃）。

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH 3 ·H 2 0，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨的熔點-77.7℃，沸點-33.5℃，密度0.91g/cm³。

氨氣易溶于水、乙醇。易揮發，具有部分堿的通性，氨水由氨氣通入水中制得。氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

氨水具有堿的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

氨水電離方程式

NH3·H2O⇌NH4++OHˉ（可逆反應），電離常數：K=1.8×10-5（25℃）。

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重，對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液。

氨水不是電解質。電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物，前提條件是物質是純凈的化合物，而氨水是混合物，所以氨水不是電解質。如果說一水合氨（NH3-H2O），那它是純凈物，是電解質。

氨水

氨水的用途

消除油漆異味：剛油漆過的家具異味很濃，這時可找個小碟子，并在里面裝上氨水置于放家具的房間中，幾天以后再更換一碟，用不了多久，油漆異味就會完全消除。

擦亮金屬器物：家里的銀器或黃銅器物變得灰暗了，可先用軟刷子蘸取少許氨水，然后輕輕地擦拭器物表面，擦完后，再找來潔凈的軟布（羊皮最佳），將其抹干。

氨水是堿，氨水是氨氣溶解在水中后形成的溶液，電離方程式：NH3·H2O =NH4+ + OH- ，溶液呈堿性，能電離除OH-，符合堿的定義。