怎樣判斷離子共存問題 如何判斷離子共存問題
判斷離子共存問題有以下六點(diǎn)：
1、生成難溶性或微溶性的物質(zhì)
如果溶液中的某些離子之間能夠反應(yīng)有難溶性或微溶性的物質(zhì)生成，則溶液中的這些離子就不能大量共存。
常見易生成難溶物質(zhì)的離子如下:
SO₄²⁻與Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻與Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺。
Ag⁺與Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻。
Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺與CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻。
S²⁻與Cu²⁺、Pb²⁺；Ca²⁺與SO₄²⁻等不能大量共存。
原理：金屬陽離子能夠結(jié)合酸根離子或者陰離子生成難溶性或者微溶性的物質(zhì)。
2、生成難電離的物質(zhì)
如果溶液中的某些離子間結(jié)合有難電離的物質(zhì)生成，則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。
常見易生成難電離的離子如下:
(1) H⁺與OH⁻、Cl⁻、O⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸而不能共存。
(2) OH⁻與H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生成弱堿和水，所以不能大量共存。
3、生成揮發(fā)性物質(zhì)
如果溶液中離子間能結(jié)合有揮發(fā)性的物質(zhì)生成，則溶液中的這些離子不能大量共存。
4、生成配合物
如果溶液中離子間能結(jié)合有絡(luò)合物生成，則這些離子不能共存。
例如：Fe³⁺和SCN⁻。
原理：3SCN⁻+Fe³⁺=FeSCN₃生成絡(luò)合物硫氰化鐵等。
5、離子間發(fā)生雙水解
如果溶液中存在弱酸和弱堿，則弱酸對應(yīng)的酸根離子和弱堿對應(yīng)的金屬陽離子或銨根離子反應(yīng)，相互促進(jìn)發(fā)生雙水。
6、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)
如果溶液中有還原性較強(qiáng)的離子，則溶液中不能存在較強(qiáng)氧化性的離子，兩類離子不能大量共存。
例如：H⁺和NO³⁻同時存在, 則不能與S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。
原理：H⁺與NO³⁻結(jié)合生成的硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性與還原性較強(qiáng)的S²⁻、Fe²⁺、I⁻等離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 不能共存。
參考資料來源：百度百科-離子共存
離子共存問題（離子共存5類題型例析）
離子共存問題的判斷，可以按“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”的解題思路進(jìn)行。一色即溶液的顏色：如“無色透明的溶液”，則不含有色離子，如:Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍(lán)色)和MnO4-(紫紅色)等離子。離子共存題是中考中重現(xiàn)率較高的題，題型新穎、靈活。但是雖然每年的考題在形式上常有所改變，但考查內(nèi)容卻變化不大。下面結(jié)合近年中考試題，對離子共存題常見題型進(jìn)行歸納總結(jié)例析：
一、5類題型解析
1．“無色透明”條件型
例1 某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）。
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－
B．Ag+、Cl－、K+、NO3－
C．K+、OH－、Cl－、Na+
D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
解析： 正確選項應(yīng)滿足無色透明、能大量共存兩個條件。答案為C項。
2．“酸性”條件型
常見的敘述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根離子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3－等）。
例2 在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）。
A．K+、Na+、SO42－、CO32－
B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、OH－、Cl－
D．K+、Na+、HCO3－、NO3－
解析： 正確選項應(yīng)滿足pH=1(有H+存在)、可以大量共存兩個條件。答案為B項。
3．“堿性”條件型
常見的敘述有堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等陽離子。
例3 在某堿性溶液中可以大量共存的離子組是（ ）。
A．K+、Na+、H+、NO3－
B．Na+、SO42－ 、Cl－、CO32－
C．H+、Mg2+、SO42－ 、NO3－
D．Ag+、K+、NO3－ 、Na+
解析： 正確選項應(yīng)滿足溶液有OH－存在、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。
4．離子推斷型
例4 在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－ 、OH－、SO42－ 七種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含有三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是_____________。
解析： 解此題關(guān)鍵應(yīng)以那些離子在溶液中不能共存為考慮出發(fā)點(diǎn)。因?yàn)镃u2+、Mg2+不能與OH－共存，Ba2+與SO42－不能共存，而Na+、NO3－與其他離子都能共存，所以A溶液里含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3－、SO42－，B溶液里含有Ba2+和OH－。
5．聯(lián)系實(shí)際型
例5 甲、乙兩個相鄰的化工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 、NO3－ 、OH－這8種離子中各不相同的4種離子若單獨(dú)排放會污染環(huán)境，如將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合經(jīng)沉淀后排放出的污水轉(zhuǎn)為無色澄清的硝酸鈉溶液，污染程度大大降低，又測得甲工廠污水的pH大于7，試判斷甲廠污水中含有的4種離子是：_____________，乙工廠污水中含有的4種離子是：_____________。
解析： 從題目的條件分析可知，甲、乙兩廠各含4種離子且各不相同，甲廠污水的pH又大于7，因此甲廠污水中含有OH－，又知Ag+、Fe3+與OH－；Ag+與Cl－、SO42－ ；Ba2+與SO42－不能共存，所以甲廠污水中含有的四種離子是：Na+、Cl－、SO42－ 、OH－，乙廠污水中含有的四種離子是：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3－ 。
二、解題思路點(diǎn)撥
1．平時做選擇型離子共存題時，最好將四個選項都分析一遍，考試時為節(jié)省時間，最好用排除法。
2．分析時要看清楚題目要求回答的是能大量共存還是不能大量共存、是一定能大量共存還是可能大量共存等問題，不要作出相反的答案。
3．具體到題目中時，可能是上述條件之一，也可能是上述條件的組合，分析時，要逐一找出，同時滿足要求，才能作出正確解答。
三、跟蹤訓(xùn)練
1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）。
A．酸性溶液Na+、K+、CO32－、Cl－
B．酸性溶液Fe3+、NH4+、Na+、NO3－
C．堿性溶液Na+、K+、NH4+、SO42－
D．堿性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－
2．在某溶液加入鎂粉能放出氫氣。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（）。
A．SO42－ B．Cl－ C．NO3－ D．CO32－
3．已知某溶液中存在較多的H+、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）。
A．Na+、OH－、Cl－
B．Mg2+、Ba2+、Cl－
C．Mg2+、CO32－、Cl－
D．Na+、NH4+、Cl－
4．在pH＝l含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（）。
A．CO32－ B．OH－ C．Cl－ D．SO42－
5．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）.
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－
D．Na+、Ca 2+、Cl－、CO32－
6．在A、B兩組溶液中共含有七種離子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-；已知兩溶液中含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色石蕊試液藍(lán)色，則B溶液中含有的離子是 。
參考答案：
1．B
2．D
3．D
4．C
5．A
6． Cu2+、Mg2+、SO42-
化學(xué)離子共存問題
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
1、有氣體產(chǎn)生。 H+與CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2
ˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。
①SO42
ˉ與Ba2+
、Ca2+
、Ag+
等不能共存；
②CO32
ˉ與Ba2+
、Ca2+
、Mg2+
、Ag+
、Cu2+
、Zn2+
等不能共存；
③S2
ˉ與Cu2+
、Pb2+
、Fe2+
、Hg2+
、Ag+
等不能共存；
④OHˉ與Mg2+
、Al3+
、Fe2+
、Fe3+
、Cu2+
、Ag+
、Zn2+
等不能共存；
⑤AlO2ˉ與HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32
ˉ Mg2+不能與SO42-大量共存
主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存
也是因?yàn)镃u2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質(zhì)生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存 是因?yàn)镠CO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存
①H+
與OHˉ、AlO2ˉ、SiO32
ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43
ˉ、HPO42
ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；
②OHˉ與H+
、NH4+
、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42
ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在酸性溶液中共存的離子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；
若是堿性溶液，則所有弱堿陽離子及H+均不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在堿性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
1、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。 如I-和Fe3+不能大量共存
是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
。（1）在酸性條件下
①NO3ˉ與Iˉ、Brˉ、Fe2+
、S2
ˉ、HSˉ、SO32
ˉ、HSO3ˉ等不能共存； ②S2
ˉ與SO32
ˉ等不能共存； （堿性條件下可以共存）
③MnO4ˉ與Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2
ˉ、HSˉ、SO32
ˉ、HSO3ˉ、Fe2+
等不能共存；
④ClOˉ與Fe2+
、Iˉ、S2
ˉ、HSˉ、SO32
ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
（2）Fe2+
與S2
ˉ、HSˉ、SO32
ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；
如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；
SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能存在。
(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 （1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；
（2）Ag+
與NH4+
在堿性條件下不能共存。
如Fe3+與SCN-不共存；Ag+與NH3·H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。 由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。 例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等
雙水解
（1）Al3+
與AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32
ˉ、HSˉ、S2
ˉ、SO32
ˉ、HSO3ˉ、SiO32
ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；
（2）Fe3+
與AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32
ˉ、SiO32
ˉ、ClOˉ等不能共存； （3）NH4+
與AlO2ˉ、SiO32
ˉ等不能共存；
Al3+與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存； AlO2-與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；
SiO32-與NH4+不共存。
(1)由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強(qiáng)，含有AlO2-的水溶液中[OH-]較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-與HCO3-不能共存于同一溶液中。
與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強(qiáng)的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因?yàn)檫@些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。又如：MnO4-在堿性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性條件下，MnO4-的氧化性很強(qiáng)，常溫下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。
限制酸性溶液的條件
1. PH=1的溶液 2.使紫色石蕊溶液呈紅色 3.使甲基橙呈紅色 4.加鎂粉放氫氣
5.c(oH-)為十的負(fù)十四次方 隱含有H-
限制堿性的條件
1.PH=14的溶液 2.使pH變藍(lán) 3.使紅色石蕊變藍(lán) 4.酚酞呈紅色 5.甲基橙呈黃色
6.c(H+）為十的負(fù)十四次方 隱含有OH- 可酸可堿的條件
1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為十的負(fù)N次方摩爾每升 2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生
3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液
審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件 ①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）
“與Al反應(yīng)能放出H2的某溶液”，
可能是強(qiáng)酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是強(qiáng)堿溶液。、 由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu2＋，F(xiàn)e（SCN）2＋。
如：Fe2+
（淺綠色）、Fe3+
（黃色）、Cu2+
（藍(lán)色）、MnO4ˉ（紫紅色）、Fe(SCN)2+
(血紅色)、Fe(C6H5O)63
ˉ（紫色）等。
③ MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 ④S2O32－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
⑤ 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 審題時還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： 與酸堿指示劑顏色變化有關(guān)的信息。
（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。 如：Fe2＋與NO3－能共存，
但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存； MnO4－ 與Cl－在強(qiáng)酸性條件也不能共存；
S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH－)、強(qiáng)酸(H＋)共存。如：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇堿時進(jìn)一步電離) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 離子共存之三
在溶液中離子共存問題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。
（1）離子間能直接結(jié)合生成難溶性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存 。如SO42－與Ba2+、Ag+；
OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－； Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－； S2－與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－與H＋；
HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋與OH－等不能大量共存。 （3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－與H＋；NH4＋與OH－等不能大量共存。
（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則這些離子不能大量共存。
一般說來，有氧化性的離子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)與有還原性的離子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。 注意以下幾種情況：
①在有H＋存在時，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性會增強(qiáng)。 ②Fe3+與Fe2+可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價態(tài)。 Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋時)不能氧化Cl－。
④還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定是在無色溶液中。
1.強(qiáng)酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和強(qiáng)酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等） 2強(qiáng)堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－與弱堿的陽離子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根離子與H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但強(qiáng)酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO4－。
4.相關(guān)離子的顏色：MnO4－為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍(lán)色。
5.電解質(zhì)溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。
2.強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2＋因沒有中間價態(tài)可以共存） 常見強(qiáng)氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、堿性的溶液中都有強(qiáng)氧化性。
常見強(qiáng)還原劑：I－；Fe2＋；+2價硫（如S2－、HS－、H2S）；+4價硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
三、離子共存問題常見的典型問題
1. Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋時不能共存，因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性。 3.某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。
4.常溫下，某溶液中由水電離出的H＋為0.01mol/L，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H＋或者OH－。
5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3－； 6.酸性條件下 ClO—與Cl—不共存
離子共存問題
離子共存之一
所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。看能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是因?yàn)橛谐恋怼怏w、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。一般注意以下幾點(diǎn)： ①在強(qiáng)酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。 ②強(qiáng)堿性溶液中，不能大量存在弱堿金屬離子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 ③能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子也不能共存：如：Fe3+與I－，Cu2+與I－，H+Fe2+與NO3－，H＋與S2O32－，ClO－與S2－，ClO－與Fe2+，H＋、I－與NO3－，H＋、I－與SO32－或S2－等。 ④能形成絡(luò)離子的也不能共存：如：Fe3+與SCN－，Ag+與S2O32－，F(xiàn)e3+與C6H5O－等。
[編輯本段]離子共存之二
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。 (1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。 (3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。 (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+可以共存。 （5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。 2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： （1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。 （2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子! （3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子! （4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會生成沉淀，不會生成氣體揮發(fā)
限制酸性溶液的條件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。 3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。 5.c(oH-)為十的負(fù)十四次方。 隱含有H+。
限制堿性的條件
1.PH=14。 的溶液。 2.使紅色石蕊變藍(lán)。 3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。 5.c(H+）為十的負(fù)十四次方。 可酸可堿的條件 1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為十的負(fù)N次方摩爾每升。 2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。 3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。
[編輯本段]離子共存之三
在溶液中離子共存問題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。 。 （1）離子間能直接結(jié)合生成難溶性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 （2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。 如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－與H＋；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋與OH－等不能大量共存。 （3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。 如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－與H＋；NH4＋與OH－等不能大量共存。 （4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則這些離子不能大量共存。 一般說來，有氧化性的離子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)與有還原性的離子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。 注意以下幾種情況： ①在有H＋存在時，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性會增強(qiáng)。 ②Fe3+與Fe2+可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價態(tài)。 Fe3+不能氧化Cl－。 ③NO3－(有H＋時)不能氧化Cl－。 ④還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH-。若給定溶液為無色時，則應(yīng)排除Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4－(紫紅色)。 1.強(qiáng)酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和強(qiáng)酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等） 2強(qiáng)堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－與弱堿的陽離子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。 3弱酸的酸式根離子與H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但強(qiáng)酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO4－。 4.相關(guān)離子的顏色：MnO4－為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍(lán)色。 5.電解質(zhì)溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。 復(fù)分解反應(yīng)是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質(zhì)生成、易揮發(fā)物質(zhì)生成。由于難溶物、難電離物微粒之間有比較強(qiáng)的相互作用，分子難以電離成離子；揮發(fā)性物質(zhì)生成并從溶液中分離，都導(dǎo)致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如Cl－與Ag＋；Ba2＋與SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－與NH4＋；H＋、CH3COO－等。 2.強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2＋因沒有中間價態(tài)可以共存） 常見強(qiáng)氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、堿性的溶液中都有強(qiáng)氧化性。 常見強(qiáng)還原劑：I－；Fe2＋；+2價硫（如S2－、HS－、H2S）；+4價硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。 3.發(fā)生雙水解反應(yīng)使離子濃度降低。 鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱堿的陽離子容易發(fā)生水解，某些離子相遇形成弱酸弱堿鹽時，陰陽離子相互促進(jìn)水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發(fā)生雙水解的陽離子有（Fe3+或Al3+）與（CO32－、HCO3－、AlO2－）的組合。 Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓ 4.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)使離子濃度降低。 如Fe3+與SCN－等。 三、離子共存問題常見的典型問題 1. Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。 2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋時不能共存，因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性。 3.某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。 4.常溫下，某溶液中由水電離出的H＋為0.01mol/L，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H＋或者OH－。 5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有K＋、Na＋、NH4＋中的一種或幾種。 6.酸性條件下 ClO—與Cl—不共存 離子共存問題（高考熱點(diǎn)） ⒈離子在溶液中能否大量共存首先應(yīng)看其能否發(fā)生以下反應(yīng)： ⑴能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即能夠形成沉淀、易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、弱電解質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 例1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ A ） （A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32- （C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42- ⑵能發(fā)生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。 例2、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ C ） （A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- （C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
總結(jié)
一般地，生成物中有沉淀或氣體產(chǎn)生的雙水解反應(yīng)可以完全進(jìn)行。 ⑶能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 例3、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ） （A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl- （C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I- ⑷能形成絡(luò)合物的離子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。 ⒉注意題干的附加條件。如“無色溶液”中不應(yīng)含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色離子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金屬鋁有H2放出的溶液”或“由水電離出的H+的濃度為10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。 例4、下列各組離子中，在[H+]=10-13mol•L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（ C ） （A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32- （C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
離子共存問題
離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe
3+
、Al
3+
、Zn
2+
、Cu
2+
、NH
4
+
、Ag
+
等均與OH
-
不能大量共存.
2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH
3
COO
-
、F
-
、CO
3
2-
、SO
3
2-
、S
2-
、PO
4
3-
、
AlO
2
-
均與H
+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H
+
）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH
-
）生成正鹽和水.
如：HSO
3
-
、HCO
3
-
、HS
-
、H
2
PO
4
-
、HPO
4
2-
等
4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：Ba
2+
、Ca
2+
與CO
3
2-
、SO
3
2-
、PO
4
3-
、SO
4
2-
等；Ag
+
與Cl
-
、Br
-
、I
-
等；Ca
2+
與F
-
，C
2
O
4
2-
等
5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.
如：Al
3+
與HCO
3
-
、CO
3
2-
、HS
-
、S
2-
、AlO
2
-
、ClO
-
、SiO
3
2-
等
Fe
3+
與HCO
3
-
、CO
3
2-
、AlO
2
-
、ClO
-
、SiO
3
2-
、C
6
H
5
O
-
等；NH
4
+
與AlO
2
-
、SiO
3
2-
、ClO
-
、CO
3
2-
等
6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.
如：Fe
3+
與I
-
、S
2-
；MnO
4
-
（H
+
）與I
-
、Br
-
、Cl
-
、S
2-
、SO
3
2-
、Fe
2+
等；NO
3
-
（H
+
）與上述陰離子；
S
2-
、SO
3
2-
、H
+
7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存
如：Fe
3+
與F
-
、CN
-
、SCN
-
等；
H
2
PO
4
-
與PO
4
3-
會生成HPO
4
2-
，故兩者不共存.
離子共存問題
1.相互結(jié)合生成沉淀。如：Ba2+ 和SO42- ， Ag+ 和Cl- ， Cu2+ 和OH-。
2.相互結(jié)合形成揮發(fā)性物質(zhì)。如：H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等。
3.離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)。如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等。
4.弱酸根與弱堿的陽離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)。如：S2- 和Al3+ ， Fe3+ 和CO32- 。
5.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：Fe3+ 和S2-、I- ， MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。
6.離子間相互結(jié)合形成絡(luò)離子。如：Fe3+與SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+絡(luò)離子
二.特殊條件要求某些離子不能大量共存
1.無色溶液中，則有色離子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色離子。
2.強(qiáng)酸性溶液，則非強(qiáng)酸根離子、OH- 不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
3.強(qiáng)堿性溶液中則H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非強(qiáng)堿的陽離子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。
4.具有較強(qiáng)氧化性微粒的溶液中，還原性離子不能大量共存。如：有MnO4- 離子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。
5.具有較強(qiáng)還原性微粒的溶液中，氧化性離子不能大量共存：如在有I- 離子大量存在的溶液中，F(xiàn)e3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。
6.其它特殊條件，如：
①加入鋁能放出H2 的溶液中
②“水電離產(chǎn)生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”
③“水電離產(chǎn)生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”
④“在水的電離度為1.8×10-13%的溶液中”
以上條件均可有兩種情況,即既可是強(qiáng)酸性溶液也可以是強(qiáng)堿性溶液。
④穩(wěn)含條件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它們相安無事但酸性溶液中有NO3- 即相當(dāng)于有HNO3 ,具有強(qiáng)氧化性,Fe2+ 不能大量存在
