分子間作用力

分子間作用力

分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力（van der Waals force）。分子間作用力（范德瓦爾斯力）有三個來源：極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。一個極性分子使另一個分子極化，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極矩并相互吸引。分子中電子的運動產(chǎn)生瞬時偶極矩，它使鄰近分子瞬時極化，后者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產(chǎn)生靜電吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。

分子間作用力只存在于分子（molecule)與分子之間或惰性氣體（noble gas)原子（atom)間的作用力，又稱范德華力（van der waals)，具有加和性，屬于次級鍵。

三種力的關(guān)系：

極性分子與極性分子之間，取向力、誘導(dǎo)力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導(dǎo)力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。

這三種類型的力的比例大小，決定于相互作用分子的極性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導(dǎo)力則與這兩種因素都有關(guān)。

但對大多數(shù)分子來說，色散力是主要的。實驗證明，對大多數(shù)分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導(dǎo)力通常是很小的。

極化率α反映分子中的電子云是否容易變形。雖然范德華力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子間的相互作用則會變得十分穩(wěn)固。比如C—H 在苯中范德華力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖結(jié)合底物范德華力卻有60kJ/mol，范德華力具有加和性。

以上內(nèi)容參考：百度百科-分子間作用力

分子間作用力包括哪些

你好，很高興為你解答：
分子間作用有色散力、誘導(dǎo)力、取向力。分子間作用力按其實質(zhì)來說是一種電性的吸引力，因此考察分子間作用力的起源就得研究物質(zhì)分子的電性及分子結(jié)構(gòu)。

（1）取向力：發(fā)生在極性分子與極性分子之間。由于極性分子的電性分布不均勻，一端帶正電，一端帶負電，形成偶極。因此，當兩個極性分子相互接近時，由于它們偶極的同極相斥，異極相吸，二個分子必將發(fā)生相對轉(zhuǎn)動。這種偶極子的相互轉(zhuǎn)動，就使偶極子的相反的極相對，叫做“取向”。這種由于極性分子的取向而產(chǎn)生的分子間的作用力，叫做取向力。

（2）誘導(dǎo)力：發(fā)生在極性分子與非極性分子之間以及極性分子之間。在極性分子和非極性分子間，由于極性分子的影響，會使非極性分子的電子云與原子核發(fā)生相對位移，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，與原極性分子的固有偶極相互吸引，這種誘導(dǎo)偶極間產(chǎn)生的作用力叫誘導(dǎo)力。同樣地極性分子間既具有取向力，又具有誘導(dǎo)力。

（3）色散力：當非極性分子相互接近時，由于每個分子的電子不斷運動和原子核的不斷振動，經(jīng)常發(fā)生電子云和原子核之間的瞬時相對位移，產(chǎn)生瞬時偶極。而這種瞬時偶極又會誘導(dǎo)鄰近分子也產(chǎn)生和它相吸引的瞬時偶極。由于瞬時偶極間的不斷重復(fù)作用，使得分子間始終存在著引力，因其計算公式與光色散公式相似而稱為色散力。

分子間作用力有哪些？

分子間作用力：色散力、誘導(dǎo)力、取向力。分子間作用力，色散力，瞬時偶極和瞬時偶極之間產(chǎn)生的吸引力。瞬時偶極，由于分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極。色散力普遍存在于一切分子之間。誘導(dǎo)力，由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的吸引力。誘導(dǎo)偶極，由于分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產(chǎn)生的一種偶極。

分子間的相互作用

分子間同時存在引力和斥力，并且分子間的作用力隨分子間的距離增大而減小，只不過減小的規(guī)律不同。當分子間距離等于平衡距離時，引力等于斥力，分子間作用力為零，當分子間距離減小時，引力和斥力都增大，斥力變化更快，表現(xiàn)為斥力，當分子間距離增大時，引力和斥力都減小，斥力變化快，表現(xiàn)為引力。

分子間作用力有哪些 分子間作用力包括哪幾種

1、分子間作用力包括色散力、誘導(dǎo)力、取向力。分子作用力產(chǎn)生于分子或原子之間的靜電相互作用。

2、色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產(chǎn)生的吸引力。

瞬時偶極：由于分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極。

色散力普遍存在于一切分子之間。

3、誘導(dǎo)力：由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的吸引力。

誘導(dǎo)偶極：由于分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產(chǎn)生的一種偶極。

誘導(dǎo)力存在于極性分子與非極性分子之間；極性分子與極性分子之間。

4、取向力：由固有偶極之間所產(chǎn)生的吸引力。

取向力只存在于極性分子與極性分子之間。

非極性分子與非極性分子間之間：只有色散力；非極性分子與極性分子之間：具有色散力和誘導(dǎo)力；極性分子與極性分子之間：具有色散力、誘導(dǎo)力和取向力。

分子間力(范德華力)：色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總稱。

分子間力比一般化學(xué)鍵弱得多，沒有方向性和飽和性。

分子間作用力包括哪些

分子間作用力包括誘導(dǎo)力、色散力和取向力。分子間作用力只存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力，具有加和性，屬于次級鍵。

作用力分類

定義：范德華力（又稱分子作用力）產(chǎn)生于分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計算的經(jīng)驗方程為:U=B/r12-A/r6(對于2個碳原子間,其參數(shù)值為B=11.5×10-6kJ·nm12/mol；A=5.96×10-3kJ·nm6/mol；不同原子間A、B有不同取值）當兩原子彼此緊密靠近電子云相互重疊時，發(fā)生強烈排斥，排斥力與距離12次方成反比。圖中低點是范德華力維持的距離作用力最大，稱范德華半徑。分子引力與距離6次方成反比，分子斥力與距離12次方成反比。

范德華力又可以分為三種作用力：誘導(dǎo)力、色散力和取向力。

分子間作用力有什么

1、誘導(dǎo)力是一種分子間作用力。在極性分子的固有偶極誘導(dǎo)下，臨近它的分子會產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，分子間的誘導(dǎo)偶極與固有偶極之間的電性引力，稱為誘導(dǎo)力。在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導(dǎo)力。

2、非極性分子相互靠攏時，它們的瞬時偶極矩之間會產(chǎn)生很弱的吸引力，這種吸引力稱為色散力。色散力存在于一切分子之間。任何一個分子，都存在著瞬間偶極，這種瞬間偶極也會誘導(dǎo)鄰近分子產(chǎn)生瞬間偶極，于是兩個分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起。這種瞬間偶極產(chǎn)生的作用力稱為色散力（dispersionforce）。

3、取向力又稱定向力，是極性分子與極性分子之間的固有偶極與固有偶極之間的靜電引力稱為取向力，又叫定向力。因為兩個極性分子相互接近時，同極相斥，異極相吸，使分子發(fā)生相對轉(zhuǎn)動，極性分子按一定方向排列，并由靜電引力互相吸引。

分子間作用力是什么

分子間作用力（范德瓦爾斯力）有三個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個極性分子使另一個分子極化，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極矩并相互吸引。③分子中電子的運動產(chǎn)生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，后者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產(chǎn)生凈的吸引作用。

什么是范德瓦爾斯力

范德瓦爾斯力也被稱為范德華力，是分子間普遍存在的作用力，它很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個數(shù)量級。

對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力越大。

范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。

注意：范德華力不屬于化學(xué)鍵，它是分子和分子之間的一種作用力。