中考化學(xué)沖刺知識(shí)點(diǎn)(中考化學(xué)沖刺知識(shí)點(diǎn)總結(jié))

中考必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)有很多。
化學(xué)是一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué)。
化學(xué)與工業(yè)、農(nóng)業(yè)、日常生活、醫(yī)學(xué)、材料等均有十分緊密的聯(lián)系。如：煤，石油和天然氣燃燒后產(chǎn)生了二氧化碳等物質(zhì)?；瘜W(xué)研究的對(duì)象涉及物質(zhì)之間的相互關(guān)系，或物質(zhì)和能量之間的關(guān)聯(lián)。傳統(tǒng)的化學(xué)常常都是關(guān)于兩種物質(zhì)接觸、變化，即化學(xué)反應(yīng)，又或者是一種物質(zhì)變成另一種物質(zhì)的過程。
這些變化有時(shí)會(huì)需要使用電磁波，當(dāng)中電磁波負(fù)責(zé)激發(fā)化學(xué)作用。不過有時(shí)化學(xué)都不一定要關(guān)于物質(zhì)之間的反應(yīng)。光譜學(xué)研究物質(zhì)與光之間的關(guān)系，而這些關(guān)系并不涉及化學(xué)反應(yīng)。

初三化學(xué)中考重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高分必備

初中化學(xué)知識(shí)比較零碎，記憶起來不太系統(tǒng)，我整理了初三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)，僅供參考。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià))

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟

“茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)”

"查"：檢查裝置的氣密性

"裝"：盛裝藥品，連好裝置

"定"：試管固定在鐵架臺(tái)

“點(diǎn)”：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

"收"：收集氣體

"離"：導(dǎo)管移離水面

“熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。

中考化學(xué)常見知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-叫氫氯酸根)

4.緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

5.原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無中子)。

中考初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版)

第一部分

1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

(2)磁鐵礦(Fe3O4);

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

3、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

4、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

(1)升溫。

(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個(gè)主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

9、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；

(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

16、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

(1)硫酸銅晶體;

(2)氫氧化銅沉淀;

(3)硫酸銅溶液。

17、過濾操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

20、取用藥品有“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

(3)不嘗藥品的味道。

第二部分

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2加熱2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)點(diǎn)燃2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C高溫2CO

11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實(shí)驗(yàn)室制O2)：

14、加熱高錳酸鉀：

2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

15、電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑

16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制H2)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

第三部分

1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

藍(lán)色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)

綠色：FeSO4·7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3、 常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

CO2 + H20 == H2CO3

SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4

N2O5 + H2O == 2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

K2O + H2O == 2KOH

Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2

CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O

Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

6、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

7、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉;

SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

8、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO3沖洗;

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

9、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

①制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)

②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

③制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

10、有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

初中學(xué)生要想學(xué)好化學(xué)，必須要對(duì)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)了如指掌，下面為大家總結(jié)了中考化學(xué)必背重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)匯總，僅供大家參考。

空氣知識(shí)點(diǎn)

1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO 、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

化學(xué)式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(zhì)(表示水);

②表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)。

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子);

②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成)。

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3。

基本實(shí)驗(yàn)操作

1.藥品的取用：

（1）取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

（2）注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸。

（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口。

2.物質(zhì)的加熱：

（1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高。

（2）使用酒精燈時(shí),酒精不能超過燈容積的2/3,絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈,要用燈帽蓋熄。

（3）給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對(duì)著自己或他人。

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。

必背化合價(jià)口訣

(1)常見元素化合價(jià)口訣：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價(jià)鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價(jià)碳；許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。

(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：

一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)常見磷酸根；通常負(fù)價(jià)除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)

＋1價(jià)：K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋

＋2價(jià)：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亞Fe2＋

＋3價(jià):：Fe3＋，Al3＋

－1價(jià):Cl－、OH－、NO3－

－2價(jià):：O2－、S2－、CO32－、SO42－

－3價(jià):：PO43－

學(xué)習(xí)酸堿鹽的必備口訣

1.電離口訣：“電離電離，遇水便離”。說明：“遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。

2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細(xì)辨，光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動(dòng)，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動(dòng)的離子時(shí)，溶液才能導(dǎo)電。

3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧;要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。

中考化學(xué)沖刺方法及技巧

備考化學(xué)時(shí)，學(xué)生們要能跟上老師復(fù)習(xí)的步伐，要重視基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，還要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)。

1、要跟上老師復(fù)習(xí)的步伐。中考復(fù)習(xí)，內(nèi)容多，題量大，老師串知識(shí)或講習(xí)題速度快。這就更要求學(xué)生跟上老師的步伐。布置的任務(wù)贊及時(shí)完成

2、要重視基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固?？荚囯m然題在書外，但理在書中。無論哪種題目類型，所考查的知識(shí)點(diǎn)均在書中。所以要查缺補(bǔ)漏，將新課學(xué)習(xí)時(shí)沒記住，沒明白的知識(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)。

化學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu)和英語有某些類似之處。我們?cè)趯W(xué)英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標(biāo)。打個(gè)不太貼切的比喻：化學(xué)知識(shí)中的“句子”就是“化學(xué)式”：“字母”就是“元素符號(hào)”：“音標(biāo)”就是“化合價(jià)”。這些就是我們學(xué)好化學(xué)必須熟練掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握了它們，就為以后學(xué)習(xí)元素化合物及酸堿鹽知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。

3、要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)。做好實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，因此要認(rèn)真對(duì)待。每次實(shí)驗(yàn)前首先要明確該次實(shí)驗(yàn)的目的是什么，然后牢記實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)，按照操作步驟，細(xì)致認(rèn)真地操作。其次要學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……

才能作出正確的結(jié)論。如做鎂的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因?yàn)檫@白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質(zhì)，因此鎂的燃燒是化學(xué)變化。此外，做好實(shí)驗(yàn)記錄，實(shí)驗(yàn)完畢寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，都是不可忽視的。

4、要做大量的題目。雖然都不提倡題海戰(zhàn)術(shù)，但不做題沒法鞏固知識(shí)，更沒法歸納做題技巧。老師講題的時(shí)候，涉及的的解題方法要好好記。

化學(xué)不好，就是因?yàn)橛X得彼此之間的知識(shí)太零散，沒有成為一個(gè)整塊，記憶的時(shí)候也總覺得東一片西一塊，前后聯(lián)系不起來，所以初三化學(xué)復(fù)習(xí)就需要自己去梳理整理好知識(shí)框架。

中考化學(xué)考前重要知識(shí)點(diǎn)整理 幫忙弄一下

初中化學(xué)方程式匯總及物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律

一、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（具有氧化性，是常見的氧化劑）（氧化反應(yīng)）：
　⑴化合反應(yīng)：
　　1．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO　　　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
　　3．銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO　　　　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
　　5．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O　　　　6．紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5
　　7．硫粉在空氣中燃燒：S+O2 SO2　　　　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
　⑵其他反應(yīng)：
11．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O　12．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

二、氧氣、氫氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制?。?br />?、叛鯕獾膶?shí)驗(yàn)室制?。ǚ纸夥磻?yīng)）：
　　13．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 2KCl+3O2↑（固體加熱型）
　　14．加熱分解高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（固體加熱型）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O+O2↑（固液常溫型）
*工業(yè)制氧的方法：先將空氣液化，再分離液態(tài)空氣。（物理變化）
　⑵氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取（置換反應(yīng)）：
　　16．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　　17．鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（固液常溫型）
　⑶二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制?。◤?fù)分解反應(yīng)）：
18．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（固液常溫型）
　　19．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）

三、水、氫氣的化學(xué)性質(zhì)：
　⑴水的化學(xué)性質(zhì)：
　　20．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 2H2↑+O2↑（分解反應(yīng)）
　　21．生石灰溶于水：CaO+H2O＝Ca(OH)2　　　　22．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2＝H2CO3（化合反應(yīng)）
?、茪錃獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：
a．可燃性：（見上5）
b．還原性（置換反應(yīng)）：
23．氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O　　　24．氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

四、碳和碳的氧化物：
?、盘紗钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：
a．常溫下，穩(wěn)定性。
b．可燃性：（見上8～9）
c．還原性（置換反應(yīng)）：
　25．木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑　26．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
　　　27．碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng)：CO2+C 2CO（化合反應(yīng)）
?、贫趸嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)：
a．不能燃燒，也不支持燃燒。
b．不能供給呼吸。
c．能參與光合作用：CO2+H2O 淀粉+O2
d．能與水反應(yīng)生成碳酸：（見上22）
　　　28．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑（分解反應(yīng)）
　　e．能與堿溶液反應(yīng)：
　　　29．與澄清石灰水反應(yīng)（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
　　　30．與燒堿溶液反應(yīng)（吸收二氧化碳）：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
　⑶一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：
a．可燃性：（見上10）
b．還原性：
　　　31．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2　32．一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
　33．磁鐵礦煉鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
c．毒性：易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧。

五、金屬的化學(xué)性質(zhì)：
　⑴金屬與氧氣的反應(yīng)：（見上1～4）
?、平饘?酸→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
　　34．鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　　　35．鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
　　36．鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑　　　37．鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
　　38．鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　　　39．鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
　　40．鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑　　　41．鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
　⑶金屬+鹽（溶液）→新金屬+新鹽（置換反應(yīng)）
　　42．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　　　43．鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
44．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
*金屬活動(dòng)性順序：
　　K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb?。℉）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
　　　　　　　　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
*金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)則（前強(qiáng)后，前置后）：
　a．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
　b．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。金屬的位置越靠前，它與酸的反應(yīng)越劇烈。
　c．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來（K、Ca、Na三種金屬除外）。

六、酸、堿、鹽：
?、潘岬幕瘜W(xué)性質(zhì)：
　　a．酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞試液不變色。
　　b．酸+金屬→鹽+氫氣（見上34～41）。
　　c．酸+金屬氧化物→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）
　　　45．氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
　　　46．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
　　　47．氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
　　　48．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
　　d．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）
　　　49．鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl+NaOH＝NaCl+H2O
　　　50．鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O
　　　51．氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O
　　　52．硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
e．酸+鹽→新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
　53．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)（檢驗(yàn)鹽酸的方法：向鹽酸中加入AgNO3和稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀）：
　　　HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
　　　54．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)（檢驗(yàn)硫酸的方法：向硫酸中加入BaCl2和稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀）：
　　　　　H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
　　　碳酸鹽+酸→鹽+H2O+CO2↑（檢驗(yàn)CO32-的方法）（復(fù)分解反應(yīng)）
　　　　55．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
　　　　56．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
　　　　57．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
　　　　*注意：反應(yīng)前后不能同時(shí)含有不溶于水的物質(zhì)。
?、茐A的化學(xué)性質(zhì)：
a．堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。（難溶性堿不能使指示劑變色）
　　　　*堿應(yīng)為可溶性堿，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
　　b．堿（溶液）+非金屬氧化物→鹽+水
　　　58．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
　　　59．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
　　　60．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
　　　61．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
　　　62．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
　　　　*堿應(yīng)為可溶性堿，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。非金屬氧化物中的CO、NO、H2O、H2O2等不能與堿溶液反應(yīng)。
　　c．堿+酸→鹽+水（見上49～52）
　　d．堿（溶液）+鹽（溶液）→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
　　　63．氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（工業(yè)制燒堿）
　　　64．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
　　　65．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓
　　　　*堿應(yīng)為可溶性堿，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等，鹽為可溶性鹽，生成物中一定有沉淀。
e．難溶性堿受熱分解：（分解反應(yīng)）
　66．氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 CuO+H2O　　67．氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
　⑶鹽的化學(xué)性質(zhì)：
　　a．部分鹽溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。如：Na2CO3、K2CO3等。
b．鹽（溶液）+金屬單質(zhì)→新金屬+新鹽（見上42～44）
　68．銅與硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)＝Cu(NO3)2+Hg
　　*鹽必須為溶液，反應(yīng)物中金屬的活動(dòng)性比生成物中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)，但除K、Ca、Na三種金屬外。
　　c．酸+鹽→新酸+新鹽（見上53～57）
d．堿（溶液）+鹽（溶液）→新堿+新鹽（見上63～65）
e．鹽（溶液）+鹽（溶液）→新鹽+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
　　　69．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
　　　70．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
　　　71．碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3
　　*反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。
f．部分鹽受熱分解：（分解反應(yīng)）
　　　72．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3 2KCl+3O2↑
　　　73．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
　　　74．高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
　　　75．碳酸氫鈣受熱分解（溶洞形成的原因）Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑
　　　76．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

七、四類化學(xué)反應(yīng)的特征：
　一化合反應(yīng)：
　　1.定義：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
2.特點(diǎn)：多變一。
3.表示：A+B+…→C
　二分解反應(yīng)：
　　1.定義：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。
2.特點(diǎn)：一變多。
3.表示：C→A+B+…
　三置換反應(yīng)：
　　1.定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
2.特點(diǎn)：單換單。
3.表示：A+BC→B+AC
　四復(fù)分解反應(yīng)：
　　1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)。
2.特點(diǎn)：離子互換。
3.表示：AB+CD→CB+AD
4.條件：生成物中有水，或者氣體，或者沉淀。
5.特殊形式：中和反應(yīng)
?、俣x：酸和堿相互作用，生成鹽和水的反應(yīng)。
?、谔攸c(diǎn)：H++OH－→H2O
?、郾硎荆核?堿→鹽+H2O