分離提純的方法
分離提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。方法有：蒸餾冷卻法，升華法，溶解法，過濾法，轉化法，雜質氣化法，洗滌法，吸收法，萃取法，結晶和重結晶法。
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
11.雜質氣化法：使不同物質中的雜質轉化為氣體而除去。如（括號內的物質為所除去的雜質）：氧化銅（碳粉），CaO(CaCO3)。
12.洗滌法：使不溶性固體于可溶性固體分離（相對而言）如：NaCl含KCl可用NaCl飽和溶液洗滌；木炭粉含糖可用水洗滌。
物質分離提純的化學方法
物質分離提純有物理方法也有化學方法。其中化學方法有吸收法、沉淀法、氣體法、轉化法、溶解法和氧化還原法。分離提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。
物質分離提純的化學方法
1、吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據被提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有的HCl氣體可通過飽和食鹽水除去，常用裝置是洗氣瓶。
2、沉淀法：在被提純的物質中加入適量試劑使其與雜質反應，生成沉淀后再過濾除去。如KNO3中含有的少量Ba(NO3)2，可用適量的K2SO4除去。
3、氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，將雜質轉化為氣體而除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加適量鹽酸除去。
4、轉化法：利用化學反應，加入適當的試劑或采用某種條件（如加熱），使物質中的雜質轉化為被提純物質。
5、溶解法：對于固體物質可選擇適當的試劑將雜質溶解，然后過濾除去。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用過量NaOH溶液除去，然后洗滌Mg(OH)2沉淀即可。
6、氧化還原法：對混合物中含有的還原性雜質，可加入適當氧化劑將其氧化為被提純物質；對混合物中含有的氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。如FeCl3中含有FeCl3，加入鐵粉、振蕩過濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入雙氧水，可將FeCl2轉化成FeCl3而又不引入新的雜質。
分離和提純有什么不同?
分離和提純的差別在于：
分離一般是要得到兩種以上的純物質（也就是最少也要有兩種）.
提純只一般只是要得到一種物質!
最主要的差別就是目的有差別.
所以正常來說,提純比分離要簡單得多!
比如氯化鈉和碳酸鈉,
要提純氯化鈉的話,很簡單,
溶解,然后加鹽酸,這樣就搞定了.
要把他們分開那就相當相當滴困難啦.
高中化學中各種物質的分離提純方法有哪些
高中階段主要的分離提純方法如下：
1
結晶和重結晶
NaCl(KNO3)
____括號中為雜質,下同
2
蒸餾
乙醇(水):加足量新制的CaO再進行蒸餾
3
過濾
NaCl溶液（CaCO3）
4
升華
NaCl
(I2)
采用加熱除去碘
KNO3（NH4Cl）
5
萃取法
溴水中的溴單質用苯/CCl4去萃取
6
溶解法
鐵（Al）
加氫氧化鈉溶液溶解鋁
7
增加法
CO2（SO2）用飽和碳酸氫鈉溶液；
CO（CO2）用灼熱的C
8
轉化法
如,分離Fe(OH)3
,
先加足量氫氧化鈉溶液除去Al(OH)3，分離出Fe(OH)3
再向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，使其轉化為Al(OH)3
FeCl2(FeCl3)
加入鐵粉；FeCl3（FeCl2）向溶液中通入Cl2
物質的分離和提純的方法有哪些
1
〖化學講座〗物質分離提純方法的選擇
一、分離提純的基本原則
把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:
1.
不能引入新的雜質。即分離提純后的物質應是純凈物,不能有其他物質混入其中。
2.
分離提純后的物質狀態不變。
3.
實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學,先簡單后復雜的原則。
二、分離提純方法的選擇思路
分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下:
1.
分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)
:加熱(灼燒、升華、熱分解)
,溶解,過濾(洗滌沉淀)
,蒸發,結晶(重結晶)
,電精煉。
2.
分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)
:分液,萃取,蒸餾。
3.
分離提純物是膠體:鹽析或滲析。
4.
分離提純物是氣體:洗氣。
說明:(1)
蒸發與結晶
蒸發與結晶方法都可以將溶液中溶質以固體形式析出,具體采用何種方法,取決于溶質的性質和溶質的溶解度。
①溶質的溶解度:蒸發一方面由于溶劑的減少,析出溶質,另一方面由于溶液溫度的升高再溶解溶質,要使蒸發過程析出較多固體溶質,溶質的溶解度隨溫度升高應變化不大或減少,所以將溶液蒸發提純出的固體是溶解度隨溫度升高變化不大或減少的物質。結晶(一般指降溫結晶)
要析出較多的固體,溶質的溶解
度隨著溫度升高增加很快,這樣才有可能從不飽和的熱溶液降到低溫時,析出固體,故將溶液降溫結晶提純出的固體是溶解度隨溫度升高增加很快的物質。例如NaCl
和NaOH
混合溶液,如果將混合溶液蒸發一段時間,析出的
固體是NaCl
,母液中是NaOH
和少量NaCl
。如果將混合溶液降溫,使溶質以晶體析出,則析出的固體是NaOH
,母液中是NaCl
和少量NaOH。
②溶質的性質:
蒸發過程,溶液的溫度升高,溶液中溶質可能要發生反應變質,下列二種情況不能用蒸發方法,應選擇結晶方法。
其一:溶質在受熱時易分解。
如AgNO3
、Ca
(HCO3)
2
、KMnO4
等,當然,
若能使水的蒸發溫度低于溶質的分解溫度,還可以用蒸發方法的,像NaHCO3
溶液在低溫低壓下蒸干,得到的是固體NaHCO3
。
其二:
鹽水解產物中有揮發性的酸生成的。
如FeCl3
、AlCl3
、Cu
(NO3)
2
等溶液,在蒸發時,因HCl
、HNO3
的揮發,促進了鹽的水解,最后得到的固體是水解產物的分解產物Fe2O3
、Al2O3
、CuO。像Al2
(
SO4
)
3
、NaAlO2
、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發生水解,產物中
Al
(OH)
3
、H2SO4
、NaHCO3
、NaOH
都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最后得到的是溶質不變的固體。
(2)
萃取與蒸餾
萃取與蒸餾是用于互溶液體混合物的分離提純方法。
混合物分離提純的方法以及原則
混合物分離提純的方法
1.分級結晶法
這種方法常用加熱蒸發溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶質結晶析出。經反復的操作可以達到分離提純的目的。
2.分步沉淀法
這種方法常選用適宜的試劑或調節pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。經反復的操作，也可達到分離提純的目的。
3.選擇性氧化還原法
用適宜的氧化劑或還原劑，使混合物中的某些成分氧化或還原，并進一步達到分離提純的目的。
4.吸收、吸附法
用適宜的試劑吸收混合物中的某些成分，例如用燒堿吸收混合氣體中的二氧化碳。或者用適宜的物質吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些氣體，從而達到分離提純的目的。
5.液液溶劑萃取法
選用適宜的溶劑，把混合物中的某些成分溶解吸收，從而達到分離提純的目的。
6.蒸餾法
控制混合溶液蒸氣的冷凝溫度，使不同沸點的成分分步冷凝析出，從而達到分離提純的目的。
混合物分離提純的原則
1.不能引入新的雜質。即分離提純后的物質應是純凈物,不能有其他物質混入其中。
2.分離提純后的物質狀態不變。
3.實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學,先簡單后復雜的原則。
