高錳酸鉀制氧氣(高錳酸鉀制氧氣塞棉花的原因)

高錳酸鉀制取氧氣方法是什么？

高錳酸鉀制氧氣是初中的實驗，具體方法以及化學式如下。

方法就是將高錳酸鉀在試管里面進行加熱，就可以制得氧氣。

化學方程式：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑。

高錳酸鉀與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸。

文字表達式為高錳酸鉀→(加熱)錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。

高錳酸鉀分解制取氧氣

高錳酸鉀分解制取氧氣：

1.氯酸鉀分解 ：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，采用固固加熱裝置，用排水法收集

方程式： 2KClO3 =加熱MnO2= 2KCl + 3O2↑

2.雙氧水分解：在二氧化錳的催化下分解過氧化氫，裝置采用固液型， 用排水法收集

方程式：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑

3.高錳酸鉀分解：采用固固加熱裝置(同1)，排水法收集：

方程式：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

補充：

高錳酸鉀制氧氣的化學方程式: 2KMnO4 =加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑

高錳酸鉀(KMnO4，相對分子質量=158.034)，無機化合物，深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。正交晶系。1659年被西方人發現。中文俗稱： 灰錳氧。在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作制糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑;在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑;在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色;在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物;在采礦冶金方面，用于從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑;還用于作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。

高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式

高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是：2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

注意點：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；

②藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之后可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處；

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出（大約0.5cm）；

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管并堵塞導管，使所制得氣體無法較好排出；

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；

⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；

⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

擴展資料

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在堿性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸堿性而不同。

在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作制糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。

在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

參考資料來源：百度百科-高錳酸鉀

高錳酸鉀制備氧氣

加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟：

1、裝配實驗裝置，檢查裝置的氣密性。2、將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口。3、將試管固定在鐵架臺上。4、點燃酒精燈，加熱試管。5、當導管口有連續均勻的氣泡放出時開始收集。6、收集完畢，將導管移出水面。7、熄滅酒精燈，停止加熱。

注意事項：

1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；

2、藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之后可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱

3、鐵夾夾在離管口約1/3處；

4、導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出（大約0.5cm）；

5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管并堵塞導管，使所制得氣體無法較好排出；

6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；

7、實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；

8、用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

高錳酸鉀制取氧氣是什么?

高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在高錳酸鉀制取氧氣的實驗中需要加熱一段時間才能收集到氧氣（主要是活化能的緣故），因此寫方程式時“加熱”這一反應條件必不可少。

注意：用高錳酸鉀分解制取氧氣時，要在試管口放置一小團蓬松的棉花團（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進入導管，發生堵塞而爆炸。

收集氧氣的方法

實驗室收集氧氣的方法主要有兩種：

1、排水法，這種方法是利用氧氣不易溶于水的性質。

2、先將集氣瓶裝滿水，倒立中水槽中，將氧氣通入瓶內，待水完全排空，即可集滿，這種方法收集的氧氣純度較高。

3、向上排空氣法，由于氧氣的密度比空氣大，將集氣瓶正放在桌面上，用較長的導管，向瓶底通入氧氣，即可收集到氧氣。

以上內容參考：百度百科-高錳酸鉀

高錳酸鉀怎樣制取氧氣。

高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：

2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

在高錳酸鉀制取氧氣的實驗中需要加熱一段時間才能收集到氧氣（主要是活化能的緣故），因此寫方程式時“加熱”這一反應條件必不可少。

擴展資料

高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭。

在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作制糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采礦冶金方面，用于從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用于作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。