二氧化硫的性質(zhì)

二氧化硫的性質(zhì)和作用（第一課時導(dǎo)學(xué)案）

編者：林妹審核：紀(jì)仕奕

一．學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．了解SO

2

物理性質(zhì)和用途，掌握SO

2

的主要化學(xué)性質(zhì)。

2．知道SO

2

對空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。

3．通過認(rèn)識酸雨的危害和防治原理，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識和健康意識。

二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：硫酸型酸雨的形成過程、SO

2

的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：SO

2

的化學(xué)性質(zhì)

三．學(xué)生預(yù)習(xí)：

1．物理性質(zhì)顏色___，氣味___，狀態(tài)___，毒性___，密度___，水溶性___

2．化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物1．與水反應(yīng)；2．與堿反應(yīng)；3．與堿性氧化

物反應(yīng)；4．與某些鹽反應(yīng)；

（2）二氧化硫的漂白性----能漂白某些有色物質(zhì)（如品紅溶液），生成不穩(wěn)定的

無色物質(zhì)，加熱時，這些無色物質(zhì)又會分解，恢復(fù)原來的顏色。

（3）二氧化硫的還原性（強(qiáng)）：與O

2

，H

2

O

2

，KMnO

4

，鹵素（Cl

2

,Br

2

,I

2

）反應(yīng)

與Cl

2

，Br

2

反應(yīng)方程式

（4）二氧化硫的氧化性（弱）：與H

2

S反應(yīng)方程式。

3．二氧化硫的用途

4．硫酸型酸雨的形成（1）形成原因（2）形成過程（3）危害（4）防治措施

思考：（1）Cl

2

與SO

2

的漂白原理有什么相同嗎？為什么？

（2）將等物質(zhì)的量的Cl

2

與SO

2

混合后通入品紅溶液，其漂白效果是否會

好一些？（3）SO

2

能使溴水，高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO

2

的漂白性嗎？

課堂練習(xí)：

1．能夠用于鑒別SO

2

和CO

2

的是()

A.品紅溶液B.紫色石蕊試液C.澄清石灰水D.氯化鋇溶液

2．既使石蕊試液變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（）

2

2

2

3．將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO

2

+Br

2

+2H

2

O=2HBr+H

2

SO

4

，反

中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是()

A．2e-，H

2

SO

4

B.4e-，SO

2

C.2e-，Br

2

D.2e-，SO

2

4．下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是()

A.H

2

2

.H

2

SO

4

5．下列實(shí)驗(yàn)用來證明SO

2

的存在，其中正確的是()

A．能使品紅褪色B．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴BaCl

2

溶液有白色沉淀，該沉淀溶于稀鹽酸

D．通入稀溴水能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴Ba(NO

3

)

2

溶液有白色沉淀，該

沉淀不溶于硝酸。

6．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是（）

①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已經(jīng)酸化的土壤中加

石灰；⑤開發(fā)新能源。A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤

7．有一瓶無色氣體，可能含有CO

2

、HCl、HBr、SO

2

中的一種或幾種氣體，將

氣體通入適量氯水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl

2

溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_______，肯定不含有

______________，可能含有_______________________。

硫酸的制備和性質(zhì)（第二課時導(dǎo)學(xué)案）

編者：林妹審核：紀(jì)仕奕

一．教學(xué)目標(biāo)

1．了解接觸法制硫酸的反應(yīng)原理；2．了解濃硫酸的吸水性和脫水性，掌握

濃硫酸的強(qiáng)氧化性；3．通過比較濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異學(xué)會比較的科學(xué)方法。

二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理；濃硫酸的性質(zhì)。

三．學(xué)生預(yù)習(xí)：

1、硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸

（1）SO

2

的制取和凈化（沸騰爐）_____________。（2）SO

2

轉(zhuǎn)化為2SO

3

（接

觸室）_____________。（3）2SO

3

的吸收和硫酸的生成（吸收塔）________________。

2．硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的物理性質(zhì)（二）硫酸的化學(xué)性質(zhì)

1．稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：二元強(qiáng)酸，具有酸的通性。

（1）可以使紫色石蕊試液變紅（2）與堿反應(yīng)（3）與金屬反應(yīng)

（4）與金屬氧化物（5）與某些鹽反應(yīng)

2．濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性

A．與金屬反應(yīng)：

①加熱時能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt)：與Cu反應(yīng)方程式_________________。

②常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H

2

SO

4

發(fā)生鈍化

B．與非金屬反應(yīng)：加熱時可氧化C等非金屬單質(zhì)_________________________。

C．與化合物反應(yīng)：濃硫酸可氧化有還原性的化合物，如H

2

S，HBr，HI，F(xiàn)eCl

2

。

與H

2

S反應(yīng)方程式_________________________。

3．硫酸的用途。

思考：（1）“吸水性”和“脫水性”有什么區(qū)別？（2）濃硫酸可用來干燥哪些氣

體？（3）把濃硫酸加入蔗糖中，體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？

課堂練習(xí)：

1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()

A.常溫時，可與Al反應(yīng)生成大量H

2

B.將濃硫酸置于敞口容器中，經(jīng)過一段時間質(zhì)量將減少

C.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌

D.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

2．下列各氣體能大量共存，并且都能用濃H

2

SO

4

干燥的是（）

、H

2

、SO

2

2

、H

2

S、O

2

、CO

2

、Cl

2

、H

2

、Cl

2

3.50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

A.小于0.45mo1B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間D.大于0.9mo1

4.區(qū)別濃H

2

SO

4

和稀H

2

SO

4

，既簡單又可靠的方法是（）

A.各取少許溶液分別放入銅片B.分別與石蕊試液作用

C.用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上D.各取少許溶液分別放入鋁片

5.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。

A．脫水性B．吸水性C．強(qiáng)氧化性D．強(qiáng)酸性

（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸。

（2）濃硫酸使木條變黑。（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H

2

SO

4

反應(yīng)

制備氫氣。（4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加。

（5）濃硫酸可溶解金屬銅。

（6）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑。

硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（第三課時導(dǎo)學(xué)案）

編者：林妹審核：紀(jì)仕奕

一．教學(xué)目標(biāo)：通過抓住硫元素化合價相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

三．學(xué)生預(yù)習(xí)：

1．硫元素的主要化合價有：-2、0、+4、+6

SSSS

H

2

S

Na

2

S

HgS

2．元素處在最高價(＋6)只有氧化性，處在最低價(－2)只具有還原性；

中間價(0、＋4)既態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。

3．硫和含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化(寫出它們之間的化學(xué)方程式及離子方程式)。

課堂練習(xí)：

1．下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.H

2

SSO

2

B.H

2

SO

4

SO

2

4

2-BaSO

4

3

2-SO

2

2．既有氧化性又有還原性的酸是（）

A.碳酸B.亞硫酸C.硫酸D.高氯酸

3．下列各組離子能大量共存的是()

+、Ba2+、S2-、SO

3

2-B.H+、K+、SO

3

2-、SO

4

2-

2+、H+、ClO-、S2-D.K+、NH

4

+、SO

4

2-、NO

3

-

4．在由Na

2

S、Na

2

SO

3

、Na

2

SO

4

組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，

則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.46.8%B.37.6%C.51.2%D.無法計算

5．在空氣中不易變質(zhì)的是()

2

SO

3

4

C.亞硫酸D.次氯酸

6．計算：將25.4g銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應(yīng)后，試計算：

（1）生成的SO

2

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量。

SSO

2

H

2

SO

4

SO

3

BaSO

4

HgS

H

2

S

H

2

SO

3

-20+4+6

SO

2

H

2

SO

3

Na

2

SO

3

SO

3

H

2

SO

4

Na

2

SO

4

S

Na

2

SO

4

Na

2

SO

3FeS

含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（訓(xùn)練學(xué)案）

編者：林妹審核：紀(jì)仕奕

一、選擇題

1.我國三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)

生的電能，因此三峽工程有助于控制()

A．水體污染B．白色污染C．酸雨產(chǎn)生D．農(nóng)藥、化肥污染

2.在下述反應(yīng)中，濃H

2

SO

4

既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）

A.C＋H

2

SO

4

2

SO

3

＋H

2

SO

4

＋H

2

SO

4

＋H

2

SO

4

3.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.B.由于濃H

2

SO

4

具有脫水性，所以可用做干燥劑

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

4．下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的污染物是（）

A.N

2

2

2

5．不能用來干燥SO

2

氣體的是（）

A．濃硫酸B．堿石灰C．無水氯化鈣D．P

2

O

5



6．檢驗(yàn)SO

2

中是否有CO

2

，應(yīng)采取的措施是（）

A．通過澄清石灰水B．通過Ba(OH)

2

溶液再通過石灰水

C．通過酸性高錳酸鉀溶液再通過石灰D．通過小蘇打懸濁液再通過石灰水

7．銅和濃H

2

SO

4

的反應(yīng)中，若電子轉(zhuǎn)移0.4mol，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量（）

A．0.4molB．0.2molC．2molD．4mol

8．Cl

2

與SO

2

都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色；若將等物質(zhì)的量的Cl

2

與SO

2

混合后通入品紅與BaCl

2

的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是（）

A．很快褪色B．溶液不褪色C．出現(xiàn)沉淀D．不出現(xiàn)沉淀

二．實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)用Cu與濃H

2

SO

4

在實(shí)驗(yàn)室制備并收集

SO

2

，且證明SO

2

的漂白性，還要除去SO

2

有

的H

2

O(g)和少量O

2

，設(shè)計裝置如圖所示：

(1)A中盛有和。

(2)B中盛有，作用是。

(3)C中放有，作用是，

化學(xué)方程式是。

(4)D是，E中盛有，作用是。

(5)F燒杯中盛有，目的是。

三．推斷題。已知X是淡黃色固體，A、B是鉀鹽，C是硫酸鹽，D、E是無色

氣體。據(jù)以下反應(yīng)式判斷這6種物質(zhì)的分子式。

(1)A+H

2

SO

4

(稀)→C+D↑(2)B+H

2

SO

4

→C+E↑+H

2

O

(3)D+E→X↓+H

2

O(4)B+O

2

→C(5)X+KOHA+B+H

2

O

A：，B：，C：，D：，E：，X：。

四．計算題

濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．試

計算：(1)反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量．(2)若將生成的硫酸銅配制成500mL

溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

△

第一課時導(dǎo)學(xué)案課堂練習(xí)：

1、A2、C3、D4、A5、D6、C

7、SO

2

，HBr，CO

2

，HCl

第二課時導(dǎo)學(xué)案課堂練習(xí)：

1、C2、AC3、A4、C

5、（1）C（2）A（3）D（4）B（5）CD（6）AD

第三課時導(dǎo)學(xué)案課堂練習(xí)：

1、A2、B3、D4、B5、B

6、（1）8.96L(2)0.4mol

一、選擇題

1、C2、D3、D4、C5、B6、C7、A8、BC

二．實(shí)驗(yàn)題

⑴濃硫酸銅⑵濃硫酸除去水蒸氣⑶銅網(wǎng)除去O

2

⑷集氣瓶品紅溶液驗(yàn)證SO

2

有漂白性

⑸NaOH溶液除去多余的SO

2

以防污染空氣

三．推斷題．

A：K

2

SB：K

2

SO

3

C：K

2

SO

4

D：H

2

SE：SO

2

X：S

四．計算題（1）0.1mol（2）0.2mol/L