naso4

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高一化學(xué)所有化學(xué)方程式、一些常用物質(zhì)的俗稱及物理性質(zhì)

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

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23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2

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34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

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45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

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61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

堿金屬

2Na+O2==Na2O2（點(diǎn)燃）2Na+S==Na2S

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2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4Li+O2==2Li2O(點(diǎn)燃)

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱)

2Na+CuSO4+2H2SO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

鹵素

Cu+Cl2==CuCl2(點(diǎn)燃)H2+Cl2==2HCl（點(diǎn)燃）

Cl2+H2O==HCl+HClO2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O

2HClO==H2O+Cl2O（CuCl2催化）CH4+2O2==CO2+2H2O（點(diǎn)燃）

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3HClO==2HCl+HClO3（加熱）3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O工業(yè)制漂粉精

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白粉消毒原理

4HCl濃+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑實(shí)驗(yàn)室制氯氣

NaCl+H2SO4（濃）==NaHSO4+HCl↑(加熱)實(shí)驗(yàn)室制氯化氫

2KMnO4+6HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

H2+F2==2HFH2+Br2==2HBr(500℃)

H2+I2==2HI(加熱且可逆)Cl－+Ag+==AgCl↓(Br－、I－同樣)

2HCl+F2==2HF+Cl2(顏色變深)

氧族

S+H2==H2S(加熱)Fe+S==FeS(加熱)

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2O3==3O23O2==2O3(放電)

2H2O2==2H2O+O2↑(MnO2催化)H2S==H2+S(高溫)

2H2S+3O2==2H2O+2SO22H2S+O2==2H2O+2S均點(diǎn)燃

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

SO2+H2O==H2SO4(可逆)SO3+H2O==H2SO4

Cu+S==Cu2S（黑固）H2O2+H2S==S↓+H2O

NaSO3+H2SO4==NaSO4+SO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫

2H2SO4濃+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑加熱

2H2SO4濃+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加熱

2SO2+O2==2SO3(需加熱、催化劑并可逆)

H2S+H2SO4（濃）==S↓+SO2+2H2O

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H2S+2HNO3（濃）==3S↓+2NO+4H2O

碳族

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSi+O2==SiO2↑(加熱)

SiO2+2C==Si+2CO↑(高溫)SiO2+CaO==CaSiO3(高溫)

C+2Cl2==CCl4（加熱）C+Si==SiC（高溫）

2H2SO4（濃）+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加熱

C+4HNO3（濃）==CO2↑+4NO2↑+2H2O

SiO2+4HF==SiF4+H2O制磨砂玻璃

NaCO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑此二者需高溫，為制造玻璃的步驟

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金剛石、晶體硅：原子晶體石墨：混合晶體

8一些別稱：

苛性鈉NaOH純堿、打Na2CO3小打NaHCO3漂白粉Ca(ClO)2

堿石灰CaO、NaOH的混合物石膏CaSO4"2H2O生石膏2CaSO4"H2O

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4石英SiO2

S硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴

有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）

P赤磷白磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈

C金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性、質(zhì)軟；

活性炭用于吸附劑金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤(rùn)滑、制鉛

筆

Fe化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

P2O5白色固體、易吸水用作干燥劑

CO2干冰碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料

SO2ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

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SO3ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4

CH4沼氣坑氣ρCH4<ρ空氣難容于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物

C2H5OH酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（乙酸）醋酸水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)2]用于干燥

劑

Fe3O4磁鐵礦的主要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解用于治煉金屬鐵

Fe2O3磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶用于治

煉生鐵

CuO黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解用

于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)

用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

CuSO4"5H2O膽礬藍(lán)礬藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化

即：CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O

KmnO4灰錳氧紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣

KCIO3白色物質(zhì)易溶于水在MnO2化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2用

在鑒別題中

AgCI白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它用于檢

驗(yàn)Ag+及CI—

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BaSO4鋇餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽幺應(yīng)可生成它用于

檢驗(yàn)Ba+及SO42—

CO難溶于水，ρCO>ρ空易燃燒、無(wú)味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬

CaCO3石灰石石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaO

HCI鹽酸無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與

多種物質(zhì)反應(yīng)用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)

H2SO4無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)稀

H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)

HNO3無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)

NaOH火堿白色固體