高二化學

高二化學知識點歸納

高二化學知識點比較雜亂，而高二階段又是化學難度和廣度都在增加的時候，這個時期化學科目一定要按照章

節，掌握各個掌握的知識點，歸納整理出來，本文整理出高二化學前五章節的知識點，提供出來，方便同學們

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一、元素化合物：

類別序號問題答案

鹵族元素1遇

淀粉變藍的物質I2（碘水、碘酒）

2使淀粉—KI溶液變藍的物質Cl2

3最強的含氧酸HClO4

4最穩定的氣態氫化物HF

5描述下列實驗現象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照

（1）產生棕黃色的煙（2）產生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴

6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

7檢驗Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素

1能使帶火星的木條復燃的氣體O2

2能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復現)、Cl2（顏色不可復現）

3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2

4濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發

5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4

6檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：SO32－

8引發酸雨的污染物SO2

氮族元素

1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

2在放電情況下才發生反應的兩種氣體N2與O2

3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

4有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、

5造成光化學煙霧的污染物NO2

6極易溶于水的氣體NH3、HCl

7NH3噴泉實驗的現象和原理紅色噴泉

8NH3的空間結構三角錐形

9溶于水顯堿性的氣體NH3

10能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3

11兩種氣體相遇產生白煙NH3遇HCl

12某溶液加入NaOH溶液產生氣體氣體一定是NH3；溶液一定含NH

13檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃

NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。

14某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有:NO3－

15濃硝酸的特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發

16王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）

17能使蛋白質變黃的物質濃硝酸

18火柴盒側面的涂料紅磷

碳族

1制造光導纖維的原料SiO2

2不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）

堿金屬

1Na+的焰色K+的焰色黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）

2鈉與水反應的現象鈉漂浮

在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。

3能與Na2O2反應的兩種物質H2O、CO2

4治療胃酸過多的藥品NaHCO3

5堿金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬)

2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化

NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金屬

1常用作凈水劑的物質明礬、Al(OH)3

2常用作耐火材料的物質Al2O3、MgO

3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4紅褐色的沉淀Fe(OH)3

5紅棕色的固體Fe2O3

6能發生鈍化現象的兩種金屬兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

有色物質

1有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、

2淡黃色的固體Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）

3水溶液顯藍色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

4水溶液顯黃色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

氣體小結

1有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

2有刺激性氣味的氣體HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3在空氣中產生白霧的氣體HCl

4不溶于水（能用排水法收集）的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5不能用排氣法收集的氣體NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似）

6溶于水顯酸性的氣體HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅）

Cl2（使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色）

7溶于水顯堿性的氣體NH3

8不能用濃硫酸干燥的氣體NH3（HI、HBr）

9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

與酸堿和水反應小結

1金屬與酸反應產生氣體情況：（1）與酸反應產生H2（2）與酸反應產生SO2

（3）與酸反應產生NO2（4）與酸反應產生NO（1）

活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）Ag

以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸

2常溫下與水反應產生H2的產生O2的產生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2

3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀AgCl、BaSO4

5不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等

6能與水反應的堿性氧化物不能與水反應的堿性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它

1敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、

濃氨水（揮發）

2常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、

Sn、Pb、CuHg、Ag

3合金的定義和性質兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低

4與環境保護有關的知識：

(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染

(6)水體富氧化（藻類瘋長）

(7)能保護環境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烴

（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2

5常見的漂白劑（1）將有色物質氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）

SO2（與有色物質結合成不穩定無色物）

二、有機化學：

1檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍

2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）

3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）

4能發生加聚反應的含C=C雙鍵的（如烯）

5能發生消去反應的是乙醇（濃硫酸，170℃）

6能發生酯化反應的是醇和酸

7燃燒產生大量黑煙的是C2H2、C6H6

8屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

10常用來造紙的原料纖維素

11常用來制葡萄糖的是淀粉

12能發生皂化反應的是油脂

13水解生成氨基酸的是蛋白質

14水解的最終產物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

15能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸

16有毒的物質是甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)

17能與Na反應產生H2的是含羥基的物質（如乙醇、苯酚）

18能發生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質

19能還原成醇的是醛

20能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是乙烯

21能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是乙烯的產量

22通入過量的CO2溶液變渾濁的C6H5ONa溶液

23不能水解的糖單糖（如葡萄糖）

24能發生銀鏡反應的（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖

25不溶于水的有機物液態烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯

26易溶于水的有機物甘油、乙醇、乙醛、乙酸

27可用于環境消毒的苯酚

28皮膚上沾上苯酚用什么清洗酒精

29寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：（1）

乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）

羥基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2

30寫出下列有機反應類型：（1）甲

烷與氯氣光照反應（2）從乙烯

制聚乙烯

（3）乙烯使溴水褪色

（4）從乙醇制乙烯

（5）從乙醛制乙醇

（6）從乙酸制乙酸乙酯

（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱

（8）油脂的硬化

（9）從乙烯制乙醇

（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）

加成（或還原）（9）加成（10）氧化

31加入濃溴水產生白色沉淀的是苯酚

32加入FeCl3溶液顯紫色的苯酚

33能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽Na2SO4、(NH4)2SO4

34寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化學實驗：

1能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙

2需要墊石棉網加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶

3用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體O2、NH3Cl2、

C2H4H2、CO2、C2H2

4制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：

（1）用MnO2與濃HCl制Cl2

（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4

（3）用KClO3和MnO2制O2

（4）用Cu和稀HNO3制NO

（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3

（1）用Zn和稀H2SO4制H2

（2）用CaCO3和稀HCl制CO2

（3）用CaC2和H2O制C2H2

（4）用Cu和濃HNO3制NO2

5需要保存在棕色瓶中的物質氯水、濃硝酸、AgNO3

6一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)

四、物質結構：

序號問題答案

1原子核內無中子的原子氫（H）

2形成化合物種類最多的元素碳

3地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

4大氣中含量最多的元素N

5最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）最外層電子數為次外層3倍的元

素（或次外層電子數為最外層1/3的元素）CO

6最外層電子數為次外層電子數1/2的元素最外層電子數為次外層電子數1/4的元素Li、Si、Mg

7最外層電子數比次外層電子數多3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素NF

8最外層電子數比次外層電子數少3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素PAl

9核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素CO

10X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名總結：

序號物質俗名序號物質俗名

1甲烷沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純堿、蘇打

2乙炔電石氣12NaHCO3小蘇打

3乙醇酒精13CuSO4?5H2O膽礬、藍礬

4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石

5苯酚石炭酸15CaO生石灰

6甲醛蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石

8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

9NaCl食鹽19KAl(SO4)2?12H2O明礬

10NaOH燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰