化學平衡

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高中化學知識點總結：化學平衡

1．化學平衡狀態：指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合

物中各組分的濃度不變的狀態。

2．化學平衡狀態的特征

（1）“等”即V

正

=V

逆

>0。

（2）“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行。

（3）“定”即反應混合物中各組分百分含量不變。

（4）“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡。

（5）與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，

都可建立同一平衡狀態（等效）。

3．化學平衡狀態的標志

化學平衡狀態的判斷（以mA+nBxC+yD為例），可從以下幾方面分析：

①v(B

耗

)=v(B

生

)

②v(C

耗

):v(D

生

)=x:y

③c(C)、C%、n(C)%等不變

④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定

⑤體系顏色不變

⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量

⑦體系平均式量恒定（m+n≠x+y）等

4．影響化學平衡的條件

（1）可逆反應中舊化學鍵的破壞，新化學鍵的建立過程叫作化學平衡移動。

（2）化學平衡移動規律——勒沙特列原理

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如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的

方向移動。

①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動。

②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動。減小壓強平衡向氣體體積增大的方

向移動。

③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。

④催化劑：不能影響平衡移動。

5．等效平衡

在條件不變時，可逆反應不論采取何種途徑，即由正反應開始或由逆反應開始，最后所

處的平衡狀態是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態是相同的。某一可逆反應的

平衡狀態只與反應條件（物質的量濃度、溫度、壓強或體積）有關，而與反應途徑（正向或

逆向）無關。

（1）等溫等容條件下等效平衡。對于某一可逆反應，在一定T、V條件下，只要反應物

和生成物的量相當（即根據系數比換算成生成物或換算成反應物時與原起始量相同），則無

論從反應物開始，還是從生成物開始，二者平衡等效。

（2）等溫、等壓條件下的等效平衡。反應前后分子數不變或有改變同一可逆反應，由

極端假設法確定出兩初始狀態的物質的量比相同，則達到平衡后兩平衡等效。

（3）在定溫、定容情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或

生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。

6．化學平衡計算時常用的2個率

（1）反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%。

（2）產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%。

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7．催化劑

能改變其他物質的化學反應速率，本身在反應前后質量和性質都不變的物質。通常說的

催化劑是指能加快化學反應速率的正催化劑，也有減慢化學反應速率的負催化劑或阻催化

劑。在反應中加負催化劑能大大延緩反應速率，使人們不需要的化學反應如金屬的銹蝕，食

物的腐爛，塑料的老化盡可能慢地發生。

催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應或某一類反

應。使用生物酶制劑時的選擇性更為突出。

常用的催化劑及催化反應

二氧化錳氯酸鉀分解制氧氣；過氧化氫分解成水和氧氣。

五氧化二釩二氧化硫催化氧化成三氧化硫。

鐵觸媒合成氨。

鉑或鉑銠合金氨的催化氧化。

硫酸汞乙炔水化制乙醛。

醋酸錳乙醛氧化制乙酸。

鎳不飽和烴及其他不飽和有機物與氫氣的加成反應。

三溴化鐵笨的溴化制溴苯。

使用催化劑進行催化反應時，要注意對反應物的凈化，避免帶入的某些雜質使催化劑喪

失催化功能，這種作用稱作催化劑中毒。

★化學平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；

三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲

線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡

線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

★等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況

不同

．．

的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相同

．．

，

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這樣的化學平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通

過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡

相同，則二平衡等效。

Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應

物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）

Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式

左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。