鉀的相對(duì)原子質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量表大全

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H22

五氧化二磷P2O5

氧氣

O232

氫氧化鈣（熟石灰Ca(OH)）

2

氯氣

Cl271

氫氧化銅

Cu(OH)2

氨氣

NH317

氫氧化鈉

NaOH

氮?dú)?/p>

N28過氧化氫（雙氧水HO）

22822

一氧化碳CO

堿式碳酸銅（綠）Cu(OH)CO

CO44223

二氧化碳

鹽酸（氯化氫）HCl

248CaCl一氧化硫SO氯化鈣

SO64KCl2

二氧化硫氯化鉀

280

氯化鐵（淡黃FeCl三氧化硫SO

33

MnO87

溶）

KClO二氧化錳氯酸鉀

2623

碳酸HCO高錳酸鉀（灰錳氧KMnO）

231004

碳酸鈣CaCO硫酸銅（白固藍(lán)CuSO

34

NHHCO79

溶）

NaSO碳酸氫銨硫酸鈉

436324

硝酸HNO硝酸銨NHNO

39843

硫酸HSO甲烷CH

24824

亞硫酸HSO尿素CO(NH)

223982

磷酸HPO甲醇CHOH

34183

水HO乙醇（酒精）CHOH

28025

氧化銅（黑）CuO乙炔CH

氧化鎂（白）MgO

4022

乙酸（醋酸）CHCOOH

3

氧化鈣（白）CaO

56

四氧化三（鐵黑）FeO232

34氧化鐵（紅）FeO160

23

氧化亞鐵（黑）FeO

72

硫酸亞鐵（淡綠）FeSO152

4

硫酸鋅（白/無）ZnSO4161

142

74

98

40

34

222

111

158

160

142

80

16

60

32

46

26

60

相對(duì)原子質(zhì)量表大全

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初中化學(xué)常用計(jì)算公式

一.常用計(jì)算公式：

（1）相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳

原子質(zhì)量的1/12

（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

①它的相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的

相對(duì)原子質(zhì)量×n

②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：

B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn

的相對(duì)分子質(zhì)量

（3）混淆物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的

質(zhì)量/混淆物的總質(zhì)量×100%

相對(duì)原子質(zhì)量表大全

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（4）標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣

體體積(L)

（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混淆物的總質(zhì)量

純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量

)

×100%=

×

100%=

1-

雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=

溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

（7）溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增添的溶劑質(zhì)量)

×b%稀

（8）相對(duì)溶質(zhì)不一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混淆

M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%

相對(duì)原子質(zhì)量表大全

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（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝溶液的體積×溶液的密度

核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量

1氫H1

2氦He4

6碳C12

7氮N14

8氧O16

9氟F19

10氖Ne20

11鈉Na23

12鎂Mg24

13鋁Al27

14硅Si28

15磷P31

16硫S32

17氯Cl

18氬Ar40

19鉀K39

20鈣Ca40

25錳Mn55

26鐵Fe56

29銅Cu（可寫64或65）

30鋅Zn65

47銀Ag108

53碘I127

56鋇Ba137

78鉑Pt195

79金Au197

80汞Hg201