涿鹿中學(xué)

2021-2022學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷

請考生注意：

1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、要使氯化鋁中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)選的最佳試劑（

）

A

．氫氧化鈉溶液

B

．稀鹽酸

C

．硝酸銀溶液

D

．氨水

2、把

0.6molX

氣體和

0.2molY

氣體混合于容積為

2L

的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：

3X

（

g

）

+Y

（

g

）

=nZ

（

g

）

+2W

（

g

）。

5min

末生成

0.2molW

，若測知以

Z

濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

0.01mol/(L·min)

，則ｎ的值為

A

．

4B

．

3C

．

2D

．

1

3、下列說法中正確的是

A

．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束強(qiáng)光通過膠體時，可出現(xiàn)一條光的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象

B

．氯化鋁溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的。

C

．凡是均一、透明的、沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象的液體都是溶液

D

．過濾氫氧化鋁膠體溶液，可得到氫氧化鋁固體。

4、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO

2

（氣）+O

2

（氣）2SO

3

（氣）。已知反應(yīng)過程中的某一時刻SO

2

、O

2

、SO

3

的濃度分別為：0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A

．SO2

為0.25mol·L－1

B

．SO2

、SO

3

均為0.15mol·L－1

C

．SO2

為0.4mol·L－1

D

．SO2

為0.4mol·L－1，O

2

為0.2mol·L－1

5、下列說法中正確的一組

A

．H2

和D

2

互為同位素

B

．CH3

-CH

2

-OH與CH

3

-O-CH

3

互為同分異構(gòu)體

C

．正丁烷和異丁烷是同素異形體

D．16

8

O、、17

8

O、18

8

O互為同素異形體

6、在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

H

2

(g)+I

2

(g)

?

2HI(g)

，

0

～

5min

內(nèi)

H

2的濃度減少了

0.1mol/L

，則在這段時間內(nèi)，用

HI

表示的平均反應(yīng)速率為（）

A

．

0.01mol

?

L?1?

min?1B

．

0.02mol

?

L?1?

min?1

C

．

0.04mol

?

L?1?

min?1D

．

0.5mol

?

L?1?

min?1

7、下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是（）

A

．

2NaCl(

熔融

)2Na

＋

Cl

2

↑B

．

Al

2

O

3＋

3C2125

====

℃2Al

＋

3CO↑

C

．

Fe

2

O

3＋

3CO2Fe

＋

3CO

2

D

．

2Ag

2

O

===

?4Ag

＋

O

2

↑

8、

X

、

Y

、

Z

、

W

為

4

種短周期元素，已知

X

、

Z

同主族，

Y2+、

Z–、

W+3

種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列敘

述正確的是

A

．原子序數(shù)：

Z

＜

Y

B

．原子半徑：

W

＜

X

C

．金屬性：

Y

＞

W

D

．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

HX

＞

HZ

9、下列過程需用萃取操作的是

A

．壓榨花生獲取油脂

B

．油和水的分離

C

．用CCl4

提取水中溶解的I

2

D

．除去粗鹽中的雜質(zhì)

10、某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡式是（）

A

．CH3

(CH

2

)

4

CH

3

B

．(CH

3

)

2

CHCH(CH

3

)

2

C

．(C

2

H

5

)

2

CHCH

3

D

．C

2

H

5

C(CH

3

)

3

11、一定條件下，

ROn-

3

和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)

ROn-

3

＋

F

2＋

2OH－===RO-

4

＋

2F－＋

H

2

O

，從而可知在

ROn-

3

中，元素

R

的化合價是

A

．＋

4B

．＋

5C

．＋

6D

．＋

7

12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A

．H2

O

2

的電子式：H+[]2-H+B

．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C

．原子核中有10個中子的氧離子：18

8

O2—D

．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O

13、下列關(guān)于堿金屬元素（

M

）的單質(zhì)及其化合物說法不正確的是

A

．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低、硬度依次減小

B

．化合物中

M

的化合價均為

+1

價

C

．單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，生成

M

2

O

2

D

．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度變強(qiáng)

14、已知298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+O

2

（g）=CO（g）△H

1

=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O

2

（g）=CO

2

（g）

△H

2

=-393.5kJ?mol-1。則C（s）+CO

2

（g）=2CO（g）的△H為（）

A

．+283.0kJ/mol

B

．+172.5kJ/mol

C

．-172.5kJ/mol

D

．-504kJ/mol

15、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A

．氫化物穩(wěn)定性：H2

O>H

2

S>H

2

Se

B

．原子半徑：O>S>Se

C

．非金屬性：Si>P>S

D

．最高正價：N

16、某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說法錯誤的是

A

．石蠟油是石油減壓蒸餾的產(chǎn)物

B

．碎瓷片加快了石蠟油的分解

C

．酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯

D

．溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO

2

、MnCO

3

等雜質(zhì))制備

氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計(jì)如下流程：

請回答下列問題：

(1)濾渣1的化學(xué)式為

_______

，

(2)沉淀X的化學(xué)式為

______________

。

(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為

___________________________

。

(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為

__________________

。

18、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。

I

．將

8.96L(

標(biāo)準(zhǔn)狀況

)

乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量

增加

8.4g

，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為

______________

。

II

．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

⑴寫出

B

、

D

化合物中官能團(tuán)的名稱：

B____________________

；

D___________________

；

⑵寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

_________________________________

反應(yīng)類型：

________________

②

__________________________________

反應(yīng)類型：

_________________

19、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究鹽酸被

MnO

2氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

I

常溫下將

MnO

2和

12mol/L

濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

II

將

I

中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體

III

加熱

MnO

2和

4mol/L

稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象

（

1

）已知：

MnO

2是堿性氧化物。

I

中溶液呈淺棕色是由于

MnO

2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是

____________

。

（

2

）

II

中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

___________

。

（

3

）

III

中無明顯現(xiàn)象的原因可能是

c

(H+)

或

c

(Cl－)

較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

IV

進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn)

III

、

IV

作對比，得出的結(jié)論是

_____________

；將實(shí)驗(yàn)

IV

中

i

、

ii

作對比，得出的結(jié)論是

__________________

。

20、堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為

2H

2

+O

2

=2H

2

O,

其工作原理如圖所示，回答下列問題：

（

1

）該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為

_____

、

____

。

（

2

）該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為

____

。

（

3

）當(dāng)電路中通過

0.2mol

電子時

,

消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體

b

的體積為

_____L

。

21、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N

2

＋3H

2

2NH

3

是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。

已知形成1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：

（1）若1molN

2

完全反應(yīng)生成NH

3

可

________

(填“吸收”或“放出”)熱量

________

kJ。

（2）如果將1molN

2

和3molH

2

混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是

________________________

。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH

3

，則用N

2

表示的

化學(xué)反應(yīng)速率為

________

mol·L－1·min－1。

（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是

________

。

a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c．N

2

的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

d．N

2

和H

2

的濃度相等

e．N

2

、H

2

和NH

3

的體積分?jǐn)?shù)相等

f．反應(yīng)達(dá)到最大限度

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、

D

【解析】

A

、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀

Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以

Al3+不能全部沉

淀出來，

A

錯誤；

B

、稀鹽酸與氯化鋁不反應(yīng)，

B

錯誤；

C

、硝酸銀溶液能和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋁，不能得

到氫氧化鋁，

C

錯誤；

D

、氨水是弱堿溶液，可以加入過量氨水，全部沉淀

Al3+，且氫氧化鋁不溶于弱堿氨水溶液，

D

正確；答案選

D

。

點(diǎn)睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，如

果用鋁鹽制備，最好是選擇弱堿氨水，如果用偏鋁酸鹽制備，最好選擇弱酸碳酸等。

2、

D

【解析】

根據(jù)

v=

c

t

?

?

=

n

Vt

計(jì)算

W

的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量

數(shù)之比判斷

n

值。

【詳解】

5min

內(nèi)

W

的平均化學(xué)反應(yīng)速率

v(W)=

c

t

?

?

=

n

Vt

=

0.2mol

2L5min?

=0.02mol/(L·min)

，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物

質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，

Z

濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

0.01mol/(L·min)

，

v(Z)

∶

v(W)=0.01mol/(L?min)

∶

0.02mol/(L·min)=n

∶

2

，所以

n=1

，故選

D

。

3、

B

【解析】

A

．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，選項(xiàng)

A

錯誤；

B

．氫氧化鋁膠

體吸附了水中懸浮顆粒并沉降可用于凈水，選項(xiàng)

B

正確；

C

．因?yàn)榫弧⒎€(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水、酒精等

都是均一、穩(wěn)定的液體，它們都是純凈物，不屬于溶液，選項(xiàng)

C

錯誤；

D

．膠體可透過濾紙，過濾氫氧化鋁膠體溶液

無法得到氫氧化鋁固體，選項(xiàng)

D

錯誤。答案選

B

。

4、

A

【解析】

化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都

不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

2SO

2

(g)+O

2

(g)

?

2SO

3

(g)

，

某時刻

(mol/L)0.20.10.2

極限轉(zhuǎn)化

(mol/L)0.40.20

極限轉(zhuǎn)化

(mol/L)000.4

A

．

SO

2為

0.25mol/L

，

SO

2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若

SO

3完全反應(yīng)，則

SO

2的濃度為

0.4mol/L

，實(shí)際濃度為

0.25mol/L

小于

0.4mol/L

，故

A

正確；

B

．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故

B

錯誤；

C

．

SO

2為

0.4mol/L

，

SO

2的濃度增大，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若

SO

3完全反應(yīng)，

SO

2的濃度最大為

0.4mol/L

，達(dá)到平衡的實(shí)際濃度應(yīng)該小于

0.4mol/L

，故

C

錯誤；

D

．

SO

2和

O

2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若

SO

3完全反應(yīng)，則

SO

2和

O

2的濃度分別為

0.4mol/L

、

0.2mol/L

，但

SO

3不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡

SO

2的實(shí)際濃度應(yīng)該小于

0.4mol/L

，

O

2的實(shí)際濃度應(yīng)該小于

0.2mol·L－

1，故

D

錯誤；

答案選

A

。

5、

B

【解析】A、H

2

和D

2

均是氫元素形成的單質(zhì)，是同種物質(zhì)，不是同位素，故A錯誤；B、CH

3

-CH

2

-OH與CH

3

-O-CH

3

分子式

相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；C、正丁烷和異丁烷都是化合物，不是同素異形體，故C錯誤；D、三

者均為氧元素的不同種原子，互為同位素，故D錯誤；故選B。

點(diǎn)睛：掌握同分異構(gòu)體、同系物、同位素以及同素異形體的概念是解決本題的關(guān)鍵。同素異形體指的是同種元素形成

的不同種單質(zhì)，研究對象是單質(zhì)。

6、

C

【解析】

0

～

5min

內(nèi)

H

2的濃度減少了

0.1mol/L

，由方程式可知△

c(HI)=2

△

c(H

2

)=0.2mol/L

，

v(HI)=

0.2mol/L

5min

=0.04mol/(L

?

min)

，

答案選

C

。

7、

B

【解析】

A

、活潑金屬采用電解熔融的氯化物，正確；

B

、該反應(yīng)發(fā)生的溫度為

2125

℃，必定消耗大量的能量，經(jīng)濟(jì)效益不高，故不采用，工業(yè)上一般采用電解熔融

Al

2

O

3

來冶煉鋁。

C

、鐵可以采用熱還原的方法冶煉，一般還原劑為焦炭、一氧化碳等；

D

、不活潑的金屬可以采用熱分解的方法制取。

答案選

B

。

8、

A

【解析】

X

、

Y

、

Z

、

W

為四種短周期元素，

Y2+、

Z-、

W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則

Y

是

Mg

元素、

Z

是

F

元素、

W

是

Na

元素，

X

、

Z

同主族，且都是短周期元素，則

X

是

Cl

元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：

X

是

Cl

元素，

Y

是

Mg

元素、

Z

是

F

元素、

W

是

Na

元素，

A.Z

是

F

，

Y

是

Mg

，所以原子序數(shù)：

Z

＜

Y

，

A

正確；

B.

同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：

W>X

，

B

錯誤；

C.

同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以

Y

，

C

錯誤；

D.

元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性

Z>X

，所以穩(wěn)定性

HX

，

D

錯誤；

故合理選項(xiàng)是

A

。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確金屬性、非金屬強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生

靈活運(yùn)用能力，知道原子半徑或離子半徑的比較方法。

9、

C

【解析】

A

.壓榨花生獲取油脂是用機(jī)械壓力把種子中的油脂給分離出來，不是萃取，

A

錯誤；

B

.油不溶于水，油和水的分離需要分液，

B

錯誤；

C

.碘易溶在有機(jī)溶劑中，用

CCl

4提取水中溶解的

I

2利用的是萃取，

C

正確；

D

.除去粗鹽中的雜質(zhì)利用的是沉淀法，

D

錯誤。答案選

C

。

點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、分離與提純的原理是解答的關(guān)鍵。注意萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則：和原溶液中的溶

劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。

10、

B

【解析】

由于烷烴的分子式通式是

C

n

H

2n+2，

14n

+

2

=

86

，解得

n

=

6

；若與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，應(yīng)該含有兩種不同

位置的

H

原子，則

A

．

CH

3(

CH

2)4

CH

3有三種不同的

H

原子，

A

不選；

B

．(

CH

3)2

CHCH

(

CH

3)2有二種不同的

H

原子，

B

選；

C

．(

C

2

H

5)2

CHCH

3有四種不同的

H

原子，

C

不選；

D

．

C

2

H

5

C

(

CH

3)3有三種不同的

H

原子，

D

不選。

答案選

B

。

11、

B

【解析】

根據(jù)等號兩端電荷守恒可知，

n=

222141

2

?????（）

=1

，所以

R

的化合價是

+5

價，答案選

B

。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)計(jì)算時一般都遵循幾個守恒關(guān)系，即質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子的得失守恒和原子守恒等。

12、

C

【解析】

A.

雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個

O

原子又分別與一個

H

原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為

，故

A

項(xiàng)錯誤；

B.

氯離子的核內(nèi)有

17

個質(zhì)子，核外有

18

個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故

B

項(xiàng)錯誤；

C.

質(zhì)量數(shù)

=

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)，故原子核中有

10

個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為

18

，表示為：182

8

O?，故

C

項(xiàng)正確；

中

O

原子分別與

H

原子和

Cl

原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為

H-O-Cl

，故

D

項(xiàng)錯誤；

故答案選

C

。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點(diǎn)，明確這些化學(xué)用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，

注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。

13、

C

【解析】

A.

堿金屬元素（M）的單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低、硬度依次減小，A正確；

B.M

的最外層電子數(shù)均是

1

個，化合物中M的化合價均為+1價，B正確；

C.

單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，不一定都生成M2

O

2

，例如Li生成Li

2

O，

C錯誤；

D.

隨核電荷數(shù)遞增金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度變強(qiáng)，D正確，答案選C。

14、

B

【解析】由蓋斯定律得，（

1

）式C（s）+O

2

（g）=CO（g）△H

1

=-110.5kJ?mol-1，（2）式C（s）+O

2

（g）=CO

2

（g）△H

2

=-393.5kJ?mol-1，

（3）式C（s）+CO

2

（g）=2CO（g）；因?yàn)椋?）=2×（1）-（2），所以△H=2×（-110.5kJ?mol-1）

-

（-393.5kJ?mol-1）

=

+172.5J?mol-1，故選B。

點(diǎn)睛：本題主要考查蓋斯定律。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。若一反應(yīng)為二個反應(yīng)

式的代數(shù)和時，其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。

15、

A

【解析】分析：

A

.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；

B.

根據(jù)同主族原子半徑遞變規(guī)律解答；

C.

根據(jù)同周期非金屬性遞變規(guī)律解答；

D.

主族元素的最高價等于族序數(shù)。

詳解：

A.

同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性：

H

2

O

＞

H

2

S

＞

H

2

Se

，

A

正確；

B.

同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：

O

＜

S

＜

Se

，

B

錯誤；

C.

同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：

Si

＜

P

＜

S

，

C

錯誤；

D.

主族元素的最高價等于族序數(shù)，但由于

F

是最活潑的金屬，沒有正價，氧元素也沒有最高價，則最高正價：

N

＞

O

＞

F

，

D

錯誤。

答案選

A

。

16、

C

【解析】

A.

石油在常溫下分餾得煤油、柴油、重油等餾分，然后以重油為原料經(jīng)減壓蒸餾得到石蠟油，

A

正確；

B.

碎瓷片作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了石蠟油分解的速率，

B

正確；

C.

能酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說明石蠟油分解生成了烯烴，

C

錯誤；

D.

石蠟油分解得到烯烴和烷烴，其中烯烴和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，

D

正確；

故合理選項(xiàng)是

C

。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、SiO

2

Fe(OH)

3

MnO

4

﹣+3Fe2++7H

2

O=MnO

2

↓+3Fe(OH)

3

↓+5H+3Mn2++2MnO

4

-+2H

2

O=5MnO

2

↓+4H+向

過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次

【解析】

分析：閃鋅礦（主要成分

ZnS

，含有

FeS、SiO

2

、MnCO

3等雜質(zhì)）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的

SiO

2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4

、ZnSO

4及MnSO4等溶質(zhì)，

調(diào)整濾液1pH至5，并滴加KMnO

4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO

2和Fe

(OH)

3，過濾得濾液2為

ZnSO

4和K2

SO

4溶液，在濾液2中滴加Na2

CO

3溶液，得

ZnCO

3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到

ZnO

，據(jù)此

分析解題。

詳解：

(1)

根據(jù)分析知閃鋅礦（主要成分

ZnS

，含有

FeS、SiO

2

、MnCO

3

，不溶于稀硫酸的為SiO

2，所以濾渣

1

為SiO2

。

故答案為

SiO

2

。

(2)濾液

1

經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液

PH=5

后

,

得到不溶于水的

MnO

2和

Fe(OH)

3

,

則過濾所得不溶沉淀X為

Fe(OH)

3故答案為

Fe(OH)

3

。

（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ?yàn)橛肒MnO

4氧化溶液中

Fe2+,

還原產(chǎn)物為

Mn2+,

根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式

MnO

4

-+3Fe2++7H

2

O=MnO

2

↓+3Fe(OH)

3

↓+5H+，3Mn2++2MnO4

-+2H2O=5MnO2↓+4H+。故答案為

MnO

4

-+3Fe2++7H

2

O=MnO

2

↓+3Fe(OH)

3

↓+5H+;3Mn2++2MnO4

-+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，

重復(fù)操作

2

～

3

次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作

2

～

3

次。

18、

3

：

1

羥基羧基

CH

2

=CH

2

+H

2

O→CH

3

CH

2

OH

加成

2CH

3

CH

2

OH

＋

O

2

2CH

3

CHO

＋

2H

2

O

氧化

【解析】

I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了

8.4g，乙烯的質(zhì)量為8.4g，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量，n=

V

Vm

計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算乙烷的物質(zhì)

的量，可計(jì)算兩種氣體的物質(zhì)的量之比；

Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃

硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題。

【詳解】

I．8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為n=

8.96

22.4/

L

Lmol

?

0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的

混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量是8.4g，所以乙烯的物質(zhì)的量為

n=

8.4

28/

g

gmol

?

0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比

為3：1。

II．⑴B是乙醇，官能團(tuán)的名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)的名稱是羧基；

⑵反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式是CH

2

=CH

2

+H

2

O→CH

3

CH

2

OH，反應(yīng)類型為加成

反應(yīng)；

反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH

3

CH

2

OH+O

2

Cu

?

???2CH

3

CHO+2H

2

O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)推斷題，涉及官能團(tuán)名稱、化學(xué)反應(yīng)的類型判斷、化學(xué)方程式的書寫等知識，熟悉各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性

質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。

19、

MnO

2

+4HClMnCl

4

+2H

2

OMnCl

4

MnCl

2

+Cl

2

↑III

中沒有明顯現(xiàn)象的原因是

c

(H+)

、

c

(Cl

－)

較低，需要增大到一定濃度才能被

MnO

2氧化

MnO

2氧化鹽酸的反應(yīng)中

c

(H+)

變化的影響大于

c

(Cl－)

【解析】

（1）已知MnO

2

是堿性氧化物，呈弱堿性，MnO

2

與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成呈淺棕色的MnCl

4

，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為MnO

2

+4HClMnCl

4

+2H

2

O；答案：MnO

2

+4HClMnCl

4

+2H

2

O。

（2）黃綠色氣體為Cl

2

，是MnCl

4

分解生成的產(chǎn)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCl

4

MnCl

2

+Cl

2

↑；答案：MnCl

4

MnCl

2

+Cl

2

↑；

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，分別增大c(H+)、c(Cl-)后，有氯氣生成，故可得到結(jié)論：Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)

較低，需要增大到一定濃度才能被MnO

2

氧化；對比ⅰ、ⅱ可得，開始生成氯氣時，c(H+)?7mol/L,而c(Cl-)?10mol/L，

因此增大c(H+)即可發(fā)生反應(yīng)，所以MnO

2

氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。

20、化學(xué)能→電能電能→光能H

2

-2e-+2OH-=2H

2

O1.12

【解析】

分析：根據(jù)圖中給出的電子流動方向可知通氣體

a

的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H

2

-2e-+2OH-=2H

2

O；通

氣體

b

的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：

O

2

+

2H2

O

+4

e-=

4

OH-。總反應(yīng)方程式為2H

2

+O

2

=2H

2

O。

詳解：(1)該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；該裝置外接導(dǎo)線連接一個燈泡，可將電能轉(zhuǎn)化為光

能；(2)通氣體

a

的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H

2

-2e-+2OH-=2H

2

O；(3)通氣體

b

的電極有電子流入，

為正極，電極反應(yīng)為：

O

2

+

2H2

O

+4

e-=

4

OH-，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，會消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

點(diǎn)睛：本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑

電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移

動，陰離子向負(fù)極移動。

21、放出92該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN

2

和3molH

2

不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于92kJ0.25acf

【解析】

（

1

）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則反應(yīng)的

N

2＋

3H

2

2NH

3的

ΔH

＝

(

946

+

436

×

3

-

391

×

6

)

kJ

/

mol

＝－

92kJ

/

mol

，所以若

1molN

2完全反應(yīng)生成

NH

3可放出熱量

92kJ

。

（

2

）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，

1molN

2和

3molH

2不能完全反應(yīng)生成

2mol

氨氣，因此放出能量總是小于

92kJ

。

（

3

）在容積為

2L

的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)經(jīng)過

10min

后，生成

10molNH

3，則消耗氮?dú)?/p>

5mol

，濃度是

2

.

5mol

/

L

，

用

N

2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

2

.

5mol

/

L

÷

10min

＝

0

.

25mol

·

L－1·

min－1。

（

4

）

a

．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等，

a

正確；

b

．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等，且均不為

0

，

b

錯誤；

c

．達(dá)到化學(xué)平衡時，即達(dá)到反應(yīng)最大限度，

N

2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，

c

正確；

d

．達(dá)到化學(xué)平衡時，

N

2和

H

2的濃度不再改變，但不一定相等，

d

錯誤；

e

．達(dá)到化學(xué)平衡時，

N

2、

H

2和

NH

3的體積分?jǐn)?shù)不變，但不一定相等，

e

錯誤；

f

．達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)達(dá)到最大限度，

f

正確。

答案選

acf

。