鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點(diǎn)燃

2

2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點(diǎn)燃

2

Fe

3

O

4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱

2

2CuO點(diǎn)燃

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O

2

2Al

2

O3

點(diǎn)燃

5.氫氣中空氣中燃燒：2H

2

+O

2

2H

2

O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O點(diǎn)燃

2

2P

2

O

5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O

點(diǎn)燃

2

SO

2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O

點(diǎn)燃

2

CO2

點(diǎn)燃

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O

2

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O

點(diǎn)燃

2

2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH點(diǎn)燃

4+2O

2

CO

2

+2H

2O

12.酒精在空氣中燃燒：C點(diǎn)燃

2

H

5OH+3O

2

2CO

2

+3H

2O

二．幾個分解反應(yīng)：

通電

13.水在直流電的作用下分解：2H

2O

2H

2

↑+O

2

↑加熱

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu

2

(OH)

2

CO3

2CuO+H

2

O+CO

2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2KClO

3

====2KCl+3O

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱

4

K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H

2

CO

3

===H

2

O+CO

2↑

高溫

18.高溫煅燒石灰石：CaCO

3

CaO+CO

2↑

三．幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H

2

+CuO

加熱

Cu+H

2

O高溫

20.木炭還原氧化銅：

C+2CuO

2Cu+CO

2↑

2

↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe高溫

2

O3

4Fe+3CO

2↑

高溫

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe

3

O4

3Fe+2CO

2↑

加熱

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO

2

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+Fe高溫

2

O3

2Fe+3CO

2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe高溫

3

O

43Fe+4CO

2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+酸--------鹽

+氫氣

（置換反應(yīng)）

26.中國青年志愿者服務(wù)日 鋅和稀硫酸Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

27.鐵和稀硫酸Fe+冰魂 H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H

2

SO

4

=Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl

2

+H

2

↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl

2

+H

2

↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl

2

+H

2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl

3

+3H

2

↑

（2）金屬單質(zhì)

+鹽（溶液）

-------另一種金屬

+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO

4

===FeSO

4

+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO

4

===ZnSO

4

+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO

3

)

2

===Cu(NO

3

)

2+Hg

（3）堿性氧化物

+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe

2

O

3

+6HCl===2FeCl

3

+3H

2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

===Fe

2

(SO4)

3

+3H

2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl

2

+H

2

O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H

2

SO

4

====CuSO

4

+H

2

O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H

2

SO

4

====MgS心率過快的原因及治療 O

4

+H

2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl

2

+H

2O

（4）酸性氧化物

+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO

2

====Na

2

CO

3

+H

2

O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO

2

====Na

2

SO

3

+H

2O

45．苛性鈉與三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO

3

====Na

2

SO

4

+H

2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)

2

+CO

2

====CaCO3

↓+H

2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)

2

+SO

2====CaSO

3

↓+H

2O

（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H

2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)

2

====CuCl

2

+2H

2

O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl+Ca(OH)

2====CaCl

2

+2H

2

O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)

3

====FeCl

3

+3H

2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)

3

====AlCl

3

+3H

2

O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H

2

SO

4+2NaOH====Na

2

SO

4

+2H

2

O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H

2

SO

4

+2KOH====K

2

SO

4

+2H

2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H

2

SO

4

+Cu(OH)

2====CuSO

4

+2H

2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H

2

SO

4+2Fe(OH)

3

====Fe

2

(SO

4

)

3

+6H

2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO

3+NaOH====NaNO

3

+H

2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO

3

+2HCl===CaCl

2

+H

2

O+CO

2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na

2

CO

3

+2HCl===2NaCl+H

2

O+CO

2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO

3+2HCl===MgCl

2

+H

2

O+CO

2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO

3

===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na

2

CO

3

+H

2

SO

4

===Na

2

SO

4

+H

2

O+CO

2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H

2

SO

4

+BaCl

2====BaSO

4

↓+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿

+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl

3

====Fe(OH)

3

↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl

2

====Mg(OH)

2

↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl

2====Cu(OH)

2↓

+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3===CaCO

3

↓+2NaOH

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO

3

====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na

2

SO

4

+BaCl

2====BaSO

4

↓+2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO

2

+H

2

O===H

2

CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H

2

O===Ca(OH)

2

74．氧化鈉溶于水：Na

2

O+H

2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：

SO

3

+H

2O====H

2

SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO

4

?5H

2

O加熱CuSO

4

+5H

2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO

4

+5H

2O====CuSO

4

?5H

2O

一些知識點(diǎn)

單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F

2

，O

2

，H

2

，Cl2

惰性氣體一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

化合物：

氫化物居多：H

2

S，HCl，H

3

P,HF，HBr，HI

如下還有很多相關(guān)知識

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧

化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓趸迹谎趸迹趸颍然瘹錃怏w等大多數(shù)氣體。

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀李逵綽號 、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．（二）、離子的檢驗

.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加沉淀，則含有

NaCl。

AgNO

3溶液，若產(chǎn)生白色

,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

五、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由

一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（化肥任意施放

1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（

3）農(nóng)藥

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：

N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取

CO

2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（層濾紙的一端，（

1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（

2）玻璃棒輕靠在三

3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（

離子，它出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：而減小。

39、影響溶解速度的因素：（

1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高

（2）

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（

的活動性就越強(qiáng)；（

屬不能置換出酸里的氫；（

1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成

2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金

3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟

2

）和氧氣（O

2

）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H

2

）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（

CH

4）

5、石灰石/大理石：（CaCO

3

）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe

2

O

3

）

七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉

（NaC服裝銷售工作總結(jié) l）：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO

3

)：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)

2

)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO

2

)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu

2

(OH)

2

CO

3

)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO

4

.5H

2

O)：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷(CH

4

)：沼氣

11、乙醇(C

2

H

5

OH)：酒精

12、乙酸(CH

3

COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H

2

O

2

)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO

3

）：小蘇打八、物質(zhì)的除雜

1、CO

2

（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、CO（CO

2

）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H

2

（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO

4

(CuSO

4

):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na

2

CO

3

):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na

2

SO

4

):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO

3

）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO

4

）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO

3

(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO

3

):蒸發(fā)溶劑

15、KNO

3

（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO

2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H

2

。

2、最簡單的有機(jī)物是CH

4

。

3、密度最小的氣體是

H

2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H

2

。

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H

2

O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

7、PH=0時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強(qiáng)，酸性最弱

。

8、土壤里最缺乏的是

N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是

尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

。

10、最早利用天然氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的元素是

氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是

氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣

。

16、形成化合物種類最多的元素：碳十、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為

含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子

構(gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同十一：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（

NaNO

2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲善良姐姐的朋友 醇，含

Ba

2+

的溶液(除BaSO

4

)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：實驗室制法△

1、實驗室氧氣：

2KMnO

4

=====2K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2↑

MnO2

2KClO

3=======2KCl+3O

2↑

△

MnO2

2H

2

O

2=======2H

2

O+O

2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H

2

SO

4

===ZnSO

4

+H

2

↑(常用)Fe+H

2

SO

4

===FeSO

4

+H

2

↑

Mg+H

2

SO

4

===MgSO

4

+H

2

↑2Al+3H

2

SO

4

==Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2↑

Zn+2HCl===ZnCl

2

+H

2

↑Fe+2HCl===FeCl

2

+H

2

↑ Mg+2HCl===MgCl

2

+H

2

↑2Al+6HCl===2AlCl

3

+3H

2↑

4、實驗室制CO

2:

CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+CO

2

↑+H

2O

十三：工業(yè)制法

1、O

2：分離液態(tài)空氣

高溫

2、CO

2

：高溫煅燒石灰石（CaCO

3=========CaO+CO

2

↑）

3、H

2

：天然氣和水煤氣高溫

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（

CaCO

3=========CaO+CO

2↑

）

5、熟石灰：CaO+H

2

O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）

2

+Na

2

CO

3

===CaCO

3

↓+2NaOH