四川省攀枝花市2020高三第三次統(tǒng)一考試化學(xué)(附答案)A

攀枝花市高三第三次統(tǒng)一考試

2020

理綜化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量

H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32

Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ga-70 As-75

7.

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確 的是

A.

碳酸鈉俗稱純堿，可用于去除餐具的油污

B.

鹽堿地不利于作物生長，可通過施加生石灰進(jìn)行改良

C.KFeO

用處理自來水，既可殺菌消毒又可除去懸浮雜質(zhì)

24

D.

生產(chǎn)醫(yī)用口罩的聚丙烯樹脂原料屬于合成有機(jī)高分子材料

8 .

螺環(huán)化合物是指分子中兩個(gè)環(huán)共用一個(gè)碳原子的化合物。甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如

下。

丙

卜列說法中正確的是

A.

甲、乙、丙都屬于螺環(huán)化合物

B.

丙是環(huán)氧乙烷（

）的同系物

C.

甲、乙互為同分異構(gòu)體

D

.甲、乙、丙分子中所有碳原子均處于同一平面

9 .N

設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A

A.HODO2.0gN

由與組成 的物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為

22

1816

A

B. 0.1molFe

分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為

0.2N

A

C. 0.1molAlNaOH0.3N

與足量溶液反應(yīng)，生成氫分子數(shù)為

A

D. 25 C,0.1 mol CH COONa

將加入稀醋酸至溶液呈中性時(shí)，溶液中

3

CHCOO

3

10.1, 2

電解合成—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中不正確

的是

, 1 ,

0.1N

A

ClCHjCH?

液相反回

CuCI

常子交換膜

X

直流電源

J CuCU

H： +*

NaOH

對(duì)—

HQ

7~

N：Y

口蔣交換膜

直流電源

.a

“ cud

口

--? NaOH

液相反應(yīng)

CuCl(s)

離子交換膜X

NaC1

離子交換膜￥

A.

該裝置工作時(shí)，陽極的電極反應(yīng)是

CuCl (s) + Cl-e= CuCl

--2

B.CH=CH+ 2CuCl= CICHCHCI + 2CuCl (s)

液相反應(yīng)為

22 2 22

C. XY

、依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.CH =CH + 2NaCl + 2H O ClCH CH CI + 2NaOH + H T

該裝置總反應(yīng)為 里避

22 2222

11. WXYZWXYX

、、、為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大， 、、位于不同周期，的最外層電

子數(shù)是電子層數(shù)的 倍，與的原子序數(shù)之和是 的原子序數(shù)的倍。下列說法錯(cuò)誤的是

3YZX4

A.Y>Z>X>W

原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>

B. WXYZY

分別與、、形成的簡單化合物中，與 形成的化合物最不穩(wěn)定

C. WXWZ

、形成的化合物的沸點(diǎn)一定高于 、形成的化合物的沸點(diǎn)

D. WXZWXY

、、形成的化合物的酸性一定強(qiáng)于 、、形成化合物的酸性

12

.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論

向溶液中通入和氣體出現(xiàn)白色沉淀 氣體一定作氧化劑

BaClSOX,X A

22

結(jié)合+的能力:

H

B NaHCONaAlO

32

溶液與溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀

AlO > CO

2 3

2

, 2 ,

何盛啟。的試管中加入足量稀硫酸， 溶液變?yōu)樗{(lán)色，

Cu

2

氧化性：

H > Cu C

+2+

試管底后紅色沉淀

向支盛有溶液的試管中分別滴入

22mL0.1mol/LNaOH2

D

滴、溶液，振蕩，前者無沉淀，后

0.1mol/LAlCl MgCl

32

者用白色沉淀

K[Al(OH) ]>

sp3

K[Mg(OH) ]

sp2

13. 25 C,0.1000mol/LNaOH40.00mL0.1mol/LHR

用的溶液滴定的某二元弱酸 溶液，所得滴定曲

2

線如下圖所示(設(shè)所得溶液體積等于兩種溶液體積之和)。下列說法正確的是

A.

若只滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚酬:做指示劑

B.Y

圖中點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

c(Na) + c(H) = 2c(HR) + c(OH)

+

C.Zc(Na)0.067mol/L , R

圖中點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 約為解

率大于

1%

+1 2

+--

的水

D.pK = -lgK, 2HR R +HR pK= 5.19

若 達(dá)平衡時(shí)

2

26.(13(Te)

分)確元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)

電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的硫，經(jīng)預(yù)處理后的陽極泥中含

等，通過以下流程得到:

2-

TeO

2

及鐵、鉛、銅的化合物

NaOH N&S NH^NOi HCl SO.

預(yù)瞟的i甲-甲-西-肛-南-扁_嫩普

TF

濾渣濾渣

I 2

已知：是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。

2

2.K

部分難溶物的如下表:

sp

化合物

Fe(OH) Pb(OH)Cu(OH) FeS PbS CuS

2 2 2

8X 10 4X 10 1X 10 6X 10 K1.2 X 10 1.3X 10

161520192836

sp

回答下列問題:

(3)

“沉確”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4) SO

“酸溶”后，將 通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2

。

1 TeO

“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2

(2)Nas

加入溶液的主要目的是

2

, 3 ,

(5)NaTeO

電解法提純粗硫時(shí)， 以溶液為電解質(zhì)溶液， 陽極材料為 電解過程中陰極的電

23

極反應(yīng)式為

。

。

(6)0.l mol/L NaTeOpH=5c(TeO ) ： c(HTeO)

常溫下，向溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液時(shí)，溶液中=。

23323

(已知：的

HTeOK1.0X 10 K2.0X10 )

23 a1=a2= 8

3

2

27. (15NaClO

分)亞氯酸鈉(是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法

2)

利用與在堿性條件下制備少量 的實(shí)驗(yàn)裝置：

C1OHONaClO

2222

H1(+NCH

H

溶液

A B C

已知：硫酸作酸化劑時(shí)，甲醇(可將還原為。

(1)CHOH)NaClOC1O

332

(2) C1O9.9C,C1O

22

沸點(diǎn)為可溶于水，有毒，氣體中 濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。

(3)NaClO38cNaC1O?3H38c

飽和 溶液在溫度低于 時(shí)析出晶體 。，在溫度高于 時(shí)析出晶體

222

NaClO60cNaClONaCl

2,3

高于時(shí)分解生成 和。

回答下列問題：

(1)50%

實(shí)驗(yàn)前用濃硫酸與 甲醇溶液配制混合溶液的操作是：

。

(2)CO

實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入 的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是 ___________ -

2

(3)ACO

裝置中，若氧化產(chǎn)物為 則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

2,

。

(4)BNaClO

裝置中生成的化學(xué)方程式是

2

。

(5)BNaClOa.—; b. ; c.38~60c

從反應(yīng)后的溶液中制得晶體的操作步驟是：用的熱水

2

洗滌；在低于的真空中蒸發(fā)，干燥。

d.60C

o

(6)CC1ONaOHNaClOC

裝置中與溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為 裝置

2z,

, 4 ,

中與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C1ONaOH

2

。

(7) NaClONaClO1.000g

22

純度測(cè)定：①稱取所得 樣品于燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水過量的碘化鉀晶 體，再滴

入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)( 一的還原產(chǎn)物為 「)，將所得混合液配成 待測(cè)溶

C1OC250mL

2

22

液；②取待測(cè)液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定以淀粉溶 液做指示

25.00mL0.2000mol/LNa sO(I+ 2SO =2I +SO ),

2232 2346

劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 重復(fù)滴定次，測(cè)得。標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為 則該樣品中

。

3Nas18.00mL,

223

NaClO

2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

28. (15

分)氨是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的基礎(chǔ)物質(zhì)，研究合成氨及氨的應(yīng)用具有重要意義。

(1)N(g) + 3H (g) = 2NH (g) H=-92kJ/mol , N(g) + 3H(g) 2NH (g)

已知:的活化能為

223223

508kJ/mol2NH (g) N (g)+3H (g)kJ/mol

。 則 的活化能為

322

(2)Ti-H-FeTi-HFe100C) Ti-H-Fe

我國科研人員研制出 雙溫區(qū)催化劑(區(qū)與區(qū)溫差可超過雙

。

*”標(biāo)注。 溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如下圖一，其中吸附在催化劑表面的物種用“

圖一

下列說法中正確的是

。

A.

①為的斷裂過程

N N

B.

①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.NFeTi-H

④為原子由區(qū)域向區(qū)域的傳遞過程

D.Ti-H-Fe

使用雙溫區(qū)催化劑時(shí)合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

(3)CO2NH(g)+CO(g)—CO(NH )(1)+ HO(g)

以氨和為原料合成尿素的反應(yīng)為 。工業(yè)生產(chǎn)時(shí),

232222

需要原料氣帶有水蒸氣，圖二中曲線、、表示在不同水碳

Inin

, n HO , n NH

r

比之間的 時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與氨碳比

n n CO

關(guān)系。

23

CO

22

、、“

CO

z

①曲線、、出對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是 ,判斷依據(jù)是

In

, 5 ,

國二

, 6 ,

_______ o

②測(cè)得點(diǎn)氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為 則。

M40%,xi =

(4)800 C)100 c

將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體(高于 急劇冷卻到以下，一方

面除去大量的使和發(fā)生反應(yīng)，另一方面溫度低有利于生成 。

HO,NO(g)0(g)NO(g)

222

2N0(g) + 0(g)lTN0 (g)

22

的反應(yīng)歷程分兩步：

I. 22

2N0(g) =NO(g)()AH1V0

反應(yīng)快，瞬間達(dá)到平衡

vkc(N0) vkc(NO)

i i i i 22

正=正 逆=逆

2

口.

NO(g) + O(g)TNO(g)(AH0 kC(N O)C(O) V=kC(N0 )

22222V22 2222 2 22

反應(yīng)慢)丫正=正 逆逆

其中、是速率常數(shù)，隨溫度上升而增大。

kk

i2

則:①一定溫度下，反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)，

2N0(g)(g)：72N0(g)

+022

用正、逆、正、逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式 ,根據(jù)速率方

kkkkK=

ii22

析，升高溫度該總反應(yīng)速率減小的原因是

。

②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到 正?的關(guān)系可用如圖三表示。當(dāng) 點(diǎn)升高到 度

VC(0)X

22

時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則可能變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為 ―(填字母)。

35.3;(i5

【化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 分)

BNFGaAs

、、、、是新一代太陽能電池、半導(dǎo)體材料中含有的主要元素。回答下列問題：

(i)GaGa

基態(tài)原子的核外電子排布式是 ，基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓 圖為

。

(2)As

在第四周期中，與基態(tài) 原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素為

。

(3) NFNF8

322

的立體構(gòu)型為 分子中各原子都滿足 電子結(jié)構(gòu)，分子中b鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比 為,氮原子的雜

。

化軌道類型為

。

(4) BAlGa2300°C, 660℃, 29.8 C,

、、單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為 解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因

。

(5)BNFBNFi : i : 8,

由、、組成的某離子化合物中， 、、的原子個(gè)數(shù)比為其陰、陽離子互為等

電子體，該化合物中的陽離子、陰離子符號(hào)分別為

c

(6) GaAs

晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

i i 3. . 3 3 3. . 3 i i.

iii

①圖中原子的坐標(biāo)參數(shù)為

As

(,,-),(3-,-,3),(-,,-),

4 4 4 4 4 4 4 4 4

_______ o

, 7 ,

②已知晶胞中相鄰且最近的 、原子的核間距為為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度

GaAsa cm, N

A

g/cm

3

（填寫表達(dá)式）。

36.5;（15

【化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 分）

食用香味劑是常見的食品添加劑之一。以苯酚為原料合成某食用香味劑（

J）

的路線如下:

(lit

COOCHjCHi

/- H. /Hi

HMh

式

I HQ u

H-SO

JI

L

i{|t

：!■ ,

1 1

L

3g⑶H

心」

LU

I

回答下列問題:

（1） B

的名稱是

O

反應(yīng)⑦的類型屬于

（2） E

中官能團(tuán)名稱是

。

若與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物 則的結(jié)構(gòu)

C（ ）H,H

UHQH

簡式為

（3） F

的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）

與反應(yīng)⑧相

（甲基環(huán)丙基酮）被 （三氟過氧乙酸）氧化生成的主要

CFCOOOH

3

似,

產(chǎn)物是

O

（5） RGR

是的同分異構(gòu)體。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積之比為

9: 6 ： 1,

R

可能的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）J）

根據(jù)上述流程中合成食用香味劑（ 的原理，設(shè)計(jì)由

的合成路

（無機(jī)試劑任選）

O

攀枝花市屆高三“三統(tǒng)”理科綜合

2020

化學(xué)參考答案

2020.04

7. B 8. C 9. A 10. C 11. D 12. B 13. D

26 13

（共分）

, 8 ,

（1） TeO+ 2NaOH NaTeO+ HO （2

2 23 2

分）

（2）

形式除去。（ 分）

將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物

2

（3） NaTeO+ 2NHNO2NaNO+ TeOzJ + 2NH + HO （2

23 43 3 3 2

分）

（4） 2SO+ TeCl+ 4H O 2HSO+ Te + 4HCl （2

2 4 224

分）

（5） （1 TeO + 3HO + 4e Te + 6OH （2

粗硫 分） 分）

32

2

（6） 0.2 （2

分）

27 15

（共分）

（）將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入 的甲醇溶液中，并不斷攪拌（分）

150%2

（2）C1OC1O2

降低的濃度（或減小 的體積分?jǐn)?shù)），防止爆炸（分）

22

（3） 6:1 （2 （4） 2c1+ HO+ 2NaOH 2NaClO+ O+ 2HO （2

分） 。分）

2 22 2 2 2

（5） a.38?60c1b.1

控制在之間蒸發(fā)濃縮；（分）趁熱過濾；（分）

（6） 2clO+ 2NaOH NaClO + NaClO + HO （2

2 2 3 2

分）

（7）30181.45% （2

溶液由藍(lán)色變無色，且 秒內(nèi)不褪色（分） 分）

28 15

（共分）

（1） 600 （2 （2） BC （2

分）分）

（3）1CO

①出（分）當(dāng)氨碳比相同時(shí)，水碳比越大，即原料氣中含水蒸氣越多， 的平衡轉(zhuǎn)化率越小。

（2②3 （2

分） 分）

（4）①（2INO

kk

正正22

分） 溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)并迅速達(dá)到平衡，導(dǎo)致 濃度減小，雖然溫

12

2

kk

12

逆逆

度升高 電正、逆均增大，但對(duì)反應(yīng)的影響弱于 濃度減小的影響，導(dǎo)致反應(yīng)速度變小，最

knNOn

222

終總反應(yīng)速率變小。分）分）

（2②a （2

35 15

（共分）

（1） 1s2s2p3s3p3d4s4p[Ar]3d 4s4p1 1 （2） VCo （2

1 1

或（分） 啞鈴形（分） 、分）

22626102102

, 9 ,

（3）13: 1 （1sp （1

三角錐形（分） 分） 分）

AlGa（4）AlGa

、的價(jià)電子數(shù)相同, 硼單質(zhì)是原子晶體，熔點(diǎn)高， 、均為金屬晶體，且位于同主族，

2

Al（2

的原子半徑較小，則金屬鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高。 分）

（5） NFBF（2

44-

+

、分）

4 145

⑹ J,,）

31

口^或事

4 4 4416a N

（—）

（2 ）（2

分分）

3

A

3

36 15

（共分）

（1）11

環(huán)己醇（分）加成反應(yīng)（分）

。

0

（2）（2q

撅基、酯基分）一叫，」-刈一吐 分）

（6） （3

分）

CHKOQH

GH

BH

0

萬巾。（風(fēng).必

CM

。。

HjCOCX'.H^

,

IH

XOH,I

UO

2

A