專題03 硫酸和硝酸專講(專題過(guò)關(guān))高一化學(xué)下學(xué)期期中期末考點(diǎn)大串講(必

專題03硫酸和硝酸專講

【專題過(guò)關(guān)】

1．下列說(shuō)法正確的是()

A．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

B．鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會(huì)氧化變質(zhì)生成相應(yīng)的金屬氧化物

C．可直接向銅與濃硫酸反應(yīng)后溶液中加入水來(lái)證明該反應(yīng)有硫酸銅生成

D．實(shí)驗(yàn)室中蔗糖遇濃硫酸炭化，過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)出脫水性

2．某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是()

ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>吸水性脫水性溶解放熱強(qiáng)氧化性

實(shí)驗(yàn)裝置

3．下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是()

A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色

B．硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性

C．硝酸可與NaS反應(yīng)制得HS氣體

22

D．濃硝酸因分解放出的NO又溶解于硝酸而呈黃色

2

4．下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO的是()

4

＋過(guò)量鹽酸，＋過(guò)量SO

22

，＋BaCl溶液

A．Fe(NO)溶液

32

―――――――――――――――――→

白色沉淀

＋過(guò)量鹽酸，＋少量Na

23

SO溶液

B．Ba(NO)溶液

32

―――――――――――――――→

白色沉淀

＋稀HNO

32

，＋BaCl溶液

C．無(wú)色溶液

―――――――――――――→

白色沉淀

＋過(guò)量鹽酸＋BaCl

2

溶液

D．無(wú)色溶液

――――→

無(wú)色溶液白色沉淀

――――――→

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

①溶液呈紅色稀HNO

②濃HNO

③Al箔插入稀HNO

過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO

3

，充

分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

33

久置或光照變黃色HNO不穩(wěn)定易分解

3

中無(wú)現(xiàn)象

3

將Fe氧化為Fe

3

＋

Al箔表面被HNO氧化，形

3

成致密的氧化膜

④

A.①②B．③④C．②③④D．②④

用玻璃棒蘸取濃HNO試紙先變紅濃HNO

33

點(diǎn)到藍(lán)色具有酸性和強(qiáng)氧化

石蕊試紙上色后褪色性

6．推理是一種重要的能力。打開(kāi)分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的

預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是()

A．試管內(nèi)CCl層溶液褪色，說(shuō)明Br具有氧化性

42

B．試管中的紅色花瓣褪色，說(shuō)明SO具有漂白性

2

C．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明NaSO被氧化產(chǎn)生SO

233

D．一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明有SO生成

2

4

－

7．將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A．硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少

B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：稀硝酸少于濃硝酸

C．試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除去比用稀硝酸好，因?yàn)榉磻?yīng)速率快

D．兩者用排水法收集的氣體的體積相同

8．炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇

溶液的洗氣瓶中如圖裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀有碳酸鋇

BZ

．導(dǎo)管口無(wú)紅棕色氣體出現(xiàn)

C

．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

D．Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳

9.用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅跟濃硝酸反應(yīng),②銅跟稀硝酸反應(yīng),③銅跟氧

氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量:途徑③>途徑①>途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量:途徑①>途徑②>途徑③

10．一定溫度下，探究銅與稀HNO反應(yīng)過(guò)程如下：

3

下列說(shuō)法不正確的是()

－

A．過(guò)程Ⅰ中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu＋2NO＋8H===3CuO

32

＋＋

2

＋2NO↑＋4H

B．步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO溶于水，使c(HNO)增大

23

C．由實(shí)驗(yàn)可知，NO對(duì)該反應(yīng)具有催化作用

2

D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

11．一定量的Cu粉與濃HSO共熱產(chǎn)生SO氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情

242

況不可能的是()

A．加入Cu的質(zhì)量為6.4g

B．加入的濃HSO中含溶質(zhì)0.2mol

24

C．加入Cu的質(zhì)量大于6.4g

D．加入濃HSO中含溶質(zhì)多于0.2mol

24

12．(2022·玉溪市易門縣第一中學(xué)模擬)硝酸與金屬反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬

的活潑性有關(guān)。10mL0.5mol·L

－

1

HNO與0.048gMg恰好完全反應(yīng)。若氮元素只被還原到

3

一種價(jià)態(tài)，下列說(shuō)法不正確的是()

A．HNO作還原劑

3

B．HNO濃度越低，N元素還原價(jià)態(tài)越低

3

C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.004mol

D．還原產(chǎn)物可能為NHNO

43

13．有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的濃度為

20mL

2molL

?

?

1

，含硝酸的濃度為

1molL

?

?

1

，現(xiàn)向其中加入銅粉，充分反應(yīng)后假設(shè)只生成氣體，最多可收集到標(biāo)況

3.2g

(

NO

)

下的氣體的體積為

A．B．C．D．

89.6mL448mL

112mL224mL

14．（2023秋·新疆烏魯木齊·高一烏市八中校考期末）向一定量的、、

FeFeO

FeOFeO

2334

、

的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況，

125mL4molL

?

?

1

2.24LNO()

往所得溶液中加入溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的在加熱條件下還原相同質(zhì)量的

KSCN

H

2

混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

ABCD

．．．．

0.2mol0.35mol0.21mol0.25mol

（秋吉林長(zhǎng)春高一長(zhǎng)春吉大附中實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考期末）向稀．

2023··100mL15

HSOHNO

243

與稀

的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下之間的關(guān)

()

系如圖所示，且曲線中每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．產(chǎn)生

H

2

的體積為2.24L

B．

m?8.4

2

?

1

C

．所用混合溶液中

cHSO1.0molL

??

24

??

D．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

16．某學(xué)習(xí)小組為探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器

已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO

2

，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是

濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol·L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

1

－

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO

2232

反應(yīng)：2NO＋2NaOH===NaNO＋NaNO＋

HO。

2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

________________________________________________________________________。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后

________________________________________________________________________。

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(4)裝置②的作用是_______________________________________________________

________________________________________________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________

________________________________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝

酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了

以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是________(填字母)。

a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

c．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化

d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

17．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣

體X。該興趣小組同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氣體X的成分。

Ⅰ.提出假設(shè)

(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為SO。

2

(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H。

2

(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為________。

Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)按要求填寫表格。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)

(2)

C中酸性高錳酸鉀溶液顏色________證明氣體X中含有________

E中粉末________，F中固體________證明氣體X中含有H

2

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知X的成分為______________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅲ.思考與討論

(1)若混合氣體中含有H，則生成H的理論依據(jù)是___________________________

22

________________________________________________________________________。