硝酸與銅的反應(yīng)說(shuō)課稿

《硝酸與銅的反應(yīng)》說(shuō)課稿

高青一中 董國(guó)棟

各位評(píng)委老師好：

我說(shuō)課的題目是《硝酸與銅的反應(yīng)》，我將從實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)、教

學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)、教學(xué)反思與自我評(píng)價(jià)五個(gè)角度進(jìn)行說(shuō)課。

一、 實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：能夠解釋和分析濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能正確寫(xiě)出濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的

化學(xué)方程式

過(guò)程與方法：通過(guò)觀察濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論得出反應(yīng)的產(chǎn)物

情感態(tài)度價(jià)值觀：養(yǎng)成學(xué)生觀察并總結(jié)實(shí)驗(yàn)的能力

二、 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)

銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)原理：硝酸中氮元素為+5價(jià)因而具有強(qiáng)氧化性能與不活潑金屬銅反應(yīng)

Cu+4HNO（濃）=Cu(NO)+2NO↑+2HO

332

2

2

3Cu+8HNO（稀）=3Cu(NO)+2NO↑+4HO

3322

實(shí)驗(yàn)用品及儀器：注射器、銅片、銅絲、濃硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、

鐵架臺(tái)

實(shí)驗(yàn)一：銅與濃硝酸反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：1、拉出注射器拉桿，向注射器中加入一片銅。

2、向小試管中加入1—2ml濃硝酸，將帶止水夾的塑料導(dǎo)管插入小試管中液面以下。

3、打開(kāi)止水夾，慢慢拉動(dòng)拉桿，吸入1ml濃硝酸。

4、觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)二：銅與稀硝酸反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入銅絲。擰緊橡膠塞，涂抹凡士林防止漏氣。

2. 帶反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)分液漏斗玻璃塞，打開(kāi)分液漏斗活塞。

3、關(guān)閉分液漏斗活塞，蓋上玻璃塞。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性能與銅反應(yīng)生成NO。稀硝酸具有強(qiáng)的氧化性能與銅反應(yīng)，生成

2

現(xiàn)象 原因分析

銅絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣體 銅能與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 反應(yīng)有銅離子產(chǎn)生

無(wú)色氣體進(jìn)入分液漏斗中，變?yōu)榧t棕色

硝酸銅和一氧化氮。

2NO+O=2NO

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三、 實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)

在第二章已經(jīng)學(xué)過(guò)氧化還原反應(yīng)，根據(jù)硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)（最高價(jià)），推斷硝酸應(yīng)

具有較強(qiáng)的氧化性，此外在本章的第三節(jié)已經(jīng)學(xué)過(guò)二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)，加之學(xué)生熟知的銅

離子的藍(lán)色，因此現(xiàn)象明顯是此實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，使用注射器、U型管和分液漏斗使觀察溶液顏色和NO

遇到空氣變紅棕色更加明顯。

四、 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

硝酸與銅的反應(yīng)

【前置作業(yè)】通過(guò)標(biāo)注不同含氮物質(zhì)中氮元素化合價(jià)，復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律，使學(xué)生思

考硝酸具有的性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)探究】一、通過(guò)濃硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式，并用雙線橋進(jìn)行

分析，得出濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。 二、通過(guò)稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并用雙線橋進(jìn)行分析，得出稀硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。

【講解-板書(shū)】 硝酸的化學(xué)性質(zhì)

一、強(qiáng)氧化性：1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3、與還原性化合物反應(yīng)。引導(dǎo)得出：結(jié)構(gòu)

決定性質(zhì)的學(xué)科思想

二、不穩(wěn)定性：見(jiàn)光易分解。引導(dǎo)得出：性質(zhì)決定保存的結(jié)論

三、酸的通性：1、與指示劑作業(yè)2、與金屬反應(yīng)3、與金屬氧化物反應(yīng)4、與鹽反應(yīng)

最后通過(guò)對(duì)硝酸全部性質(zhì)的歸納得出：性質(zhì)決定結(jié)論的觀點(diǎn)

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

硝酸的性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

決定

反映 1、強(qiáng)氧化性 氧化還原反應(yīng)觀

2、不穩(wěn)定性 性質(zhì)決定保存觀

化學(xué)

炸藥

決 3、酸的通性

農(nóng)藥

用途

性質(zhì)

酸洗

定

物理：顏色、氣味、溶解性

五、 教學(xué)反思與自我評(píng)價(jià)

通過(guò)硝酸性質(zhì)的教學(xué) ,首先在課堂氣氛上極大的激發(fā)了學(xué)生的興趣,學(xué)生的親手參與是感性知

識(shí)上升到理性知識(shí)的基礎(chǔ)，這樣才能以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，形成理論概念，去解決實(shí)際問(wèn)題，充分發(fā)揮

了學(xué)生的主體作用，達(dá)到了教與學(xué)的融合，充分發(fā)揮了教師的主導(dǎo)作用。

通過(guò)這節(jié)實(shí)驗(yàn)教學(xué) ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說(shuō)過(guò)：“人的內(nèi)心有一種根深蒂

固的需要----總感到自己是一個(gè)發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者，在兒童的精神世界中，這種需要更為

強(qiáng)烈。”這一堂課，我感覺(jué)深刻。學(xué)生的潛能太大了，這種“根深蒂固”的需要太強(qiáng)烈了，我們

做老師的如果對(duì)之加以忽視，是對(duì)學(xué)生潛能的巨大浪費(fèi)。應(yīng)當(dāng)充分地開(kāi)發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的大膽嘗試、

自主思維、探究性學(xué)習(xí)的能力。正因?yàn)槿绱耍颜n堂交給學(xué)生是可行的。