二氧化碳的理化性質

2024年2月11日發(作者：管理型人才)

二氧化碳的物理性質

二氧化碳是碳的兩種氧化物之一，是一種無機物，是空氣中常見的化合物。二氧化碳的化學式為CO2，相對分子質量是44。二氧化碳的沸點低(-78.5 ℃)，常溫常壓下是一種無色無味氣體，密度1.977g/cm，比空氣大，能溶于水，20 ℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳。液體二氧化碳在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱干冰，干冰密度為1 500 kg/m，是一種低溫致冷劑。

二氧化碳的化學性質

1.二氧化碳能與水反應生成碳酸：

CO2+H2O===H2CO3

2.綠色植物利用光能將二氧化碳和水合成有機物

CO2+H2OC6H12O6+O2

33二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。光合作用釋放的氧氣全部來自水，光合作用的產物有糖類、氨基酸（無蛋白質）和脂肪。

3.向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石灰水會

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

若繼續通入二氧化碳，白色渾濁會漸漸消失又變成了澄清溶液[CaCO3＋CO2＋H20===Ca（HCO3）該溶液受熱或減壓就又會分解出二氧化碳，同時得到白色的碳酸鈣沉淀Ca（HCO3）2]，2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

在自然界中當含有二氧化碳的泉水流過石灰巖（主要成分是CaCO3）時也進行著上述變化。自然界中的溶洞和鐘乳石、石筍就是通過上述變化，日積月累形成的自然景觀。

4.二氧化碳會使燒堿變質

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

如果二氧化碳過量：

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

即：NaOH+CO2===NaHCO3

2為酸性氧化物，易與堿性氧化物反應生成相應的碳酸鹽

CO2＋Na2O===Na2CO3

6.二氧化碳一般不能燃燒，也不支持燃燒，更不能供給呼吸

當空氣中二氧化碳含量超過正常值(0.03%)時，能使呼吸加深加快；如含量為1%時，能使正常人呼吸量增加25%；含量為3%時，使呼吸量增加2倍。但當含量為25%時，則可使呼吸中樞麻痹，并引起酸中毒。

所以，進入久未開啟的菜窖或枯井前，一定要做燈火實驗。

7.二氧化碳也可以幫助某些物質燃燒

鎂能在二氧化碳中燃燒2Mg+CO22MgO+C