化學(xué)平衡計(jì)算教案

2024年2月22日發(fā)(作者：鼓勵(lì)學(xué)習(xí)的句子)

化學(xué)平衡計(jì)算 教案 王瑞燕

課題

化學(xué)平衡計(jì)算

課型

習(xí)題課

授課時(shí)間 4月2日（星期二）

第1課時(shí)（共1課時(shí)）

教

知識(shí)與技能：

學(xué)

目

通過練習(xí)使學(xué)生理解轉(zhuǎn)化率、百分含量、化學(xué)平衡常數(shù)的含義。

標(biāo)

過程與方法：

通過練習(xí)使學(xué)生掌握化學(xué)平衡的基本計(jì)算方法—三段式法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

教學(xué)重點(diǎn)

理解化學(xué)平衡常數(shù)概念及化學(xué)平衡的簡單計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)平衡綜合計(jì)算

主要教法

例題講解，討論，歸納

教具

導(dǎo)學(xué)案，課件

學(xué)法指導(dǎo)

練習(xí)，總結(jié)，應(yīng)用

化學(xué)平衡計(jì)算

一 基本方法—三段式法 例題：

二 常見考點(diǎn)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

板

1 恒溫、恒容時(shí)：p1/p2=n1/n2

起始（mol/L）2 2 0

書

恒溫、恒壓時(shí)：V1/V2

= n1/n2

變化（mol/L）x x/2 x

設(shè) 2 v=△C/△t

平衡（mol/L）2-x 2-x/2 x

計(jì)

3 A的轉(zhuǎn)化率=A的消耗量/A的起始量

4 恒容時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比=

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=濃度變化量之比

本節(jié)課小組討論充分，組長組織討論效率較高，全體學(xué)生都積極參與了討教

論。參與展示的4位同學(xué)均為化學(xué)成績中等的學(xué)生，但他們都書寫工整，正確學(xué)

達(dá)率75%。參與點(diǎn)評(píng)的3位優(yōu)秀學(xué)生中，有兩位講解清楚，知識(shí)點(diǎn)講解到位，后

得到在場(chǎng)老師的鼓掌和表揚(yáng)。

記

本節(jié)課不足之處：我預(yù)計(jì)教授13分鐘，結(jié)果講了18分鐘。其原因，不應(yīng)在課堂上推導(dǎo)密度之比等于物質(zhì)的量反比，導(dǎo)致沒有時(shí)間做小測(cè)。所選的拓展1

提升的題目，應(yīng)把密度之比改為壓強(qiáng)之比。本節(jié)課也體現(xiàn)了我高三教學(xué)經(jīng)驗(yàn)欠缺，知識(shí)面窄的弊端。

本節(jié)課成功之處：教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)合理，導(dǎo)學(xué)案選題數(shù)量合理，基礎(chǔ)練習(xí)和難題相結(jié)合，知識(shí)歸納與習(xí)題環(huán)環(huán)相扣，體現(xiàn)了從例題歸納方法，然后利用方法解答習(xí)題的教學(xué)過程。教師講解習(xí)題清楚，規(guī)范，注意細(xì)節(jié)。教師對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況掌握十分清楚，提問有針對(duì)性。

本次課堂小測(cè)應(yīng)作為下次課的課前小測(cè)。

教學(xué)活動(dòng)及教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

【引入】本次月考題得分率最低的一道題就是最

后一道計(jì)算題。37位同學(xué)只有2位同學(xué)作對(duì)。思考

教

這是一道關(guān)于化學(xué)平衡計(jì)算的習(xí)題，通過這節(jié)

學(xué)

過

課，我們班大多數(shù)同學(xué)都應(yīng)從這類題中拿到分

程

（含

數(shù)。

時(shí)

間

【板書】化學(xué)平衡計(jì)算

分

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】明確學(xué)習(xí)目標(biāo)

配）

1.能說出轉(zhuǎn)化率、百分含量、化學(xué)平衡常數(shù)的含義。

2.會(huì)使用化學(xué)平衡的基本計(jì)算方法—三段式法。

3.培養(yǎng)邏輯思維能力和科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)歸納總結(jié) 明確本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)

的能力。

【復(fù)習(xí)回顧】首先，我們復(fù)習(xí)與化學(xué)平衡計(jì)算相關(guān)的一

些概念。

1.阿伏加德羅定律: 同溫同壓下，相同體積的任何氣體

含有相同的 。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是？

。

趙攀回答

分子數(shù)

3.化學(xué)平衡常數(shù)定義？

4. 反應(yīng)物：平衡濃度= 。

生成物：平衡濃度= 。

李心藝回答

復(fù)習(xí)回顧及例題講解預(yù)計(jì)共用13min

指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，【例題】（月考題）某溫度下，在裝有催化劑的容積正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，混合為2 L的反應(yīng)容器中，充入SO2和O2各4 mol ，發(fā)生物中各組分的濃度保持不變的狀如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)5 min后達(dá)態(tài)。

到平衡，測(cè)得反應(yīng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來的黃學(xué)利回答

80 % ，回答下列問題：

（1）用O2的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反（2）求混合氣體中，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

王偉華回答

起始濃度-變化濃度

起始濃度+變化濃度

審題

教學(xué)活動(dòng)及教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

2

（3）求SO

2的轉(zhuǎn)化率。

（4）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

【講解】要想作對(duì)這道題，我們需要知道以下知?dú)w納知識(shí)點(diǎn)

識(shí)點(diǎn)。

【板書】一 基本方法— 三段式法

教

學(xué)

二 常見考點(diǎn)

教師根據(jù)學(xué)生歸納的考點(diǎn)在黑板上整理主板書。

過

程

【板書】

（含

1 恒溫、恒容時(shí)：p1/p2=n1/n2

時(shí)

恒溫、恒壓時(shí)：V

1/V2

= n1/n2

間

分

2 v=△C/△t

配）

3 A的轉(zhuǎn)化率=A的消耗量/A的起始量

4 恒容時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比=

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=濃度變化量之比

張澤旺

【副板書】

歸納考點(diǎn)1

例題

2SO張楠

2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始（mol/L）2 2 0

變化（mol/L）x x/2 x

歸納考點(diǎn)2

平衡（mol/L） 2-x （2-x）/2 x

趙艷艷

歸納考點(diǎn)3

[2-x +（2-x）/2 + x]/(2+2)=80%

李玉婉

x=0.8 mol/L

(1) v(O2)= (0.8 mol/L)/5min=0.16mol/()

歸納考點(diǎn)4

(2) SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=1/2

(3) SO2的轉(zhuǎn)化率=13.3

【小組討論】 5min

因劉晴同學(xué)這種類型的題各組組長負(fù)責(zé)組織本組內(nèi)成員討論基礎(chǔ)練習(xí)沒學(xué)會(huì)，讓他與老師一起分1和基礎(chǔ)練習(xí)2，并將錯(cuò)誤之處用紅筆改正。

要求：全體學(xué)生積極參與，熱烈討論。

析解題過程。

【鞏固練習(xí)】完成拓展提升第1題

要求：規(guī)范列出三段式

預(yù)計(jì)時(shí)間5 min

后半部分讓鄭紅同學(xué)和老師一起分析

組長組織討論

基礎(chǔ)練習(xí)1和

基礎(chǔ)練習(xí)2

做拓展提升部分的練習(xí)

教學(xué)活動(dòng)及教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

3

【小組展示】 5min

參與展示的同學(xué)在相應(yīng)

展示題目 展示人 地點(diǎn)

黑板上展示，其余同學(xué)繼續(xù)教

學(xué)

基礎(chǔ)練習(xí)1 鄭紅 一

做拓展提升1，拓展提升做過

程

基礎(chǔ)練習(xí)2 譚思寧 二

完的同學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案上其他（含

時(shí)

拓展提升1 孟艾婧 三

內(nèi)容。

間

分

拓展提升1 王瑩 四

配）

【小組點(diǎn)評(píng)】 10min

點(diǎn)評(píng)題目 點(diǎn)評(píng)人 地點(diǎn)

全體同學(xué)認(rèn)真挺點(diǎn)評(píng)人的點(diǎn)

基礎(chǔ)練習(xí)1 任繼新 一

評(píng)。如有疑問可以及時(shí)提出。

基礎(chǔ)練習(xí)2 郭焱 二

拓展提升1 趙輝 三

拓展提升1 四

學(xué)生總結(jié)

【教學(xué)反思】2min

并填到導(dǎo)學(xué)案上。

關(guān)于三段式法需要注意哪些問題？

1 三段式必須包括起轉(zhuǎn)平三

行數(shù)據(jù)

2單位可以是mol，mol/L,V，

但必須統(tǒng)一。

3平衡常數(shù)公式中代入的是

平衡濃度。

【課堂檢測(cè)】5min

4化學(xué)反應(yīng)速率公式中帶入 的是濃度的變化量。

【作業(yè)】1 圖像專題導(dǎo)學(xué)案；

2 將歸納總結(jié)部分的內(nèi)容整理到筆記本上

做檢測(cè)

太師莊中學(xué)高二化學(xué) 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 導(dǎo)學(xué)案 編制：王瑞燕 審核：許文新 張楠 時(shí)間：4.2

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

化學(xué)平衡計(jì)算專題 導(dǎo)學(xué)案

班級(jí)： 小組： 姓名： 組內(nèi)評(píng)價(jià)： 教師評(píng)價(jià)：

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能說出轉(zhuǎn)化率、百分含量、化學(xué)平衡常數(shù)的含義。

2.會(huì)使用化學(xué)平衡的基本計(jì)算方法—三段式法。

3.培養(yǎng)邏輯思維能力和科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力。

4

【重點(diǎn)】化學(xué)平衡計(jì)算的基本方法。 【難點(diǎn)】化學(xué)平衡綜合計(jì)算。

復(fù) 習(xí) 回 顧

1.阿伏加德羅定律: 同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的 。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的 里， ，反應(yīng)混合物中各

組分的濃度 的狀態(tài)。

3.化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)，

與 是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

4. 反應(yīng)物：平衡濃度= 。生成物：平衡濃度=

合 作 探 究

【例題】某溫度下，在裝有催化劑的容積為2 L的反應(yīng)容器中，充入SO2和O2各4 mol ，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來的80 % ，回答下列問題：

（1）用O2的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）求混合氣體中，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

（3）求SO2的轉(zhuǎn)化率。

（4）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

【歸納總結(jié)】（1）化學(xué)平衡計(jì)算的基本方法是 .

（2）在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論：

恒溫、恒容時(shí)：p1/p2= 恒溫、恒壓時(shí)：V1/V2

=

（3）恒溫、恒容時(shí)，密度之比與物質(zhì)的量之比的關(guān)系：ρ1/ρ2

=

（4）化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式： 。（其中△C是 ）

（5）A的百分含量= A的轉(zhuǎn)化率=

以上兩個(gè)公式的單位可用 、 ，也可用 ，但必須單位統(tǒng)一。

（6）恒容時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比= = 。

【基礎(chǔ)練習(xí)】1. PCl5的熱分解反應(yīng)為：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

(1) 寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：

(2) 已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入2.00 mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15 mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。