遼寧省沈陽市五校協作體2021-2022學年高一上學期期中聯考化學試題

2024年3月4日發(作者：學習的重要性演講稿)

遼寧省沈陽市五校協作體2021-2022學年高一上學期期中聯考化學試題

學校_________ 班級__________ 姓名__________ 學號__________

一、單選題

1. 古詩詞很浪漫且充滿了藝術魅力，成語俗語等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶。下列詩詞、語句中包含的化學反應既是離子反應又是氧化還原反應的是

A．粉身碎骨渾不怕，要 留清白在人間

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．曾青得鐵則化為銅

D．水滴石穿

2. 關于以下物質用途的敘述中，不正確的是

A．工業上用金屬鈉制備燒堿

B．過氧化鈉用作呼吸面具中氧氣的來源

C．碳酸鈉用于制玻璃

D．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

3. 以下說法中正確的個數是

①根據酸中氫原子的總數確定是幾元酸

②堿性氧化物都是金屬氧化物

③酸性氧化物都是非金屬氧化物

④只由一種元素形成的物質一定是純凈物

⑤某溶液焰色為黃色，其中一定存在鈉鹽

⑥溶液中離子個數越多則導電能力越強

⑦氯化鈉晶體不導電是因為其中沒有陰陽離子

⑧碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶液顯堿性，故可用作食用堿或工業用堿

⑨次氯酸鹽均具有漂白作用

A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

4. 下列說法不正確的是

A．利用丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液

B．利用酚酞鑒別等物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液

C．利用氫氣與氯氣混合光照制氯化氫氣體

D．PM2.5在空氣中形成的分散系中可能含有氣溶膠

5. NA是阿伏加德羅常數，下列不說法不正確的是

A．3.2gO2與O3的混含物中含有O原子個數為0.2NA

B．常溫常壓下，C．1mol/LNaCl溶液中含有D．

氣體中含有原子數少于0.5NA

為NA個

在熔融狀態時可產生0.2NA個離子

6. 下列各組離子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是

A．Mg2+、H+、Cu2+、SO

C．Ag+、H+、

7. 準確書寫離子方程式是學好化學的基本素養之一，下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鎂與稀硫酸反應：

、NO

B．Ba2+、NO、D．K+、H+、、CO

、CO

B．用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：C．飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：D．向

8. 我國化學家侯德榜根據溶解度比NaCl、、、溶液中滴加

溶液至SO剛好沉淀完全：都小的性質，運用備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：

則下列敘述錯誤的是

A．A氣體是，B氣體是CO2

B．第Ⅲ步得到的晶體是發酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶

的反應原理制

9. 一種制備高效氧化型漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應I的化學方程式為：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法正確的是

A．NaClO2在漂白物質時發生氧化反應

B．反應I中氧化產物和還原產物物質的量比為4：3

C．反應II中H2O2做氧化劑

D．若反應I生成13.5gC1O2則轉移了1.6mol的電子

10. 現有不純的碳酸鈉(僅含碳酸氫鈉雜質)，欲測定其中碳酸鈉的質量分數，分別進行以下4個操作，其中不能成功的是

A．取mg樣品，加熱到質量不再變化時稱重為ng

B．取mg樣品，加入過量的鹽酸，再將所得溶液加熱蒸發，結晶，灼燒，余下物質質量為ng

C．取mg樣品，溶于水向所得溶液中加入過量的洗滌、烘干后稱重為ng

溶液，將所得沉淀過濾、D．取mg樣品，加入過量的稀硫酸，再將所逸出的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重ng

11. 下列按照題給量的物質中含原子個數最多的是

A．0.4mol氧分子 B．標準狀況下5.6L二氧化碳

C．0.3mol水分子

D．4g甲烷()分子

12. 為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是

A．CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液

B．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產生氣體

C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱

D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾

13. 某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．用潔凈鉑絲蘸取某無色溶液，在煤氣燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則一定含K+，可能含Na+

B．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則一定大量存在CO

C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸沉淀不溶解，一定有SO

D．某溶液加入稀鹽酸酸化，再加入定含有

溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一

14. 某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗，下列說法不正確的是

A．Ⅰ圖中：證明氯氣本身有漂白作用B．Ⅱ圖中：用于聞Cl2氣味的常用方法

C．Ⅲ圖中，劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

D．Ⅳ圖中：若氣球體積膨脹，證明Cl2可與NaOH反應

15. 將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）

A．

B．

C．

D．

16. 已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發生化學反應，其方程式為:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經測定ClO-與的個數比為3:1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數比為

A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．2:1

二、填空題

17. 利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質的性質及其轉化關系，圖中甲～辛均含氯元素。回答下列問題：

(1)丁屬于___________(“酸性”或“堿性”)氧化物；

(2)圖中甲、乙、丙、戊中，屬于電解質的是___________(填化學式)；根據氯元素的化合價判斷，乙物質___________；

A． 只有氧化性 B． 只有還原性 C． 既有氧化性又有還原性

(3)電解甲溶液制備己的化學反應為： (未配平)，則配平后參與反應的甲與H2O的物質的量之比是___________；

(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學方程式為___________；

(5)已知己是最強的無機酸，寫出己的電離方程式___________。

三、實驗題

18. 配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一、請回答下列問題：

(1)實驗室有質量分數98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸，此硫酸的物質的量濃度是___________。

(2)如果實驗中需用0.6mol/L的硫酸溶液450mL，則準確配制溶液時應用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應最好選用___________量筒(填規格)。

(3)配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是___________。

(4)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②可以長期貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤不能用作反應容器；⑥不能直接用于溶解溶質。這些敘述中正確的是___________。

A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥

(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________。

A． 濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B． 轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C． 向容量瓶加水定容時眼睛仰視液面

D． 量取濃硫酸后未將附著在量筒內壁的硫酸洗入容量瓶

E． 用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

F． 搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

四、填空題

19. Ⅰ.高鐵酸鉀()是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：，該反應中是___________(填氧化劑、還原劑)。寫出與水反應的化學方程式，并用單線橋表示出電子轉移方向及數目___________；將與混合氣體通過足量的過氧化鈉固體，充分吸收后，固體質量增加了2g，則原混合氣體的平均摩爾質量是___________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：、、、、、。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________。

②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為___________mol。

Ⅱ． 已知：，。

(3)含有和的混合溶液中通入少量，此時最先被氧化的離子是___________。

(4)若向含和的混合溶液中通入，當、、完全被氧化時，c=___________(用含x、y的代數式表示)。

五、實驗題

20. 某實驗小組欲在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制取氯氣并探究氯氣的性質，設計了如圖所示的實驗裝置：

(1)從裝置I、II、III中選擇合適的制氯氣的裝置(A處)：___(填標號)。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是___；說明該裝置存在明顯的缺陷，請提出合理的改進方法：___。

(3)驗證氯氣的氧化性：將氯氣通入Na2SO3溶液中，氯氣可將Na2SO3氧化成

Na2SO4。寫出該反應的離子方程式：___。

(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸。(強酸可以制弱酸)該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有___(填“鹽酸”或“次氯酸”)。

(5)實驗裝置中燒杯內氫氧化鈉溶液的作用是___。

21. 粗鹽中含有泥沙以及流程：

、、SO等雜質，其提純過程一般經過以下

某興趣小組按上述方案進行粗鹽提純實驗，實驗室提供了粗鹽樣品、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等藥品以及必備的實驗儀器若干。請回答下列問題：

(1)操作②、④過濾后的濾液仍有渾濁，需要進行的操作是___________。

(2)操作③按a、b、c順序依次加入過量的試劑。若a為NaOH溶液，則c為___________。加入c發生反應的離子方程式為___________。

(3)加鹽酸調溶液pH的目的是___________。

(4)步驟⑥操作名稱是___________。