元素推斷題常見 題眼 匯總

2024年3月31日發(作者：心暖)

元素推斷題常見 "題眼" 匯總，化學高分必背

1、H核內無中子;原子半徑最小;在IA族中，但屬非金屬:唯一能形成裸露

陽離子的非金屬元素。最外層電子數＝電子總數＝電子層數＝周期數＝主

族序數。H2為最輕的氣體；第ⅠA族中能形成共價化合物的元素;在化合物

中其數目改變，質量分數變化不大;與可生成兩種液體(H2O、H2O2)

2、C作為相對原子質量的標準;氣態氫化物含氫量最高;是形成化合物最多

的元素;金剛石是天然礦物中最硬的物質;石墨是一種有金屬光澤且能導電

的混合晶體單質。次外層電子數＝電子層數＝最外層電子數的一半(1/2);

主族序數＝周期數的2倍;最高正價＝最低負價的絕對值。CO2通入石灰水

生成沉淀再消失;CO2滅火;CO2充汽水。氧化物CO、CO2:簡單氫化物CH4正

四面體結構，鍵角109°28;最高價含氧酸H2CO3

3、N氮元素是植物所需的三大元素之一;氣態氫化物水溶液呈堿性且溶解度

最大;氣態氫化物可以與其最高價氧化物對應水化物發生化合反應;液態時

可以做致冷劑;其單質化學性質較穩定，可用于填充燈泡、儲存糧食和焊接

金屬的保護氣;HNO3為實驗室中常備的三大強酸之一。最外層電子數比次外

層多3個;最高正價與負價絕對值之差為2。氫化物NH3:氧化物形式最多(6

種)含氧酸有HNO3，HNO2:氣態氫化物水溶液唯一呈堿性;常見離子化合物

NH4C1中含配位鍵;NH4+正四面體結構;HNO3與金屬不產生氫氣

4、O地殼中含量最多的元素; 氣態氫化物(H20)常溫下呈液態;單質有兩種

同素異形體,它們對生物的生存均有重大意義。最外層電子數=次外層電子

數的3倍=電子層數的3倍;主族序數=周期數的3倍;周期數與主族序數之

和為8;最高正價與負價絕對值之差為4。外層電子是次外層的三倍;地殼含

量最多; 空氣體積的 21%;與金屬生成金屬氧化物;H202,H2O,Na202等化合

物特殊形式; 02能助燃

5、F 是最活潑的非金屬元素,能與稀有氣體反應,無正價;其單質與水劇烈

反應是唯一能放出O2的非金屬; 氟單質與其氫化物均有劇毒,氫化物的水

溶液為弱酸性,能腐蝕玻璃。最外層電子數比次外層多5個,最高正價與負

價絕對值之差為6; 同周期中原子半徑最小(除H外的前 18號元素中原子

半徑最小的元素)。除H外前18號元素原子半徑最小; 無正價; 不能被任

何物質氧化;能與水反應置換出水中的氧;CaF2難溶,AgF能溶于水;沒有含

氧酸;HF為弱酸

6、Na 可與冷水劇烈反應,放出 H2,密度比水小,常保存在煤油中;焰色反應

為黃色。最外層電子數=K層電子數的1/2;周期數=主族序數的3倍。前18

號元素中原子半徑最大的元素且金屬活動性最強。它的一種氧化物 Na202

具有強氧化性,常用作供氧劑。前18號元素原子半徑最大;堿為

NaOH;Na2O,Na202 等特殊物質;Na202 漂白及與 H2O、CO2反應放02; 與K

的合金是原子能反應堆的導熱材料

7、Mg 最外層電子數=最內層電子數,次外層電子數=最外層電子數的4倍,L

層電子數為K層和M層電子總數的2倍。Mg(OH)2 難溶性中強堿; Mg 遇冷

水難反應,遇熱水能放H2;MgC12 苦鹵;MgS04瀉鹽

8、Al 是地殼中含量居第三位的元素且是含量最多的金屬元素;最高價氧化

物及其水化物既能與強酸反應又能與強堿反應;Al 在冷的濃 H2S04 和冷

的濃 HNO3 中鈍化,Al 2(SO4),是泡沫滅火器的主要成分;明礬[K Al

(S04)2·12H20]常作凈水劑。最外層電子數=電子層數; 最外層電子數比最

內層電子數多1,比次外層電子數少5;主族序數=周期數。; Al是兩性金屬;

Al 203是兩性氧化物; Al (OH)3是兩性氫氧化物;地殼中含量最多的金屬;K

Al (SO4)2-12H20明礬凈水; Al 2(S04)3與 NaHCO3滅火

9、Si地殼中含量居第二位的元素; 雖不活潑但自然界中無游離態,人工能

制得的純度最高的單質,且是良好的半導體材料;最高價氧化物對應水化物

(H4Si04)是一種難溶酸;Si02為硅酸鹽水泥和玻璃的主要成分。最外層電子

數=K層電子數的2倍,最外層電子數=次外層電子數的一半(1/2),L層電子

數為K層和M層電子數的積;最高正價=最低負價的絕對值。Si02唯一原子

晶體氧化物(中學課本內); 氣態氫化物SiH4;含氧酸H4Si04,H2Si03比碳酸

弱,是唯一難溶酸;硅酸鹽水泥,玻璃的主要成分是Si02

10、P 它是植物所需的三大元素之一; 常見的磷單質有白磷和紅磷兩種,互

為同素異形體,白磷的著火點較低且極易自燃。最外層電子數比次外層少3

個,L層電子數比K層和M層電子數的和多1;最高正價與負價絕對值之差為

2。PH3鬼火燃燒;P4 白磷分子晶體,鍵角為 60°;對應酸 H3PO4、HPO3等,

磷酸通常為固體

11、 S單質為淡黃色固體,是黑火藥的主要成分之一;其氫化物(H2S)有臭雞

蛋氣味,S02是一種大氣污染氣體,可形成“酸雨”,且二者在常溫下就能發

生反應生成單質S;H2S04為實驗室中常備的三大強酸之一。最外層電子數=

電子層數的2倍=最內層電子數的3倍,最外層電子數+最內層電子數=次外

層電子數; 最高正價與負價絕對值之差為4。1~18號元素中離子半徑最大

硫鐵礦(黃色)FeS2中S呈-1價;S02,S03中S各占50%和40%;H2S04與 NaCI

制取HCl;NaHSO4與NaCl反應制得HCl;硫黃通常為黃色晶體粉末,易溶于

CS2; S用于除去液態金屬Hg

12、Cl為非?；顫姷姆墙饘僭? Cl2為黃綠色有劇毒的氣體; 氣態氫化

物的水溶液和最高價氧化物對應水化物均為強酸,且后者為無機含氧酸中

最強的酸,HCl為實驗室中常備的三大強酸之一; 單質的水溶液有漂白性,

常用于自來水的消毒。最外層電子數比次外層電子數少1;最高正價與負價

絕對值之差為6。含氧酸 HClO、HClO2、HClO3、HClO4;HClO4比硫酸還強;HCl

與 Mn02制Cl2;電解飽和食鹽水制Cl2,Cl2使濕潤的淀粉 KI試紙變