氧化還原練習題

2023年12月27日發(作者：文章多大)

氧化還原反應復習練習題

一、選擇題

（ ）1. 在 Cr2O72－+I－+H＋Cr3＋+I2

+H2O 反應式中，配平后各物種的化學計量數從左至右依次為

(A) 1，3，14，2，3/2，7 (B) 2，6，28，4，3，14

(C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，3/2，14

（ ）2. 下列電對中?值最大的是

(A) ?(Ag/Ag) (B) ?([Ag(NH3)2] /Ag) (C) ?(Ag(CN)2/Ag) (D)?(AgI/Ag)

（ ）3. 下面氧化還原電對的電極電勢不隨酸度變化的是

(A) NO3- HNO2

(B) MnO4- MnO4－－++－2－

(C) Fe(OH)3

- Fe(OH)2

(D) SO4- H2SO3

2－（ ）4Fe2＋ + 2e－ = Fe ?= -0.44 V；Al3＋ + 3e－ = Al ? = -1.66 V則最強的還原劑是

(A) Al3＋ (B) Fe2＋ (C) Fe (D) Al

（ ）5. 向原電池 Zn│Zn2＋(1 mol·dm-3

)‖Cu2＋(1 mol·dm-3

)│Cu 的正極中通入H2S 氣體，則電池的電動勢將

(A) 增大 (B) 減小 (C) 不變 (D) 無法判斷

（ ）6. 已知?(Fe3＋/Fe2＋)=+0.77 V，?(Fe2＋/Fe)=-0.44 V，則?(Fe3＋/Fe)的值為

(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V

（ ）7. 已知: ?Fe3+2+ /Fe

= 0.77 V ，?Br2 /Br= 1.07 V; ? H2O2 /H2O = 1.78 V ，?(Cu /Cu) =

－2+0.34 V； ?(Sn4+ /Sn2+

)= 0.15V 則下列各組物質在標準態下能夠共存的是

(A) Fe3＋，Cu (B) Fe3＋，Br2

(C) Sn2＋，Fe3＋ (D) H2O2 ，Fe2＋

（ ）8. 下列電對的電極電勢與 pH 值無關的是

(A) MnO4/Mn (B) H2O2 /H2O (C) O2 /H2O2 (D) S2O8/SO4

（ ）9. 下列電對中值φ最小的是

(A) H+/H2 (B) OH－/H2 (C) HF/H2 (D) H2O/H2

（ ）10. 對于一個氧化還原反應，下列各組中所表示的△rGm(A) △rGm＞ 0 ；E ＜ 0；K ＜ 1 (B) △rGm

＞

＜

－－2＋2－2－

，E和 K的關系應是

0；E＞0；K＞ 1

0；E＞0；K

2＋－(C) △rGm＜ 0 ；E ＜ 0 ；K＞ 1 (D) △rGm（ ）11. 某一電池由下列兩個半反應組成:A2＋＜ 1

2＋A+2e和B+2eB。反應A+B A+ B 的2＋標準平衡常數是 1.0×104

， 則該電池的標準電動勢是

(A) +0.12 V (B) +1.20 V (C) +0.07 V (D) －0.50 V

（ ）12. 已知? (Ti/Ti)= -0.34 V，? (Ti/Ti)= 0.72 V，則? (Ti/Ti)為

(A) (0.72+0.34)/2 V (B) (0.72×3+0.34)/2 V (C) 0.72×3+0.34 V (D) (0.72-0.34)/2 V

（ ）13. 釩的電勢圖為

＋3＋3＋＋1

已知: ?(Zn2+ /Zn) = -0.76 V ，?(Sn4+2+ /Sn)

= +0.15 V , ?(Fe /Fe) = +0.77 V ， ?(S/H2S) = +0.14

3+2+V ,欲將V(Ⅴ)還原到V(Ⅳ)，在下列還原劑中應選用

(A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2

(D) H2S

（ ）14. 當 pH = 10.00 時，氫電極的電極電勢是

(A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V

（ ）15. 已知，?(Sn4+ /Sn2+

)= 0.14 V，?(Fe3+ /Fe2+

)= 0.77 V，則不能共存于同一溶液中的一對離子是

(A) Sn4＋，Fe2＋ (B)

Sn4＋，Sn2＋

(C) Fe3＋，Fe2＋ (D) Fe3＋，Sn2＋

（ ）16. 現有原電池（－）Pt|Fe2+ (c1),Fe3+(c2)‖Ce4+ (c3),Ce3+ (c4)|Pt（+），該原電池放電時所發生的

反應是

(A) 3Ce+ Ce=4Ce (B) Fe+ Ce= Fe+Ce

(C) Ce3++ Fe3+= Ce4++ Fe2+ (D) 2Ce4++ Fe= 2Ce3++ Fe2+

（ ）17. 已知金屬 M 的下列標準電極電勢數據:

(1) M(aq) + e= M(aq) ?2＋－＋3+3+2+4+3+3+1= -0.60 V (2) M(aq) + 2e= M(aq) ?3＋－＋2= 0.20 V

則 M3＋(aq) + e－= M2＋(aq) 的? 是

(A) 0.80 V (B) －0.20 V (C) －0.40 V (D) 1.00 V

（ ）18. 對于反應 I2

+ 2 ClO3－ 2 IO3－+ Cl2

，下面說法中不正確的是

－(A) 此反應為氧化還原反應 (B) I2

得到電子，ClO3失去電子

(C) I2

是還原劑，ClO3－是氧化劑 (D) 碘的氧化數由 0 增至 +5，氯的氧化數由 +5 降為 0

（ ）19. 對于電極反應 O2 + 4H＋+ 4e－響的關系式是

(A) ? = ?+ 0.0592 pH (B) ? =?－0.0592 pH (C) ? = ?+ 0.0148 pH (D) ? =?－0.0148 pH

（ ）20. 對于下面兩個反應方程式，說法完全正確的是

2Fe3＋ + Sn2＋ Sn4＋ + 2Fe2＋

Fe3＋ + 1/2Sn2＋ 1/2Sn4＋ + Fe2＋

2H2O 來說，當PO2

= 101.3 kPa時，酸度對電極電勢影(A) 兩式的E，△rGm，Kc都相等 (B) 兩式的E，△rGm，Kc不等

(C) 兩式的△rGm相等，E，Kc不等 (D) 兩式的E相等，△rGm，Kc不等

（ ）21. 根據鉻在酸性溶液中的元素電勢圖可知，?(Cr2＋/Cr)為

Cr3＋

(A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V

（ ）22. 電極電勢與pH無關的電對是

（A）H2O2/H2O （B）IO3－/I－ （C）MnO4－/MnO42－ （D）MnO2/Mn2+

二、填空題

2

1. 已知φ(Cu/Cu)=0.1607v，φ(Cu/Cu)=0.3394v，則φ(Cu/Cu) = v； Cu在水

中 （能或否）歧化。

2. 電池反應Cu(s) + 2H＋(0.01 mol·dm-3

) Cu2＋(0.1 mol·dm-3

)+ H2(g，91 kPa)的電池符號為

2++2+++ 。

3. 在Fe3O4 中 Fe 的氧化數是_ __。 在 (NH3)2S2O8中S 的氧化數是 。在K2MnO4中，錳的氧化數為 ；在Na2S2O4中，硫的氧化數為 。

4. 試判斷下列各電極的?值高低順序是 。

(1) ?(AgSCN/Ag) (2) ?(AgI/Ag) (3) ?(Ag2C2O4/Ag)

已知Ksp(AgSCN)= 1.0×10－12 ,Ksp(AgI)= 8.3×10－17 ,Ksp(Ag2C2O4) =5.3×10－12。

5. 對于反應① Cl2(g) + 2Br?(aq)

反應② 1/2 Cl2(g) + Br?(aq)

Br2(l) + 2Cl?(aq)

1/2Br2(l) + Cl?(aq)

則有z1/z2

= , EMF,1/EMF,2 = ,

△rG1/△rG2= , lgK1/lgK2 = 。

6. 已知電池：Ag︱AgBr︱Br-（1 -3）|| Ag+（1 -3）| Ag則

（1） 電池正極反應為 ；

（2） 電池負極反應為

；

電池反應為

。

7. 如果用反應Cr2O72－+ 6Fe2＋+14H＋2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O 設計一個電池，在該電池正極進行的反應為 ，負極的反應為 。

8. 將 Ni + 2Ag= 2Ag + Ni 氧化還原反應設計為一個原電池. 則電池的負極為 ，正極為 ，原電池符號為 。

9. 在Fe3++e－=Fe2+電極反應中，加入Fe3+的絡合劑F－，則使電極電勢的數值 ；在Cu2++e－=Cu+電極反應中，加入Cu+的沉淀劑I－，可使電極電勢的數值 。

10. 下列兩反應:

(1) Zn + Cu(1 mol·dm2＋－3

＋2＋)

?dm??Zn(1 mol·2＋－3

) + Cu

2＋(2) 2Zn + 2Cu2＋(1 mol·dm－3

)

?dm－3

) + 2Cu

??2Zn(1 mol·則兩個反應的下述各項的關系是E

； E 。△rGm1

= △rGm2

。 K1 。

和K2

11. 在原電池中，?值大的電對是 極，發生的是 反應；?值小的電對是 極，發生的是 反應。

12. 在 Re2Cl9 中 Re 的氧化數是 。 在 HS3O10中S 的氧化數是 。

13. 在 Mn+ +ne－ M電極反應中，加入Mn+ 的沉淀劑，則可使電極電勢數值變 ，同類型難2－－溶鹽的 Ksp值愈小，其電極電勢數值愈 。

3

14. 在Ag-Ag體系中，若加入過量的氨水，由于生成____ __，將使Ag的氧化性___ ______；若加入NaCl溶液，由于生成____ _____，將使Ag+的氧化性__ ______。

15. 在下列氧化劑中: Cl2

(g)，Cr2O72－，Fe3＋，Ag＋，MnO4－，隨著溶液中 H＋濃度的增加: (1) 其氧化性增強的是 ；(2) 其氧化性不變的是_ 。

16. 在298K，101.3kPa的條件下，在酸性溶液中，?(H＋/H2)為 V；在堿性溶液中，?(H2O/H2，OH)為 V。

17. 在K2CrO4中，鉻的氧化值為 ；在Na2S2O3中，硫的氧化值為 。

18. 在Cu2+-Cu體系中，若加入過量的氨水，將使φ（Cu2+/Cu）值_________， Cu2+的氧化性_________；若加入Na2S溶液， 將使φ（Cu2+/Cu）值_________， Cu2+的氧化性_________。

三、配平下列各反應方程式

3+1. Cr2O72－ + H2O2 + H+??? Cr +O2 + H2O

2－2++

2. Cr3+ + PbO2 + H2O

??? Cr2O7+ Pb + H3+

3. Cr2O72－

+ H2S + H+

??? Cr+ S

－++4. PH4 + Cr2O7+2－???P4

+ Cr

H?3+5. Ag2S + HNO3???AgNO3 + S + NO + H2O

3+6. Cr2O72－+ Cl－ + H+

???Cr + Cl2 + H2O

2+7. MnO4－ + H2C2O4???Mn + CO2

－2+8. PbO2 + Mn2+???MnO4 + Pb

9. ClO3 + MnO2 + OH

??? MnO4+Cl + H2O

10. Cr(OH)4 + H2O2

+OH???CrO4 + H2O

－－11. MnO42－ + H2O

???MnO2 + MnO4 + OH

－－－－2－－2－2－－?? CrO4+ I + H2O 12. Cr(OH)3 + IO3－ + OH－

?2－2－??MnO4 + SO4 13. MnO4－ + SO32－ + OH－?3+

－2－

?? CrO4+ H2O 14. Cr+ H2O2

+ OH

?2－??Cl(aq) + FeO4(aq) 15. ClO(aq) + Fe(OH)3(s)???Cl－ + FeO42－ 16. ClO + Fe(OH)2??－－－OH?三、問答計算題：

1. 已知：O2/H2O2的?= 0.69 V，SO42? /H2SO3的?= 0.17 V

4

H2O2/H2O的?= 1.77 V，H2SO3/S的?= 0.45 V

判斷H2O2與H2SO3在酸性介質中反應如何進行? 寫出配平的反應方程式。

2. 有一原電池(-)A│A2＋‖B2＋│B (+) ,當[A2＋] = [B2＋] 時，電池的電動勢為 0.360 V，當[A2＋]=0.1000 mol·dm－3，[B2＋]也發生變化時，電池的電動勢為0.272 V，問此時[B2＋]=?

?3. 在1.0 mL含0.10 mmol AgCl沉淀的溶液中加入Zn粉，問AgCl能否被Zn全部還原而生成Ag和Cl。已知：?(Ag/Ag) = 0.80 V；?(Zn/Zn) =?0.76 V ；Ksp(AgCl) = 1.6 ? 10。

4. 已知 1/2Cl2

+ e= Cl－－

+2+?10?= 1.36 V ;Cu+ 2e= Cu ??= 0.34 V

2＋－(1) 寫出上述兩電極組成電池的符號及自發化學反應方程式。

(2) 計算該電池的標準電動勢 E ，電池反應的

△r

Gm以及K。

5. 根據下面電勢圖 (在酸性介質中) :

(1) 寫出能發生歧化反應的反應方程式；

(2) 計算該反應的 △r

Gm?

；

(3) 計算該反應在 298K 時的平衡常數 K 。

6. 已知?(MnO4/Mn)=1.51 V，?(Cl2

/Cl)=1.36 V，若將此兩電對組成電池，請寫出:

(1) 該電池的電池符號；

(2) 寫出正負電極的電極反應和電池反應以及電池標準電動勢；

(3) 計算電池反應在25℃ 時 △r

Gm和 K；

(4) 當[H+]= 1.0×10-2

mol·dm-3

，而其他離子濃度均為 1.0 mol·dm-3

，PCl2

= 100 kPa 時的電池電動勢；

(5) 在(4)的情況下，K 和 △r

Gm各是多少?

7. 已知 [H+]= 1.0 mol·dm-3

時，錳的元素電位圖 (?/V):

－2＋－

(1) 指出哪些物質在酸性溶液中會發生歧化反應； (2) 求?(MnO4－/Mn2＋)；

(3) 寫出用電對 Mn/Mn 與標準氫電極組成原電池的電池符號及該電池的電極反應和電池反應的方程式。

8. 已知電池 Co│Co2＋(1.0 mol·dm-3

)‖Cl－(1.0 mol·dm-3

)│Cl2

(100 kPa)，Pt的電動勢為 1.63 V， ?(Cl2

/Cl－)= 1.36 V；

(1) 寫出兩電極反應和電池的自發反應方程式； (2) 求?(Co/Co)；

(3) 若 Co2＋離子濃度減為 0.010 mol·dm-3

，電池的電動勢又是多少?

(4) 計算該電池反應的

△r

Gm。

9. 將氫電極插入含有0.50 mol·dm-3HA和0.10 mol·dm-3NaA的緩沖溶液中，作為原電池的負極。將銀電極插入含有AgCl沉淀和1.0 mol·dm-3Cl-的AgNO3溶液中，將其作為原電池的正極。已知?(Ag+/Ag)=0.7991v，Ksp(AgCl)=1.8?10－10，p(H2)=100kPa時，測得原電池的電動勢為0.450v。（1）寫5

2＋2＋

出電池符號和電極反應方程式；（2）計算正、負極的電極電勢；（3）計算負極溶液中的c(H+)和HA的解離常數Ka。

6