分解反應（四大基本反應類型）

分解反應（四大基本反應類型）

分解反應 （四大基本反應類型） 次瀏覽 | 2022.09.21 11:11:23 更新 來源 ：互聯網 精選百科 本文由作者推薦 分解反應四大基本反應類型

分解反應，是化學反應的常見的四大基本反應類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種物質分解成兩種或兩種以上單質或化合物的反應（decomposition reaction)，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下(如加熱、通直流電、催化劑等)分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。

中文名

分解反應

表達式

A=B+C

釋義

是指一種物質分解成兩種或兩種以上單質或化合物的反應（decomposition reaction)

概述

為了更好的研究化學反應，在生產、生活、科研中，人們將化學進行分類。分類的主要依據是化學反應的基本特征。常見的四種基本化學反應類型有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

表達式

分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下(如加熱、通直流電、催化劑等)分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。

　形如A=B+C或 A=B+C+D

分解反應一般規律

比較不穩定的物質，通過分解反應，生成比較穩定的物質。

汽水中的分解反應

反應類型

按產物種類多少分類：

一、加熱分解的產物有兩種

1．分解成兩種單質

（1）氣態氫化物的分解

碘化氫的分解2HI=H2+I2

（2）鹵化銀的分解

氯化銀的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑

（3）電解

電解水2H2O=(通電)2H2↑+O2↑

2．分解成兩種化合物

（1）不穩定鹽類的分解

碳酸鈣的高溫分解CaCO3=(高溫）CaO+CO2↑

（2）不穩定弱堿的分解

氫氧化鋁受熱分解?2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

（3）不穩定弱酸的分解

碳酸的分解H2CO3=(△)H2O+CO2↑

（4）含結晶水的鹽類的脫水

十水碳酸鈉的風化Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O

3．分解成一種單質和一種化合物

（1）不太穩定的鹽類的分解

氯酸鉀的催化分解2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑

（2）不穩定酸的分解

次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2

分解反應

（3）雙氧水的分解

受熱分解2H2O2=2H2O+O2

4．有機物的分解

甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2

二、加熱分解的產物有三種

1．不穩定鹽類的分解

碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（2）亞硫酸的酸式強堿鹽受熱分解

亞硫酸氫鈉受熱分解2NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（3）銨鹽的受熱分解

碳酸銨受熱分解(nh4)2co3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑

（4）高錳酸鉀受熱分解2KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑

（5）硝酸鹽的受熱分解

硝酸銀的受熱分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

2．硝酸的分解

受熱分解4HNO3=4NO2+O2+2H2O

3．電解水溶液

（1）電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

按反應物種類進行分類：

1．酸的分解反應。

（1）含氧酸=非金屬氧化物＋水

如H2CO3=CO2↑＋H2O，H2SO3=SO2↑＋H2O

（2）某些含氧酸的分解比較特殊，

如硝酸的分解：

4HNO3(濃)=4NO2↑＋O2↑＋2H2O，

次氯酸分解

2HClO=2HCl＋O2↑

2．堿的分解反應。

活潑金屬的氫氧化物較難分解，難溶性堿一般都較易分解：

如 2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O，Cu(OH)2=CuO十2H2O。

3．鹽的分解反應。

碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應表現出一定的規律性。

（1）碳酸鹽的分解。碳酸鹽=金屬氧化物十CO2↑

如CaCO3=CaO＋CO2↑，[1]CuCO3=CuO＋CO2↑

K2CO3、Na2CO3比較穩定，很難分解，而其酸式鹽較易分解：

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（2）硝酸鹽的分解反應。硝酸鹽受熱均易分解，并放出氧氣，其規律大體如下：

活動性強的金屬(K、Ca、Na)硝酸鹽=亞硝酸鹽十O2↑：

如2KNO3=2KNO2＋O2↑。

處于活動性順序表中間的金屬(Mg、Cu等)的硝酸鹽=金屬氧化物十NO2↑十O2↑：

如2Mg(NO3)2=2MgO＋4NO2↑＋O2↑

2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑

不活動金屬(Hg、Ag、Au)的硝酸鹽=金屬十NO2↑＋O2↑：

如Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑

2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑

（3）銨鹽的分解反應。銨鹽受熱易分解，一般都有氨氣放出：

如(NH4)2SO4=2NH3↑＋H2SO4

NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O。

（4）其它鹽類的分解反應

如2KClO3=2KCl＋3O2↑

2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑

4．氧化物的分解反應。

非金屬氧化物一般不容易發生分解反應

2H2O2=H2↑＋O2↑

金屬氧化物一般分解的規律是：

金屬活動順序表中，排在銅后的金屬氧化物受熱易分解：

如2HgO=2Hg＋O2↑，2Ag2O=4Ag＋O2↑

活潑的金屬氧化物，給它們熔化態通電流可使其分解：

如2Al2O3(熔化)=4Al＋3O2↑

參考資料