形式電荷（共價化合物）

形式電荷（共價化合物）

形式電荷 （共價化合物） 次瀏覽 | 2022.09.30 16:46:48 更新 來源 ：互聯網 精選百科 本文由作者推薦 形式電荷共價化合物

將鍵合電子的半數分別歸屬各鍵合原子，再加上各原子的孤電子數,如果兩者之和等于該原子（成游離態電中性時）的價層電子數，形式電荷記為零，否則，少了電子，形式電荷記“+”數，多了電子記為“-”數。

形式電荷是在寫共價化合物的Lewis結構式時為了判斷各可能物種的穩定性時引入的。其大小等于價電子數-（成鍵后）實際擁有價電子數。

如季銨鹽,共振式中常見到的正負號,在無機中,如用分子軌道理論處理CO后,C：形式電荷=4-（2+3）=-1；O：形式電荷=6-（2+3）=+1.再舉一例，如判斷共振八隅體穩定性：首先形式電荷越接近0越穩定，其次形式電荷正負交替時最穩定。

中文名

形式電荷

外文名

formal charges

學科

化學

性質

共價化合物

判斷

穩定性

符號

q

Lewis理論的介紹

1916年，美國化學家路易斯通過對實驗現象的歸納總結，提出分子中的原子之間可以通過共享電子對，使分子中的每個原子具有穩定的稀有氣體電子結構（除了He為1s2外，其他稀有氣體的價電子構型均為ns2np6），這樣形成的分子成為共價分子，原子之間通過共用電子對，形成的化學鍵稱為共價鍵。路易斯提出了表示共價分子的方法，這些方法畫出來的結構式統稱為路易斯結構式[1]

與Lewis的結構

形式電荷可以用來判斷所寫的Lewis結構是否合理。例如：SCN1-的Lewis結構應該是將碳原子放在中間，氮原子和硫原子分別放在兩邊。

此時，氮原子的形式電荷是-1，碳原子和硫原子的形式電荷是0；但如果將硫原子安排在中間，則氮原子的形式電荷是-1，碳原子的形式電荷是-2，硫原子的形式電荷是+2?？梢钥闯?，后者中，各原子形式電荷數相差很多，結構不穩定，顯然前者更合理。

根據判斷Lewis結構式的穩定性形式電荷

⑴在Lewis結構式中，q應盡量小，若共價分子中所有原子的形式電荷都為零，則是最穩定的Lewis結構式；

⑵兩相鄰原子之間的形式電荷應避免同號。

參考資料