電離度（化學術語）

電離度（化學術語）

電離度 （化學術語） 次瀏覽 | 2022.10.12 16:39:09 更新 來源 ：互聯網 精選百科 本文由作者推薦 電離度化學術語

電離度——弱電解質在溶液里達到電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。

中文名

電離度

外文名

ionization degree

表達式

a=n（已電離的電解質）/n總

應用領域

化學

基本概念

即電離度表示弱酸、弱堿在溶液中離解的程度。當弱電解質電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。一種弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。弱電解質通常為弱酸或弱堿，在化學上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數。在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子發生反應的物質，可使電離平衡向電離的方向移動。[1]

特點

當溫度與濃度一定時，對于不同的弱電解質，Ka或Kь越大，則α越大，溶液酸性（對于一元弱酸）或堿性（對于一元弱堿）越強。

當溫度一定時，對于同一弱電解質來說，濃度越小，則α越大，但溶液酸性（對于一元弱酸）或堿性（對于一元弱堿）越弱。

因此，在表示弱電解質的電離度時，必須指明溶液的濃度和溫度。

氣體電離度可用如下公式表示：α=n/N

n：帶電離子數目；

N：氣體質點總數目。

影響因素

引起電離的原因很多。例如，氣體粒子受電子或離子的撞擊或受電磁波（光、X射線等）的輻照，固體表面受電子或離子轟擊，固體受到高熱等，都有可能產生電離現象。

內因：電解質的本性。

外因：溫度和溶液的濃度等。

可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）

參考資料