氫氧化鐵膠體（化學物質(zhì)）

氫氧化鐵膠體（化學物質(zhì)）

氫氧化鐵膠體 （化學物質(zhì)） 次瀏覽 | 2022.09.21 11:00:55 更新 來源 ：互聯(lián)網(wǎng) 精選百科 本文由作者推薦 氫氧化鐵膠體化學物質(zhì)

具兩性但其堿性強于酸性的一種化學物質(zhì)，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸，可溶熱濃堿。

氫氧化鐵中加稀鹽酸，溶液變黃。

中文名

氫氧化鐵膠體

方程式

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

原理

.FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl ⑵

簡介

極強氧化劑，如次氯酸鈉，在堿性介質(zhì)中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態(tài)的高鐵酸鈉。加熱逐漸分解成氧化鐵和水。不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度隨制成時間的長短定，新制的易溶酸，放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可制顏料、藥物、凈水，作砷的解毒藥等。

氫氧化鐵膠體中滴0.5mol/L鹽酸，首先使膠體聚沉，續(xù)滴該溶液，沉淀逐漸消失。

方程式：Fe(OH)3（膠體）+3HCl=FeCl3+3H2O

制備

1.原理：FeCl3+3H2O?=Fe(OH)3(膠體)+3HCl?（反應(yīng)條件：沸水加熱）

2.操作：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。[2]

3.注意事項：

（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成。

（2）沸水中滴FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氫氧化鐵膠體。

（3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質(zhì)離子，易使制備的膠體沉淀。

（4）向沸水中逐滴飽和FeCl3溶液后，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導(dǎo)致膠體聚沉。

（5）書寫制備Fe(OH)3膠體的化學反應(yīng)方程式，定注明“膠體”，不能用“↓”、“↑”符號。

電性

不說“膠體帶電”，因為分散系呈電中性。

膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附正離子時，膠體粒子荷正電，吸附負離子則荷負電。不同情況，膠體粒子易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結(jié)構(gòu)有關(guān)。

與膠體粒子有相同化學元素的離子優(yōu)先被吸附（來自：法揚斯規(guī)則）。

高中制備氫氧化鐵膠體的實驗操作：沸水中加FeCl3溶液，由于Fe3+的水解，溶液顯酸性，溶液中的OH-濃度較小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl反應(yīng)：

非Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

是Fe(OH)3+2HCl==Fe(OH)Cl2+2H2O

Fe(OH)Cl2電離：?Fe(OH)Cl2==Fe(OH)2++2Cl-

Fe(OH)2+與Fe(OH)3組成類似。被優(yōu)先吸附的離子使Fe(OH)3膠粒帶正電。堿性環(huán)境下，可吸附OH-帶負電。

由此，氫氧化鐵膠體不帶電，而膠體粒子帶電荷。電場的作用下，膠體粒子分散劑中定向移動（即電泳現(xiàn)象），而Fe(OH)3膠體的電泳現(xiàn)象為：粒子向陰極運動，即Fe(OH)3膠粒帶正電荷。

參考資料