酸式鹽（單鹽）

酸式鹽（單鹽）

酸式鹽 （單鹽） 次瀏覽 | 2022.11.18 20:01:41 更新 來(lái)源 ：互聯(lián)網(wǎng) 精選百科 本文由作者推薦 酸式鹽單鹽

化學(xué)中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。酸式鹽定義為：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽；酸中一部分的氫被金屬代替所生成的化合物。例如碳酸氫鈉。但實(shí)際上，只有強(qiáng)酸（如硫酸）及少部分中強(qiáng)酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數(shù)弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯堿性。要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時(shí)，陰離子并不電離出氫離子，氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態(tài)下，酸根離子也不電離。

中文名

酸式鹽

外文名

acidic salt

應(yīng)用

碳酸氫鈉用作發(fā)泡劑等，碳酸氫銨可做肥料

拼音

suān shì yán

主要標(biāo)志

陰離子中含有水中可電離的氫離子

常見(jiàn)酸式鹽

碳酸氫鈉、硫酸氫鈉等

酸堿性判斷酸式鹽結(jié)構(gòu)

通俗的講，強(qiáng)酸的酸式鹽都是酸性，中強(qiáng)酸的一鈉鹽（或者一鉀鹽）都是酸性，此外的鈉鹽或鉀鹽（包括所有弱酸的酸式鹽）都是堿性。具體劃分:

①?水溶液呈酸性的酸式鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如?NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全電離，因此溶液呈酸性；

強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽：強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽：如?NH4HSO4，?溶液呈酸性。溶液顯酸性是由于HSO4-的電離，HSO4-電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NH4+水解，并一定程度上抑制NH4+水解，所以不要以為酸性來(lái)自銨根水解。

強(qiáng)堿弱酸酸式鹽：酸根又電離又水解，需要查看Ka值計(jì)算，不過(guò)中強(qiáng)酸第一個(gè)氫離子被取代的酸式鹽基本都是酸性，含有酚羥基和羧基的多元酸可能不符合。

②水溶液呈堿性的酸式鹽：

一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，如：HCO3--鹽，HS--鹽，因“電離”趨勢(shì)小于“水解”趨勢(shì)，所以溶液呈堿性。

性質(zhì)

1、水中的溶解性

一般來(lái)說(shuō)，在相同溫度下，不溶性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如CaCO3難溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的鈣鹽溶解性由大到小為：Ca（H2PO4）2>CaHPO4>Ca3（PO4）2。可溶性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽溶解度比其正鹽[1]的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因?yàn)槿绱耍庞邢蝻柡偷奶妓徕c溶液中通入過(guò)量的二氧化碳有沉淀生成，其反應(yīng)的方程式為：

Na2CO3（飽和）+CO2+H2O=2NaHCO3↓

2、與堿的反應(yīng)

酸式鹽與堿均可反應(yīng)，弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

中學(xué)常見(jiàn)的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常見(jiàn)的反應(yīng)離子方程式為：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

HSO3－+OH－=SO32－+H2O

HS－+OH－=S2－+H2O

H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O

H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O

HPO42－+OH－=PO43－+H2O

3、與酸的反應(yīng)

強(qiáng)酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。盡管是鹽，但可作強(qiáng)酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可與氫前的金屬反應(yīng)，生成氫氣；可與SO32－反應(yīng)，生成SO2。弱酸的酸式鹽與對(duì)應(yīng)的酸不反應(yīng)(HPO42－例外)，可與酸性比其強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽，如NaHCO3可與HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反應(yīng)。

常見(jiàn)的酸酸性強(qiáng)弱為：?H2SO4?H3PO4?H2S

鹽酸?>?H2SO3?>?HAc>H2CO3>?HClO

HNO3?H2SiO3

強(qiáng)酸中強(qiáng)酸弱酸

常見(jiàn)酸式酸根與酸反應(yīng)的離子方程式有：

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

HSO3－+H+=SO2↑+H2O

HS－+H+=H2S↑

H2PO4－+H+=H3PO4

HPO42－+H+=H2PO4－

HPO42－+2H+=H3PO4

4、酸式鹽電離和水解的性質(zhì)

強(qiáng)酸的酸式鹽只能電離，不能發(fā)生水解，如NaHSO4的水溶液一定顯酸性；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽(yáng)離子等方面決定。中學(xué)不研究弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性，因此，對(duì)于強(qiáng)堿弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽溶液的酸堿性就由電離和水解兩個(gè)方面來(lái)決定。當(dāng)電離大于水解的趨勢(shì)，其水溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；當(dāng)水解大于電離的趨勢(shì)，其水溶液顯堿性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。當(dāng)然，電離和水解的趨勢(shì)哪個(gè)大最根本的是要由實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷。但是對(duì)中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種，我們要記住。

5、對(duì)熱的穩(wěn)定性

一般說(shuō)來(lái)，熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)椋嚎扇苄哉}>不可溶正鹽>酸式鹽>多元酸(對(duì)同一類酸而言)。如：

Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)，加熱不分解。

CaCO3=高溫CaO+CO2↑

2NaHCO3=(加熱)Na2CO3+CO2↑+H2O

H2CO3=(可逆)CO2↑+H2O

生成

1、多元弱酸與少量堿反應(yīng)

如：H2S+NaOH=NaHS+H2O

CO2+NaOH=NaHCO3

SO2+NaOH=NaHSO3

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

如果堿的量較大會(huì)生成正鹽。

2、弱酸正鹽與對(duì)應(yīng)的弱酸反應(yīng)

通入相應(yīng)的氣體或加入過(guò)量相應(yīng)的酸可以把正鹽全部轉(zhuǎn)化為酸式鹽，這是制取酸式鹽的最佳方法。如：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

Na2S+H2S=2NaHS

Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2

在中學(xué)階段，所有酸式鹽都定義為可溶于水，如要出沉淀，就必須超過(guò)溶解度，并非一定要不溶于水才會(huì)出沉淀

例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會(huì)析出碳酸氫鈉沉淀，方程式為

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

高中階段課本沒(méi)有說(shuō)過(guò)可沉淀的酸式鹽，但是習(xí)題中出現(xiàn)過(guò)，磷酸一氫鈣，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能與堿性肥料，如氨水一同使用，而磷酸二氫鈣和碳酸氫鈉也是如此。只是溶解度較低，未達(dá)到不溶于水的地步，屬于可溶物。

PS：附上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃)

參考資料