二氧化錳（氧化劑）

二氧化錳（氧化劑）

二氧化錳 （氧化劑） 次瀏覽 | 2022.09.18 15:43:09 更新 來源 ：互聯網 精選百科 本文由作者推薦 二氧化錳氧化劑

二氧化錳是一種呈黑色或棕色的固體，經常出現于軟錳礦及錳結核中。二氧化錳（自然界以軟錳礦形式存在），在熱濃硫酸中放出氧而成硫酸錳。在鹽酸中放出氯而成氯化錳與苛性堿和氧化劑共熔，放出二氧化碳而成高錳酸鹽，是強氧化劑；大量用于煉鋼，并用于制玻璃、陶瓷、搪瓷、干電池等。也常在化學反應中作為催化劑。在1967年共使用了500000噸的軟錳礦。二氧化錳也經常被用來制作高錳酸鉀（KMnO4）。它常被用作有機化學中的氧化劑。切記防止吸入和吃下去，雖不需要特殊防護，氧化性也不算強，自己勾兌成15%，危險度就會降低，基本沒有什么危險。

中文名

二氧化錳

別名

軟錳礦、五氧化二錳

英文名

Mangane dioxide

化學式

MnO2

IUPAC名

Mangane dioxide Mangane(IV) oxide

CAS號

1313-13-9

摩爾質量

86.9368 g mol-1

外觀

黑色固體

密度

5.026 g/cm3 (固)

熔點

535℃

溶解度（水）

不可溶

化學性質

化學式：MnO2；摩爾質量：86.9368?g?mol-1。分解：在水中的溶解度?不可溶。熱力學：標準摩爾生成焓fHo298??520.9?kJ/mol標準摩爾熵So298?53.1?J.K?1.mol?1。危險性：EU分類、有害。警示性質標準詞：R20/22。安全建議標準詞：S2、S25。相關化學品：其他陰離子、二硫化錳、其他陽離子、二氧化锝二氧化錸、三氧化二錳三氧化錳

物性數據

1.性狀：深棕色粉末 2.熔點（分解，oC）：mp535 3.密度：5.03g/cm3 4.溶解性：不溶于水和有機溶劑。[2]

溶解性

不溶于水，不溶于硝酸。

用途

用作氧化劑，也用于煉鋼、玻璃、陶瓷、搪瓷、干電池、火柴、醫藥等。

用于錳鹽制備，也用作氧化劑、除銹劑，用于錳鹽的制備，也用作氧化劑、除銹劑。屬強氧化劑，主要用于干電池作去極化劑、玻璃工業脫色劑、油漆油墨干燥劑、防毒面具吸收劑、火柴助燃劑等。

參見化學二氧化錳。

主要用在干電池中作去極化劑。是玻璃工業中的良好脫色劑，可將低價鐵鹽氧化成高鐵鹽，使玻璃的藍綠色轉為弱黃色。電子工業中用以制錳鋅鐵氧體磁性材料。煉鋼工業中用作鐵錳合金的原料，澆鑄工業的增熱劑。防毒面具中用作一氧化碳的吸收劑。化學工業中用作氧化劑(如紫紅素合成)、有機合成的催化劑、油漆和油墨的干燥劑。也用作火柴工業的助燃劑，陶瓷、搪瓷的釉藥和錳鹽的原料。還用于煙火，水的凈化除鐵、醫藥、肥料及織物印染等方面。

化學工業上用于生產硫酸錳、高錳酸鉀、碳酸錳、氯化錳、硝酸錳、一氧化錳等。硫酸錳用作肥料和飼料添加劑。醫藥部門用錳的化合物作消毒劑、氧化劑、催化劑、洗胃劑和催吐劑。錳用作干電池和制氮肥的脫硫劑；還廣泛用于冶金、陶瓷、玻璃、輕工、機械、火柴、電子、染料、國防、通訊、環保等部門。

其他氧化物

二氧化錳與氫氧化鈉（NaOH）或者氫氧化鉀（KOH）熔融，且加有一些氧化物如硝酸鉀（KNO3）或高氯酸鉀（KClO4）時，大約10分鐘就會生成錳酸鉀（K2MnO4），其離子方程式如下：2MnO2+4OH-+O2→2MnO42-+2H2O?錳酸鹽也可在酸性溶液中歧化為二氧化錳和高錳酸鹽，反應如下：3MnO42-+4H+→2MnO4-+MnO2(s)+2H2O

合成

二氧化錳在有機化學中十分有用。被用于氧化物的二氧化錳的形態不一，因為二氧化錳有多個結晶形態，化學式方面可以寫成MnO2-x(H2O)n，其中x介于0至0.5之間，而n可以大于0。二氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀（KMnO4）和硫酸錳（MnSO4）的反應之中產生。啡色的二氧化錳沈淀物很干和很活躍。最有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。其中一個二氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為酮類。

即使該醇類中有雙鍵，也不會被二氧化錳所氧化。cis-RCH=CHCH2OH+MnO2→cis-RCH=CHCHO+H2O+MnO?當中的產物即使有多活躍也不會再被氧化。二醇類可被二氧化錳氧化為二酮。其他二氧化錳的反應極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。

健康危害

吸入大量新生的氧化錳煙霧，可發生“金屬煙熱”，出現頭暈、頭痛、惡心、寒戰、高熱、以及咽痛、咳嗽、氣喘等癥狀。長期接觸，可能引起慢性錳中毒，初期以神經衰弱綜合征和植物神經功能障礙為主，繼續發展可出現明顯錐體外系損害為主的神經體征。[1]

危險特性

具有強氧化性。與易燃物、有機物接觸易著火燃燒。與過氧化氫發生爆炸性反應。接觸硫化氫能著火。與還原劑能發生強烈反應。

參考資料