Mn（過渡金屬元素）

Mn（過渡金屬元素）

Mn （過渡金屬元素） 次瀏覽 | 2022.08.29 11:15:18 更新 來源 ：互聯網 精選百科 本文由作者推薦 Mn過渡金屬元素

Mn元素的中文名稱為錳，它的原子序數是25，是一種過渡金屬。錳單質呈灰黑色，脆硬，潮濕處會氧化。

稱取0.1g—0.2g試樣，加15—20ml濃磷酸，加熱溶解（溫度不能過高，否則生成焦磷酸鹽后不能溶解，使結果偏低，也不能過低，否則加入硝酸銨時，錳的氧化不完全，也使結果偏低），溶完后，加硝酸3—4ml，繼續加熱至冒磷酸白煙時取下，加硝酸銨3--4g，（要迅速），充分搖勻待黃煙逸出后，放置片刻，加水80ml，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定至維紅色，加指示劑2—3滴，繼續滴定至亮綠色為終點。

中文名

錳

外文名

mangane

化學式

Mn

分子量

55

熔點

1244

沸點

1962

水溶性

不溶于水

密度

7.3

危險性符號

R11

危險性描述

F

UN危險貨物編號

3264

基本內容元素名稱:

錳

元素在宇宙中的含量:

8(ppm)

導熱系數：

7.81W/（m·K）

元素原子量：

54.94

Mn的式量:

55

元素類型：

金屬

熔化熱:

12.050(千焦/摩爾)

汽化熱:

226.0(千焦/摩爾)

發現過程

1774年，瑞典的甘恩，用軟錳礦和木炭在坩堝中共熱，發現一紐扣大的錳粒。[1]

元素描述

單質Mn為黑色而Mn離子為肉色，質堅而脆。密度7.20克/立方厘米。熔點1244℃，沸點1962℃?；蟽r+2、+3、+4、+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鉀，如KMnO4）為穩定的氧化態。在固態狀態時它以四種同素異形體存在。電離能為7.435電子伏特。

在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物復蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是MnO，而外層是Mn3O4。在高于800℃的溫度下氧化時，MnO的厚度逐漸增加，而Mn3O4層的厚度減少。在800度以下出現第三種氧化層Mn2O2。在約450℃以下最外面的第四層氧化物MnO2是穩定的。能分解水，易溶于稀酸，并有氫氣放出，生成二價錳離子。

元素來源

重要的礦物是軟錳礦、輝錳礦和褐錳礦等。可用鋁熱法還原軟錳礦制得。

元素用途

冶金工業中用來制造特種鋼；鋼鐵生產上用錳鐵合金作為去硫劑和去氧劑。錳的氧化物（MnO2)可做催化劑。

在煉鋼過程中，錳是良好的脫氧劑和脫硫劑，一般鋼中含錳0.30-0.50%，在碳素鋼中加入0.70%以上時就算“錳鋼”。叫一般錳量的鋼不但具有足夠的韌性，且具有較高的強度和硬度，提高鋼的淬性，改善鋼的熱加工性，如16Mn鋼比A3（Q235）屈服點高40%，含錳11-14%的鋼有極高的耐磨性，用于挖土機鏟斗，耐磨機襯板等。但錳量增高，會減弱鋼的抗腐蝕能力，降低焊接性能。

其他信息名稱由來

拉丁文：magnes（磁石）；

意大利語：mangane（錳）。[2]

Mn的快速分析方法

方法一：

一：試劑

1：硝磷混酸——稱取2g硝酸銀，加600ml水，250ml硝酸，50ml磷酸。

2：過硫酸銨——稱取5g過硫酸銨溶于100ml水中。

3：氯化鈉硫酸溶液——稱取1.5g氯化鈉，加900ml水，100ml硫酸。

4：亞砷酸鈉亞硝酸鈉溶液——稱取1.3g三氧化二砷，加2g氫氧化鉀，加20ml水，溫熱溶解，用1：4的硫酸調至酸性最高，加1—2ml，在用10%的碳酸鈉溶液調至PH=8，加亞硝酸鈉0.85g，用水稀至1000ml。

5：碳酸鈉溶液——稱取10g無水碳酸鈉加水100ml。

二：操作過程

稱取試樣500mg(100mg)加硝磷混酸20ml，加熱溶解，溶完后加50ml過硫酸銨，繼續加熱至冒大氣泡，取下冷卻，加氯化鈉硫酸溶液20ml，立即用亞砷酸鈉亞硝酸鈉滴定至乳白色，計下所消耗的ml數。Mn%=標樣mn%÷標樣ml×試樣ml

方法二：（范圍50%）—80%）

一：試劑

1：磷酸

2：硝酸銨

3：二苯胺黃酸鈉0.5%

稱取0.5g溶于100ml水中。

4：硫酸亞鐵銨標準溶液0.1N（必要時過濾）

二：操作過程

稱取0.1g—0.2g試樣，加15—20ml濃磷酸，加熱溶解（溫度不能過高，否則生成焦磷酸鹽后不能溶解，使結果偏低，也不能過低，否則加入硝酸銨時，錳的氧化不完全，也使結果偏低），溶完后，加硝酸3—4ml，繼續加熱至冒磷酸白煙時取下，加硝酸銨3--4g，（要迅速），充分搖勻待黃煙逸出后，放置片刻，加水80ml，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定至維紅色，加指示劑2—3滴，繼續滴定至亮綠色為終點。

三：注意事項

1：溶解試樣的溫度是本方法的關鍵。

2：三價錳的絡合物，當用水稀釋時，會逐漸發生分解，應在冷卻后滴定。

3：加水時，瓶內的溫度不宜過低，以免溶液形成膠稠狀，難以溶解，若加熱溶解，則結果偏低。

四：方法要點

試樣因濃磷酸溶解，加固體硝酸銨將錳氧化為三階，以二苯胺黃酸鈉為指示劑，用硫酸亞鐵銨滴定，（主要反應）3Mn+2H3PO4=Mn(PO4)+3H2↑

Mn(PO4)+NH4NO3+H3PO4=3MnPO4+NO↑+NH3↑+2H2O

MnPO4+(NH4)2Fe(SO4)2=MnSO4+(NH4)2SO4+FePO4

MN：力學單位。1MN=1000KN

參考資料