電位分析法（化學(xué)術(shù)語(yǔ)）

電位分析法（化學(xué)術(shù)語(yǔ)）

電位分析法 （化學(xué)術(shù)語(yǔ)） 次瀏覽 | 2022.10.29 09:24:59 更新 來(lái)源 ：互聯(lián)網(wǎng) 精選百科 本文由作者推薦 電位分析法化學(xué)術(shù)語(yǔ)

電位分析法,是利用物質(zhì)的電化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析的一大類分析方法。電化學(xué)分析法主要包括電位分析法、庫(kù)侖分析法和伏安分析法與極譜分析法等。

中文名

電位分析法

外文名

Potential analysis

所屬學(xué)科

化學(xué)

應(yīng)用

化學(xué)電池研究

分析法分類

電位分析法

用兩支電極與待測(cè)溶液組成工作電池，通過(guò)測(cè)定該工作電池的電動(dòng)勢(shì)，設(shè)法求出待測(cè)物質(zhì)含量的分析方法稱作電位分析法。電位分析法還可分為直接電位法和電位滴定法。

庫(kù)侖分析法

測(cè)定電解過(guò)程中所消耗的電量，按法拉第定律求出待測(cè)物質(zhì)含量的分析方法稱作庫(kù)侖分析法。庫(kù)侖分析法還可分為控制電位庫(kù)侖分析法和恒電流庫(kù)侖滴定法。

伏安分析法

利用電解法過(guò)程中測(cè)得的電流-電壓關(guān)系曲線（伏安曲線）進(jìn)行分析的方法稱作伏安分析法。

極譜分析法

是用滴汞電極的伏安分析法稱作極譜分析法。

化學(xué)電池

化學(xué)電池是實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，電化學(xué)反應(yīng)必須在化學(xué)電池中進(jìn)行。化學(xué)電池分為原電池和電解池，原電池是將化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)反應(yīng)能的裝置。

原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬失去電子。在原電池中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化反應(yīng)的一極上有電子流出，做負(fù)極，失去電子的物質(zhì)是還原劑。電子通過(guò)原電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。原電池就是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的。[1]

指示電極和參比電極

電位分析法的基本原理是用兩支電極與待測(cè)溶液組成工作電池（原電池），通過(guò)測(cè)定該工作電池的工作電池的電動(dòng)勢(shì)，設(shè)法求出待測(cè)物質(zhì)的含量。

組成工作電池的兩支電極分別稱作指示電極和參比電極。所謂指示電極，是指該電極的電極電位與待測(cè)物質(zhì)的含量有確定的函數(shù)關(guān)系，即ψ指示=f(a)（其中，a是待測(cè)物質(zhì)的活度）。所謂參比電極，是指該電極的電極電位與待測(cè)物質(zhì)的含量沒(méi)有關(guān)系，在測(cè)定過(guò)程中始終保持常數(shù)，即ψ參比=常數(shù)。

需要說(shuō)明的是：已知電極充當(dāng)指示電極還是參比電極并不是絕對(duì)的，同一支電極，在一些測(cè)定中可能充當(dāng)指示電極，在另一些測(cè)定中也可能充當(dāng)參比電極。從理論上而言，只要測(cè)定過(guò)程中該電極的電位與待測(cè)物質(zhì)的含量存在確定的函數(shù)關(guān)系，便可充當(dāng)指示電極；該電極的電位與待測(cè)物質(zhì)的含量沒(méi)有關(guān)系并保持常數(shù)，便可充當(dāng)參比電極。

常用的參比電極

甘汞電極

內(nèi)玻璃管下層放置甘汞（Hg2Cl2）與汞的糊狀物，上層放置汞，汞中插入一根鉑絲（導(dǎo)線），內(nèi)玻璃管的下端是多孔物質(zhì)，防止甘汞和汞離開(kāi)玻璃管（離子可通過(guò)多孔物質(zhì)）；外玻璃管內(nèi)成方一定濃度的KCl內(nèi)部溶液，外玻璃管下端與待測(cè)溶液接觸部分也是多孔物質(zhì)（燒結(jié)陶瓷或玻璃砂芯）。

參考資料