電子式和結構式的書寫？

在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。

為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點“·”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。

一、原子的電子式 原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點“·”或小叉“×”。

原子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子式時，應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布。

嚴格地講，成對電子要排在同一個方位上，單電子分別排在不同的方位上。

如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成··。

二、離子的電子式 陽離子 簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系，而且要用“?眼 ?演”將原子團括起來，并在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外轎豎層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。

如銨根離子寫成?眼H H?演。

陰離子 簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，并用“?眼 ?演”將其括起來，并在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值，如氯離子的電子式為?眼 ?演；復雜的陰離子，要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然后用“?眼 ?演”將它們括起來，并在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值。

如氫氧根離子?眼 H?演。

三、單質分子的電子式 根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成閉山大鍵關系，再畫出所有原子的最外層電子。

如H2寫成HH。

四、化合物的電子式 共價化合物 原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。

一般來說，8減去原子的最外層電子數等于該原子的成鍵數目（H、P例外）。

寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。

在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構。

如HCl寫成H 、H2O2寫成H H。

離子化合物 由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對稱、規范。

如K2S寫成K＋?眼 ?演 K＋，NaOH寫成Na＋?眼 H ?演。

五、游離基的電子式 游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外唯搭層電子數之和。

如甲基的電子式為H C H，羥基的電子式為 H。

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電子式局限性相當大，只能表述一小部分物質的結構如圖片中,CO2的畫法錯誤,不全是因為2個O各缺少了2個電子-即使補上電子，仍然錯誤。

因為二氧化碳分子中存在大派鍵，無法用電子式表示其結構。

在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。

為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點“·”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。

一、原子的電子式原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點“·”或小叉“×”。

原子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子式時，應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布。

嚴格地講，成對電子要排在同一個方位上，單電子分別排在不同的方位上。

如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成·N·。

二、離子的電子式陽離子簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系，而且要用“[]”將原子團括起來，并在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。

如銨根離子。

陰離子簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，并用“[]”將其括起來，并在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值，如氯離子的電子式；復雜的陰離子，要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然后將它們括起來，并在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值。

如氫氧根離子。

三、單質分子的電子式根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系，再畫出所有原子的最外層電子。

如H2寫成HH。

四、化合物的電子式共價化合物原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。

一般來說，8減去原子的最外層電子數等于該原子的成鍵數目（H、P例外）。

寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。

在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構。

如HCl寫成H、H2O2寫成HH。

離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對稱、規范。

五、游離基的電子式游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和。

如甲基的電子式為HCH，羥基的電子式為H。

比目魚025

物理中電子的符號用e表示,化學電子式中的電子用點或叉表示.

FHTR559

電子的符號？電子Electron、Electronic。

電子（Electron）是一種帶有負電的亞原子粒子，通常標記為e- 。

電子屬于輕子類，以重力、電磁力和弱核力與其它粒子相互作用。

由電子與中子、質子所組成的原子，是物質的基本單位。

相對于中子和質子所組成的原子核，電子的質量顯得極小。

童玉花闞茶

可用“”輪衡閉或“× ”來表示原子最外層的一個電子。

在同一電子式中用不同的表示是因為：想表示電子歸屬臘裂于哪一原子！如例：（見圖攔兆）“× ”表示為H的最外層的一個電子。

“”表示為N、O的最外層電子。

NH3、H2o都是共價鍵、Hcl是離子鍵。

小熊玩科技gj

反應方程式里一般用氫離子（H^+）表示質子，用n表示中子，用e表示電子。

鐸琛Wo

一、電子式：化學中常在元素符號周圍用小黑點“·”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子的式子. 二、用電子式可以表示原子、離子、單質分子,也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程. 三、電子式的書寫 1、原子：依據元素的原子最外層電子個數的多少,先用小黑點“·”(或“×”)等符號慎散在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子,多余的電子配對.如圖：1 2、離子 （1）陽離子：寬橡氏簡單陽離子的電子式就是其離子符號本身.例如：Na+、K+、Mg2+、Al3+等； 復雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等.) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外,還如核應加中括號,并在括號的右上方標出離子所帶的電荷.如圖： （2）、無論是簡單陰離子,還是復雜的陰離子,都應標出電子對等,還應加中括號,并在括號的右上方標出離子所帶的電荷.如圖： 3、共價化合物電子式的書寫,基本與共價型單質分子相同,一般為正價者在前.對于不同價態的元素的原子,一般將化合價絕對值大的寫在中間,絕對值小的寫在周邊.如圖 4、離子化合物電子式的書寫,是將陰陽離子(陽離子在前,陰離子在后.)拼在一起.對于不同價態的離子,也按其絕對值,遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫.如圖 希望我的回答能對你的學習有幫助!

崇成斐嫣

電子、離子和質子怎么書寫符號？電子——e、 離子——簡單離子用元素符號+電荷；復雜離子用原子團+電荷 質子——H+就可以

朝氣蓬勃的鈴鐺

電子式和結構式的書寫？電子式是以小黑點表示電子排布的式子，電子分布在元素符號的周圍上下左右結構式是以一條短線表示一對電子，原子之間構成的式子

匿名用戶

1、陰離子和復雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表示。

2、要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。

3、叢穗不能漏寫未參與成鍵的電子對。

在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。

為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用黑點“.”和叉“×”來表示元素原子的最外層電子。

這種表示的物質的式子叫做電子式。

但是，中學所學習的經典的八隅體的電子式屬于過時的理論，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質，亦不能正確表示多種常見物質的結構。

擴展資料：注意事項1、無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能唯鄭神出現角碼甚至系數。

2、組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。

穩定的8電子結構通常表示為四對電指虧子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子)。

3、中學所學習的經典的8隅體的電子式屬于過時的理論，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。

拋下思念17

電子結構怎么寫？

正離子外電子構型寫法：1、最外層電子構型為1s,如Li、Be等。

2、8電子構型：最外層電子構型為nsnp,如Na、Ca等。

3、18電子構型：最外層電子構型為nsnpnd,如Ag、Zn等。

4、18+2電子構型：次外層有18個電子，最外層有2個電子，電子構型為(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等。

電子構型省略：5、外層電子構型是價電子的電子亞層排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2。

主族元素的價電子就是最外層電子。

6、而過渡元素的價電子可能是次外層，甚至倒數第三層。

外層電子構型和外圍電子構型是一個這其中的，9-17電子構型：屬于不規則電子組態，電子構型為nsnpnd,如Fe、Cr 都需要省略。

外層電子構型7、外層電子構型是價電子的電子亞層排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2。

主族元素的價電子就是最外層電子，而過渡元素的價電子可能是次外層，甚至倒數第三層。

外層電子構型和外圍電子構型是一個意思。

8、s層有1個軌道，p層有3個軌道，d層有5個軌道，而1個軌道最多2電子，這樣說5s2軌道是填滿的，4d6，d層有5個軌道6電子填5軌道，一定是其中1個軌道填2個電子，其他4個軌道各填一個電子，這樣有4未成對電子。

匿名用戶

可用“”或“×”來表示原子最外層纖鄭的一個電子。

在同一電子式中用不同的表示是因為：想表示電子歸屬于哪拍豎或一原子！如例：（見圖）“×”表示為襲伍H的最外層的一個電子。

“”表示為N、O的最外層電子。

NH3、H2o都是共價鍵、Hcl是離子鍵。

欽付友緒雁

電子在物理中的書寫？電了在物理中的書寫是：e

用戶1596650063014

在原子周圍畫.或+表示該原子的最外層電子數

夷義從午

電子的筆順筆畫？電子的筆順 電 豎橫折橫橫豎彎鉤 子 橫鉤豎鉤 橫

夢心小丸子

電子式的書寫方法？電子式書寫規則如下：(1)簡單的金屬陽離子用“離子符號”表示。

如鈉離子的電子式就是其離子符號“Na+”。

(2)其他離子或原子團，先讓每個原子的最外層滿足8電子或(2電子)，再加方括號，并在括號的右上方表示電荷數及“+，”(3)對于化合物，分清楚哪些是離子化合物，哪些是共價化合物物。

注意：當化學式中原子的個數大于1時，不能合并，要分開寫。

夜幽99

電子式中的小黑點在這難打陸搏出來，但可以歸類課本中有氫氣和氯氣的電子式，記住這兩個之后歸類：1。

與氯氣的電子式一樣的有：F2,Br2I2(原子間有一對共用電子)2.O2:原子間有念模兩對共用電子3.N2:原子間有三對共用電子,描完共用電子對后每個原子再補夠8電子就行早高祥了

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電子在物理中的書寫？電子用e來表示，帶一個單位負電荷。

用戶2229436066829704

電子繁體字？電子-繁體電子拼音[diàn zǐ]釋義原子的組成部 分之一。

是繞原子核運動的粒子。

質量是9.1093897×10-31千克。

帶負電，電量是 1.60217733×10-19庫，是電量的基本單元。

詳細釋義電子 [diàn zǐ]構成各種原子的一種基本粒子，質量極小，帶負電，在原子中圍繞原子核旋轉。

居岸談生活

在e的右上方加負號

小時遇遇

電子式的書寫，首先應該基段明確電子式都是由原子為基本單位組成的，因此要把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍，不能出現角碼或者系數；其次，金屬陽離子的電子式就是其離子符雀鋒虧號；非金屬陰離子應將得到的電子都標注在元素符號周圍，并將符號用中括號括上，右上角標出所帶的電荷數。

需要注意的是，不同類型元素形成的物質，其電子式書寫有不同的要求，不能簡單頃神地記憶一種書寫方式，應該記住其中的書寫內核，最終達到均勻和對稱的基本要求。

匿名用戶

電子式中的小黑點在這難打陸搏出來，但可以歸類課本中有氫氣和氯氣的電子式，記住這兩個之后歸類：1。

與氯氣的電子式一樣的有：F2,Br2 I2(原子間有一對共用電子)2.O2:原子間有念模兩對共用電子3.N2:原子間有三對共用電子,描完共用電子對后每個原子再補夠8電子就行早高祥了

用戶4311326580275

電子的表示式？電子（外文名：electron）是一種帶有負電的亞原子粒子，常用符號e表示，1897年由英國物理學家約瑟夫·約翰·湯姆生在研究陰極射線時發現。

電子是電量的最小單元。

它可以是自由的(不屬于任何原子)，也可以被原子核束縛。

電子具有粒子性和波動性，即波粒二象性

用戶9283367916060

電子的筆順筆畫？“電” 字共有 5 畫，筆畫順序為： 豎、橫折、橫、橫、豎彎鉤“子” 字共有 3 畫，筆畫順序為： 橫撇/橫鉤、豎鉤 、橫“電”的基本含義為物理學現象，可通過化學的或物理的方法獲得的一種能，用以使燈發光、機械轉動等，如電力、電能；引申含義為陰雨天，空中云層放電時發出的光，如閃電、雷電；指電報，如通電、賀電。

在日常使用中，“電”也常做動詞，表示遭受電流打擊，如電了我一下。

用戶1314633563778615

金屬單質一般不寫電子式，金屬原子的電子式，就在元素符號周圍用小圓點標注最外層電子，一般1.2.3個非金屬單質，像金剛石，石墨，晶體硅等等直接由原子構成的物質，也不寫電子式，其知衡原子的電子式同上，由分子構成的非金屬單質，需要用小圓點表示出共用電子對和未共用電子對，雙原子分子塌猛前中，F2,Cl2,Br2 ,I2,差不多，:Cl:Cl:，每個氯氣原子上面還各有兩對電子，都滿足8電子穩定結構，H2的電子式簡單，H:H。

中學階段一般不會要求寫氧氣的電子式，因為真實的結構不是在氧原子之間有2對一共4個電子（芊芊寫團清的是錯誤的，）N2，倆氮原子之間是三對共用電子，每個氮原子旁邊再寫一對， 也滿足8電子穩定結構，：N N:

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