比熱容公式(比熱容公式變形)

比熱容的公式是什么？

Q=cmΔt

c是比熱容，m 是質量，Δt 是溫差

也可分成兩條寫：

吸熱時：Q吸=cm（t-t0)

放熱時：Q放＝cm(t0-t)

其中：t是末溫，t0是初溫

擴展資料：

比熱容（Specific Heat Capacity，符號c），簡稱比熱，亦稱比熱容量，是熱力學中常用的一個物理量，表示物體吸熱或散熱能力。比熱容越大，物體的吸熱或散熱能力越強。它指單位質量的某種物質升高或下降單位溫度所吸收或放出的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J/( kg · K )]，即令1KG的物質的溫度上升1開爾文所需的能量。根據此定理，最基本便可得出以下公式：

物質的比熱容越大，相同質量和溫升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。

卡諾定理指出，可逆循環的效率只與高溫熱源和低溫熱源的溫度有關，而與工作物質（工質）或工作路徑等其它因素無關

熱力學溫度又被稱為絕對溫度，是熱力學和統計物理中的重要參數之一。一般所說的絕對零度便是對應-273.15攝氏度。

參考資料：百度百科-比熱容

比熱容的公式是什么？

比熱容的計算公式如下圖所示：

Q吸＝cm（t-to）Q放＝cm（to-t）。

c表示比熱容。

m表示物體的質量。

to表示物體的初溫。

t表示物體的末溫。

（△t:物體變化溫度，即t-t0)

利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。

1、對氣溫的影響

據新華社消息，三峽水庫蓄水后，這個世界上最大的人工湖將成為一個天然“空調”，使山城重慶的氣候冬暖夏涼。據估計，夏天氣溫可能會因此下降5℃，冬天氣溫可能會上升3到4℃。

2、水冷系統的應用

人們很早就開始用水來冷卻發熱的機器，在電腦CPU散熱中可以利用散熱片與CPU核心接觸，使CPU產生的熱量通過熱傳導的方式傳輸到散熱片上，然后利用風扇將散發到空氣中的熱量帶走。

比熱容的公式是什么？

C=Q/m·△t。

1、比熱容的概念

一定質量的某種物質，在溫度升高時吸收的熱量與它的質量和升高的溫度乘積之比，叫做這種物質的比熱容。

上述逆過程也是成立的。即，一定質量的某種物質，在溫度降低時放出的熱量與它的質量和降低的溫度乘積之比，叫做這種物質的比熱容。

比熱容的定義式：c=Q/(m△t)；上述公式中，Q為熱量，c比熱容，m為物體的質量，△t為溫度差。

比熱容的單位是：焦每千克攝氏度，符號是J/(kg℃)。

2、比熱容公式的推導式

比熱容的定義式：c=Q/(m△t)；可推導得到m= Q /c△t；Q=cm△t =cm(t1-t0)。

注意：t1為高溫；t0為低溫。

t1= t0+Q /cm；t0= t1-Q /cm。

3、實驗：比較不同物質吸熱的情況

相同規格的電加熱器、玻璃杯、溫度計。加熱質量相同的水和食用油，使兩種物質升高相同的溫度，比較他們吸收熱量的多少。

結論：不同物質，在質量相等、升高溫度相同時，吸收的熱量不同。

比熱容的計算公式是什么？

比熱容的計算公式一般為

Q吸=cm（t-to）Q放=cm（to-t）。

c表示比熱容。

m表示物體的質量。

to表示物體的初溫。

t表示物體的末溫。

(△t:物體變化溫度，即t-t0)

利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。

應用：

1、調節氣候。

水的比熱容較大，對于氣候的變化有顯著的影響。在同樣受熱或冷卻的情況下，水的溫度變化較小，水的這個特征對氣候影響很大，白天沿海地區比內陸地區溫升慢，夜晚沿海溫度降低少。

為此一天中沿海地區溫度變化小，內陸溫度變化大，一年之中夏季內陸比沿海炎熱，冬季內陸比沿海寒冷。

2、農業生產上的應用。

水稻是喜溫作物，在每年三四月份育苗的時候，為了防止霜凍，農民普遍采用“淺水勤灌”的方法，即傍晚在秧田里灌一些水過夜，第二天太陽升起的時候，再把秧田中的水放掉。根據水的比熱容大的特性，在夜晚降溫時，使秧苗的溫度變化不大，對秧苗起了保溫作用。

參考資料來源：百度百科——比熱容

比熱容的公式是什么?

Q=cm△t 式中各物理量的單位如下：

1、熱量Q：焦耳（ J ）

2、比熱容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）

3、質量m： 千克 （ kg ）

4、升高（或降低）的溫度△t： 攝氏度（ ℃ ）。

一定質量的物質，在溫度升高時，所吸收的熱量與該物質的質量和升高的溫度乘積之比，稱做這種物質的比熱容(比熱)，用符號c表示。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克每攝氏度[J /(kg·℃)]。

J是指焦耳，K是指熱力學溫標，即令1千克的物質的溫度上升（或下降）1開爾文所需的能量。根據此定理，便可得出以下公式：

擴展資料：

比熱容的單位是復合單位。

在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統一為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的國際單位為J/(kg·K)，讀作“焦[耳]每千克開[爾文]”。國際單位或為J/(kg·℃），讀作“焦[耳]每千克攝氏度（[]內的字可以省略。）

常用單位：J/(kg·℃）、J/(g·℃）、kJ/(kg·℃）、cal/(kg·℃）、kcal/(kg·℃）等。注意攝氏度和開爾文僅在溫標表示上有所區別，在表示溫差的量值意義上等價，因此這些單位中的℃和K可以任意互相替換。例如“焦每千克攝氏度”和“焦每千克開”是等價的。

參考資料：百度百科-比熱容

比熱容的公式是什么？

Q ＝cm △t

Q吸＝cm（t－t0）

Q放＝cm（ t0 －t ）

Q是熱量c是物體燃燒一定質量所放的熱量 單位為J/(kg0C)m是質量.

△t是溫度改變值

T是末溫T0是初溫

Q=cm△t是一定質量的物質升高或降低一定的溫度所吸收或放出的熱量

Q吸就是物體所吸收的熱量

Q放就是物體所放出的熱量

擴展資料：

比熱容(Specific Heat Capacity)是指沒有相變化和化學變化時，一定量均相物質溫度升高1K所需的熱量。如果是1mol物質，則所需熱量即為摩爾熱容。在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關系，關聯成多項式。

物質的比熱容越大，相同質量和溫升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。

卡諾定理指出，可逆循環的效率只與高溫熱源和低溫熱源的溫度有關，而與工作物質（工質）或工作路徑等其它因素無關

熱力學溫度又被稱為絕對溫度，是熱力學和統計物理中的重要參數之一。一般所說的絕對零度便是對應-273.15攝氏度。

比熱容的單位是復合單位。

在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統一為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的國際單位為J/(kg·K)，讀作“焦[耳]每千克開[爾文]”。國際單位或為J/(kg·℃），讀作“焦[耳]每千克攝氏度（[]內的字可以省略。）

常用單位：J/(kg·℃）、J/(g·℃）、kJ/(kg·℃）、cal/(kg·℃）、kcal/(kg·℃）等。注意攝氏度和開爾文僅在溫標表示上有所區別，在表示溫差的量值意義上等價，因此這些單位中的℃和K可以任意互相替換。例如“焦每千克攝氏度”和“焦每千克開”是等價的。

參考資料；百度百科-比熱容