二氧化硫和氫氧化鈉(二氧化硫和氫氧化鈉的化學方程式)

氫氧化鈉和二氧化硫的反應方程式

二氧化硫少量的情況，發生的化學反應方程式如下：

SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O

當二氧化硫少量的時候，二氧化硫只和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。

工業生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純堿苛化法和天然堿苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。

由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。

擴展資料

氫氧化鈉具有強堿性和有很強的吸濕性。易溶于水，溶解時放熱，水溶液呈堿性，有滑膩感；腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。

二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。

液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。

無機化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各種亞硫酰氯化物都可以任何比例與液態二氧化硫混合。堿金屬鹵化物在液態二氧化硫中的溶解度按I－>Br－>Cl－的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數不溶于液態二氧化硫。

氫氧化鈉和二氧化硫反應化學反應方程式

氫氧化鈉和二氧化硫反應可分為以下兩種情況。

1、二氧化硫少量的情況，發生的化學反應方程式如下。

SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O

當二氧化硫少量的時候，二氧化硫只和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。

2、二氧化硫過量的情況，發生的化學反應方程式如下。

SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O

SO₂+Na₂SO₃+H₂O＝2NaHSO₃

當二氧化硫過量的時候，二氧化硫先與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，當氫氧化鈉反應完全后，過量的二氧化硫繼續與亞硫酸鈉進行反應，生產亞硫酸氫鈉。

擴展資料：

二氧化硫的物化性質

二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。

液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。

二氧化硫化學性質極其復雜，不同的溫度可作為非質子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。

參考資料來源：百度百科-二氧化硫

參考資料來源：百度百科-氫氧化鈉

二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式是什么?

當二氧化硫少量時反應的化學方程式為：

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；

當二氧化硫過量時反應的化學方程式為：

SO2+NaOH=NaHSO3。

分析：二氧化硫和氫氧化鈉反應的化學方程式，根據二氧化硫的量不同而不同。

二氧化硫應用領域：

1、用作有機溶劑及冷凍劑，并用于精制各種潤滑油。

2、主要用于生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

3、二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑制作用。中國規定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，殘留量不得超過0.05g/kg。

4、農藥、人造纖維、染料等工業部門。

5、用于生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑。

二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式是什么？

當二氧化硫少量時反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，當二氧化硫過量時反應的化學方程式為SO2+NaOH=NaHSO3。

二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味，溶于水、乙醇和乙醚。二氧化硫可被吸收進入血液，對全身產生毒副作用，能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗證明，二氧化硫慢性中毒后，機體的免疫受 到明顯抑制。

擴展資料：

注意事項：

該品鐵路運輸時限使用耐壓液化氣企業自備罐車裝運，裝運前需報有關部門批準。鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。采用鋼瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放，并應將瓶口朝同一方向，不可交叉。

高度不得超過車輛的防護欄板，并用三角木墊卡牢，防止滾動。嚴禁與易燃物或可燃物、氧化劑、還原劑、食用化學品等混裝混運。夏季應早晚運輸，防止日光曝曬。公路運輸時要按規定路線行駛，禁止在居民區和人口稠密區停留。鐵路運輸時要禁止溜放。

參考資料來源：百度百科-二氧化硫

二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式

【二氧化硫與氫氧化鈉反應方程式】

當NaOH少量時：SO2+NaOH=NaHSO3
當NaOH過量時：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

【實驗所需的材料】

氫氧化鈉溶液，二氧化硫氣體裝置，導管，燒杯，液體注射針筒

【二氧化硫與氫氧化鈉知識點總結】

①當NaOH少量時：

反應類型 復分解反應

反應物 SO2,NaOH

生成物 Na2SO3

反應條件 常溫

反應現象 無

①當NaOH過量時：

反應類型 復分解反應

反應物 Na2SO3，SO2，H2O

生成物 NaHSO3

反應條件 常溫

反應現象 無

二氧化硫與氫氧化鈉在實驗過程中可能會遇到的問題？

1.濃度很低的二氧化硫與氫氧化鈉反應有現象嗎？

解答：二氧化硫與氫氧化鈉反應，基本上沒有肉眼可見的變化。第一，這個反應的產物顏色不會發生變化；第二，這個反應不會產生沉淀或者氣體；所以，肉眼看，是看不到明顯的反應現象的。

2.如果說是先生成亞硫酸鈉再生成亞硫酸氫鈉，但為什么二氧化硫與氫氧化鈉反應之比為1‘1生成氫鈉1’2生成亞硫酸鈉？還有通入二氧化硫若先生成亞硫酸鈉再是氫鈉，那二氧化硫通入后，為什么終產物亞硫酸氫鈉質量還小于亞硫酸鈉？

解答：二氧化硫和氫氧化鈉反應，假如酸過量得到酸式鹽，堿過量得到正鹽。正鹽和酸反應可以得到酸式鹽：譬如碳酸鈉溶液和二氧化碳反應就可以得到碳酸氫鈉。假如氫氧化鈉為1mol，得到亞硫酸鈉就為0.5mol，得到亞硫酸氫鈉就為1mol，前者的質量當然小于后者的質量!所以為什么終產物亞硫酸氫鈉質量還小于亞硫酸鈉這句話是錯誤的!

3.裝有酚酞的氫氧化鈉，往其加入二氧化硫，溶液會褪色，但繼續加入氫氧化鈉，為什么沒現象?

解答：考查二氧化硫的漂白性——SO2與有色有機物質結合生成了無色物質，NaOH與這個新物質不發生顯色反應。但是在加熱條件下，這個物質會發生分解又生成酚酞，從而再與NaOH反應顯紅色

【實驗小結】

從二氧化硫與氫氧化鈉的實驗中，我們知道這里面發生了復分解反應。往二氧化硫通入少量的氫氧化鈉，很快會生成亞硫酸鈉。繼續往二氧化硫氣瓶中通入氫氧化鈉，達到一個過量的狀態,會生成一個亞硫酸氫鈉晶體。

二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式是什么？

氫氧化鈉和二氧化硫反應可分為以下兩種情況。

1、二氧化硫少量的情況，發生的化學反應方程式如下。

SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O

當二氧化硫少量的時候，二氧化硫只和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。

2、二氧化硫過量的情況，發生的化學反應方程式如下。

SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O

SO₂+Na₂SO₃+H₂O＝2NaHSO₃

當二氧化硫過量的時候，二氧化硫先與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，當氫氧化鈉反應完全后，過量的二氧化硫繼續與亞硫酸鈉進行反應，生產亞硫酸氫鈉。

擴展資料：

應用領域

1、用作有機溶劑及冷凍劑，并用于精制各種潤滑油。

2、主要用于生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

3、二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑制作用。中國規定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，殘留量不得超過0.05g/kg。

4、農藥、人造纖維、染料等工業部門。

5、用于生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑。

參考資料來源：百度百科—氫氧化鈉

參考資料來源：百度百科—二氧化硫