氧化鋁的化學式

氧化鋁化學式怎么寫

氧化鋁是一種高硬度的化合物，在礦業、制陶業和材料科學上又被稱為礬土。氧化鋁化學式為Al₂O₃。

氧化鋁化學式

氧化鋁化學式為Al₂O₃。氧化鋁是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用于制造耐火材料。在礦業、制陶業和材料科學上又被稱為礬土。

化學性質

和酸反應：

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

和熔融的堿反應：

Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2（偏鋁酸鈉） + H2O

和堿溶液反應：

Al2O3+ 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉）

也可以簡寫為：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏鋁酸根離子）+H2O

主要成分

氧化鋁含有元素鋁和氧。若將鋁礬土原料經過化學處理，除去硅、鐵、鈦等的氧化物而制得的產物是純度很高的氧化鋁原料，Al2O3含量一般在99%以上。礦相是由40%～76%的γ- Al2O3和24%～60%的α- Al2O3組成。γ- Al2O3于950～1200℃可轉變為α- Al2O3，同時發生顯著的體積收縮。

氧化鋁的化學式怎么寫

氧化鋁的化學式為Al₂O₃，本文中，我為大家整理了有關氧化鋁的知識，歡迎大家閱讀。

氧化鋁的主要成分

氧化鋁含有元素鋁和氧。若將鋁礬土原料經過化學處理，除去硅、鐵、鈦等的氧化物而制得的產物是純度很高的氧化鋁原料，Al2O3含量一般在99%以上。礦相是由40%～76%的γ-Al2O3和24%～60%的α-Al2O3組成。γ-Al2O3于950～1200℃可轉變為α-Al2O3，同時發生顯著的體積收縮。

氧化鋁的化學性質

和酸反應：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

和熔融的堿反應：

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+H2O

和堿溶液反應：

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉）

也可以簡寫為：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏鋁酸根離子）+H2O

氧化鋁的化學式怎么寫

氧化鋁是一種無機物，化學式Al2O3，是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用于制造耐火材料。

氧化鋁的化學式

氧化鋁是鋁的穩定氧化物，化學式為Al2O3。在礦業、制陶業和材料科學上又被稱為礬土。

性狀：難溶于水的白色固體，無臭、無味、質極硬，易吸潮而不潮解（灼燒過的不吸濕）。氧化鋁是典型的兩性氧化物（剛玉是α形屬于六方最密堆積，是惰性化合物，微溶于酸堿耐腐蝕），能溶于無機酸和堿性溶液中，幾乎不溶于水及非極性有機溶劑；相對密度(d204）4.0；熔點2050℃。

氧化鋁的化學反應方程式

硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4

氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

以上就是我整理的氧化鋁的化學式，感謝閱讀。

氧化鋁化學式

Al?O?。
一種高硬度的化合物、無機物，在高溫下可電離的離子晶體，常用于制造耐火材料。用途：用作分析試劑、有機溶劑的脫水、吸附劑、有機反應催化劑、研磨劑、拋光劑、冶煉鋁的原料、耐火材料。

氧化鋁的化學式

　　氧化鋁的化學式：Al2O3
　　氧化鋁(Al2O3)，工業Al2O3是由鋁礬土(Al2O3?3H2O)和硬水鋁石制備的，對于純度要求高的Al2O3，一般用化學方法制備。
　　Al2O3有許多同質異晶體，目前已知的有10多種，主要有3種晶型，即γ-Al2O3、β-Al2O3、α-Al2O3。其中結構不同性質也不同，在1300℃以上的高溫時幾乎完全轉化為α-Al2O3。
　　性狀：難溶于水的白色固體，無臭、無味、質極硬，易吸潮而不潮解(灼燒過的不吸濕)。兩性氧化物，能溶于無機酸和堿性溶液中，幾乎不溶于水及非極性有機溶劑;相對密度(d204)4.0;熔點2050℃。
　　儲存：密封干燥保存。SCRC100009
　　用途：用作分析試劑、有機溶劑的脫水、吸附劑、有機反應催化劑、研磨劑、拋光劑、冶煉鋁的原料、耐火材料。

氧化鋁的化學式怎么寫？

氫氧化鋁是一種無機物，化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水，因此它是一種兩性氫氧化物。由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3）。但實際與堿反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽（[Al(OH)4]）...