白磷

紅磷與白磷有什么區別？

紅磷(赤磷)為磷單質，與白磷互為同素異形體。

1、構成。

白磷分子是由四個磷原子構成的正四面體，鍵角為60°，每mol

白磷有1.5molP白磷－P鍵，化學式為P4。

紅磷像這種只知道組成元素還不清楚構成的分子的原子數目的

單質的化學式一律用元素符號表示。于是紅磷的化學式就寫作P。

可確定兩者的結構不同

2、物理性質（顏色、氣味、著火點）

白磷為白色蠟狀固體，遇光會逐漸變為淡黃色晶體（所以又稱為

黃磷），有大蒜的氣味，有毒。著火點很低，能自燃，在空氣中發光。

紅磷：紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。加熱升華，但在

43千帕壓強下加熱至590℃可熔融。汽化后再凝華則得白磷。有毒無

氣味,燃燒時產生白煙,煙有毒。化學活動性比白磷差，不發磷光在常

溫下穩定，難與氧反應。

3、用途

在工業上用白磷制備高純度的磷酸。利用白磷易燃產生煙(P2O5)

和霧(P2O5與水蒸氣形成H3PO4)，在軍事上常用來制煙幕彈。還可

用白磷制造紅磷、三硫化四磷、有機磷酸酯、燃燒彈、殺鼠劑等。

紅磷主要用于火柴盒的皮

贊同

白磷是以四個磷原子為頂點正三角椎型結構，所以白磷可以寫成P4

而紅磷的結構比較復雜，至今仍無定論，有說法認為紅磷是一種網狀

結構

白磷和紅磷可以發生相互轉化

白磷隔空加熱到260攝氏度可以轉化為紅磷，紅磷隔空加熱到416攝

氏度升華后再凝華可以得到白磷。

紅磷

紅磷(赤磷)為磷單質，與白磷互為同素異形體。

紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。密度2.34克/厘米3，加熱

升華，但在43千帕壓強下加熱至590℃可熔融。氣化后再冷凝則得

白磷。難溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于無水乙醇，有毒無氣味,

燃燒時產生白煙,煙有毒。化學活動性比白磷差，不發磷光在常溫下

穩定，難與氧反應。以還原性為主，200℃以上著火（約260℃）。與

鹵素、硫反應時皆為還原劑。用于生產安全火柴、有機磷農藥、制磷

青銅等。

1.物質的理化常數:

國標編號41001

CAS號7723-14-0

中文名稱紅磷

英文名稱Phosphorusred

別名赤磷

分子式P4外觀與性狀紫紅色無定形粉末，無臭，具有金屬光澤，

暗處不發光

分子量123.90蒸汽壓4357kPa(590℃)

熔點590℃(4357kPa)溶解性不溶于水、二硫化碳，微溶于無水乙

醇，溶于堿液

密度相對密度(水=1)2.20；相對密度(空氣＝1)4.77穩定性穩定

危險標記8(易燃固體)主要用途用于制造火柴、農藥，及用于有機

合成

2.對環境的影響:

該物質對環境有害。

一、健康危害

侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。

健康危害：經常吸入此種粉塵，可引起慢性磷中毒。可致皮炎。

二、毒理學資料及環境行為

毒性：屬低毒類。

危險特性：遇明火、高熱、摩擦、撞擊有引起燃燒的危險。與氧化劑

混合能形成有爆炸性的混合物。燃燒時放出有毒的刺激性煙霧。化學

反應活性較高，與氟、氯等能發生劇烈的化學反應。

燃燒(分解)產物：氧化磷、磷烷。

3.現場應急監測方法:

直接進水樣氣相色譜法

4.實驗室監測方法:

氣相色譜法《作業環境空氣中有毒物質檢測方法》，陳安之主編

5.環境標準:

中國(TJ36-79)車間空氣中有害物質的最高容許濃度0.03mg/m3(黃

磷)

6.應急處理處置方法:

一、泄漏應急處理

隔離泄漏污染區，周圍設警告標志，切斷火源。建議應急處理人員戴

好防毒面具，穿相應的工作服。用水潤濕，使用無火花工具收集于干

燥凈潔有蓋的容器中，倒至空曠的地方，干燥后即自行燃燒。如果大

量泄漏，與有關技術部門聯系，確定清除方法。

二、防護措施

呼吸系統防護：佩帶防塵口罩。

眼睛防護：必要時戴安全防護眼鏡。

身體防護：穿工作服。

手防護：戴防護手套。

其它：工作現場嚴禁吸煙。工作后，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。

三、急救措施

皮膚接觸：脫去污染的衣著，立即用清水徹底沖洗。就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。

食入：誤服者給充分漱口、飲水，就醫。

滅火方法：干粉、砂土。

白磷

白磷是磷的一種同素異形體，分子是由四個磷原子構成的正四面體，

鍵角60°，有6molP－P鍵，化學式為P4。

為白色蠟狀固體，遇光會逐漸變為淡黃色晶體（所以又稱為黃磷），

有大蒜的氣味，有毒。著火點很低，能自燃，在空氣中發光。

用于制造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。

編輯本段白磷的危險性

白磷是一種易自燃的物質，其燃點為40℃，但因摩擦或緩慢氧化而

產生的熱量有可能使局部溫度達到40℃而燃燒。因此，不能說氣溫

在40℃以下白磷不會自燃。

白磷是一種劇毒的物質。人的中毒劑量為15mg，致死量為50mg。

誤服白磷后很快產生嚴重的胃腸道刺激腐蝕癥狀。大量攝入可因全身

出血、嘔血、便血和循環系統衰竭而死。若病人暫時得以存活，亦可

由于肝、腎、心血管的功能不全而慢慢死去。皮膚被磷灼傷面積達7％

以上時，可引起嚴重的急性溶血性貧血，以至死于急性腎功能衰竭。

常期吸入磷蒸氣，可導致氣管炎、肺炎及嚴重的骨骼損害。

編輯本段白磷的貯存

由于白磷非常危險，因此不能將白磷露置于空氣中。根據白磷不溶于

水，且比水的密度大，可以將少量的白磷放入盛有冷水的廣口試劑瓶

中，并經常注意保持足夠的水量。通過水的覆蓋，既可以隔絕空氣，

又能防止白磷蒸氣的逸出，同時還能保持白磷處于燃點之下。不常用

的白磷可以貯存于封口的試劑瓶中，并埋入沙地里。

編輯本段白磷的取用

由于白磷的燃點低，人的手溫就容易使它燃燒，所以取用白磷時必須

用鑷子去取，絕對不能用手指去接觸，否則手就會被灼燒，造成疼痛

難愈的灼傷。如果遇到大塊白磷需要切割成小塊時，必須把它放在盛

有水的水槽中，用小刀在水面下切割，絕不能暴露在空氣中進行，否

則切割時摩擦產生的熱也容易使白磷燃燒。

編輯本段白磷的用途

白磷雖然危險，但也有很多用途。在工業上用白磷制備高純度的磷酸。

利用白磷易燃產生煙(P2O5)和霧(P2O5與水蒸氣形成H3PO4)，在軍

事上常用來制煙幕彈。還可用白磷制造紅磷、三硫化四磷、有機磷酸

酯、燃燒彈、殺鼠劑等。

白磷又叫黃磷為白色至黃色蠟性固體，熔點44.1°C，沸點280°C，密

度1.82克/厘米3。白磷活性很高，必須儲存在水里，人吸入0.1克白

磷就會中毒死亡。白磷在沒有空氣的條件下，加熱到250°C或在光照

下就會轉變成紅磷。紅磷無毒，加熱到400°C以上才著火。在高壓下，

白磷可轉變為黑磷，它具有層狀網絡結構，能導電，是磷的同素異形

體中最穩定的。

如果氧氣不足，在潮濕情況下，白磷氧化很慢，并伴隨有磷光現象。

白磷可溶于熱的濃堿溶液，生成磷化氫和次磷酸二氫鹽；干燥的氯氣

與過量的磷反應生成三氯化磷，過量的氯氣與磷反應生成五氯化磷。

磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷，如果空氣不足則生成三氧

化二磷。

編輯本段接觸白磷的物品的處理

由于白磷的毒性大且易自燃，接觸過白磷的實驗用品必須進行適當的

處理。所用的刀子和鑷子要在通風廚中用酒精燈灼燒。擦過上述工具

或用于吸干白磷的紙片不能丟在廢紙簍里。也要在通風廚中燒掉。實

驗中用過的水槽要沖洗數遍。

編輯本段人接觸白磷后的急救方法

人的手接觸到白磷后，要立即用水沖洗，然后用2％的CuSO4溶液(或

2％的AgNO3溶液)輕抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液濕敷。禁止

用油脂性的燒傷藥膏。

如果誤服白磷而中毒時，要盡快用CuSO4溶液洗胃，發生的反應為：

2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4

通過上述反應將劇毒的白磷轉化為無毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P

沉淀。

紅磷無毒，白磷有毒，紅磷的著火點較高，白磷的著火點較低，所以

白磷通常保存在冷水中

白磷：為無色晶體，有蒜臭的蠟狀固體。劇毒，不溶于水，易溶

于二硫化碳，在空氣中40度自燃，常溫氧化必、發磷光。

共同化學性質：1與氧氣反應生成5氧化2硫

2與鹵素反應（白磷反應劇烈）

3與強氧化性酸反應

除此，白磷可以與堿反應

制備：將磷酸鈣混以石英砂和碳粉在1500度電爐中加熱，生成的

P4和CO通過冷水，即得白磷固體。

白磷似乎是一種正四面體的形式。。

再說一下白磷和紅磷化學式不一樣。。

白磷是P4白磷是分子結構。。

紅磷似乎是原子結構吧（不是很清楚了）

白磷為白色蠟狀固體，遇光會逐漸變為淡黃色晶體（所以又稱為黃

磷），有大蒜的氣味，有毒。著火點很低，能自燃，在空氣中發光。

用于制造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。和紅磷的區別是在于著火點，白磷

著火點低于紅磷。一般在100度以下燃燒。

科學家迄今為止還沒有得到一個紅磷分子的確切構成，只是知道是無

數P原子按照一定規律排列。像這種只知道組成元素還不清楚構成的

分子的原子數目的單質的化學式一律用元素符號表示。于是紅磷的化

學式就寫作P。化學式嘛。。那要看是不是分子式了。。分子式一定要

寫下標白磷P4.。因為紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。密度

2.34克/厘米3，加熱升華，但在43千帕壓強下加熱至590℃可熔融。

氣化后再冷凝則得白磷。難溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于無水

乙醇，有毒無氣味,燃燒時產生白煙,煙有毒。化學活動性比白磷差，

不發磷光在常溫下穩定，難與氧反應。以還原性為主，200℃以上著

火（約260℃）。與鹵素、硫反應時皆為還原劑。用于生產安全火柴、

有機磷農藥、制磷青銅等。

1.物質的理化常數:

國標編號41001

CAS號7723-14-0

中文名稱紅磷

英文名稱Phosphorusred

別名赤磷

分子式P4外觀與性狀紫紅色無定形粉末，無臭，具有金屬光澤，

暗處不發光

分子量123.90蒸汽壓4357kPa(590℃)

熔點590℃(4357kPa)溶解性不溶于水、二硫化碳，微溶于無水

乙醇，溶于堿液

密度相對密度(水=1)2.20；相對密度(空氣＝1)4.77穩定性穩定

危險標記8(易燃固體)主要用途用于制造火柴、農藥，及用于有

機合成

2.對環境的影響:

該物質對環境有害。

一、健康危害

侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。

健康危害：經常吸入此種粉塵，可引起慢性磷中毒。可致皮炎。

二、毒理學資料及環境行為

毒性：屬低毒類。

危險特性：遇明火、高熱、摩擦、撞擊有引起燃燒的危險。與氧化

劑混合能形成有爆炸性的混合物。燃燒時放出有毒的刺激性煙霧。化

學反應活性較高，與氟、氯等能發生劇烈的化學反應。

燃燒(分解)產物：氧化磷、磷烷。

3.現場應急監測方法:直接進水樣氣相色譜法

4.實驗室監測方法:氣相色譜法《作業環境空氣中有毒物質檢測方

法》，陳安之主編

5.環境標準:中國(TJ36-79)車間空氣中有害物質的最高容許濃度

0.03mg/m3(黃磷)

6.應急處理處置方法:

一、泄漏應急處理

隔離泄漏污染區，周圍設警告標志，切斷火源。建議應急處理人員

戴好防毒面具，穿相應的工作服。用水潤濕，使用無火花工具收集于

干燥凈潔有蓋的容器中，倒至空曠的地方，干燥后即自行燃燒。如果

大量泄漏，與有關技術部門聯系，確定清除方法。

二、防護措施

呼吸系統防護：佩帶防塵口罩。

眼睛防護：必要時戴安全防護眼鏡。

身體防護：穿工作服。

手防護：戴防護手套。

其它：工作現場嚴禁吸煙。工作后，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。

三、急救措施

皮膚接觸：脫去污染的衣著，立即用清水徹底沖洗。就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分

鐘。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。

食入：誤服者給充分漱口、飲水，就醫。

滅火方法：干粉、砂土。

白磷

白磷是磷的一種同素異形體，分子是由四個磷原子構成的正四面體，

鍵角60°，有6molP－P鍵，化學式為P4。

為白色蠟狀固體，遇光會逐漸變為淡黃色晶體（所以又稱為黃磷），

有大蒜的氣味，有毒。著火點很低，能自燃，在空氣中發光。

用于制造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。

編輯本段白磷的危險性

白磷是一種易自燃的物質，其燃點為40℃，但因摩擦或緩慢氧化

而產生的熱量有可能使局部溫度達到40℃而燃燒。因此，不能說氣

溫在40℃以下白磷不會自燃。

白磷是一種劇毒的物質。人的中毒劑量為15mg，致死量為50mg。

誤服白磷后很快產生嚴重的胃腸道刺激腐蝕癥狀。大量攝入可因全身

出血、嘔血、便血和循環系統衰竭而死。若病人暫時得以存活，亦可

由于肝、腎、心血管的功能不全而慢慢死去。皮膚被磷灼傷面積達7％

以上時，可引起嚴重的急性溶血性貧血，以至死于急性腎功能衰竭。

常期吸入磷蒸氣，可導致氣管炎、肺炎及嚴重的骨骼損害。

編輯本段白磷的貯存

由于白磷非常危險，因此不能將白磷露置于空氣中。根據白磷不溶

于水，且比水的密度大，可以將少量的白磷放入盛有冷水的廣口試劑

瓶中，并經常注意保持足夠的水量。通過水的覆蓋，既可以隔絕空氣，

又能防止白磷蒸氣的逸出，同時還能保持白磷處于燃點之下。不常用

的白磷可以貯存于封口的試劑瓶中，并埋入沙地里。

編輯本段白磷的取用

由于白磷的燃點低，人的手溫就容易使它燃燒，所以取用白磷時必

須用鑷子去取，絕對不能用手指去接觸，否則手就會被灼燒，造成疼

痛難愈的灼傷。如果遇到大塊白磷需要切割成小塊時，必須把它放在

盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，絕不能暴露在空氣中進行，

否則切割時摩擦產生的熱也容易使白磷燃燒。

編輯本段白磷的用途

白磷雖然危險，但也有很多用途。在工業上用白磷制備高純度的磷

酸。利用白磷易燃產生煙(P2O5)和霧(P2O5與水蒸氣形成H3PO4)，

在軍事上常用來制煙幕彈。還可用白磷制造紅磷、三硫化四磷、有機

磷酸酯、燃燒彈、殺鼠劑等。

白磷又叫黃磷為白色至黃色蠟性固體，熔點44.1°C，沸點280°C，

密度1.82克/厘米3。白磷活性很高，必須儲存在水里，人吸入0.1克

白磷就會中毒死亡。白磷在沒有空氣的條件下，加熱到250°C或在光

照下就會轉變成紅磷。紅磷無毒，加熱到400°C以上才著火。在高壓

下，白磷可轉變為黑磷，它具有層狀網絡結構，能導電，是磷的同素

異形體中最穩定的。

如果氧氣不足，在潮濕情況下，白磷氧化很慢，并伴隨有磷光現象。

白磷可溶于熱的濃堿溶液，生成磷化氫和次磷酸二氫鹽；干燥的氯氣

與過量的磷反應生成三氯化磷，過量的氯氣與磷反應生成五氯化磷。

磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷，如果空氣不足則生成三氧

化二磷。

編輯本段接觸白磷的物品的處理

由于白磷的毒性大且易自燃，接觸過白磷的實驗用品必須進行適當

的處理。所用的刀子和鑷子要在通風廚中用酒精燈灼燒。擦過上述工

具或用于吸干白磷的紙片不能丟在廢紙簍里。也要在通風廚中燒掉。

實驗中用過的水槽要沖洗數遍。

編輯本段人接觸白磷后的急救方法

人的手接觸到白磷后，要立即用水沖洗，然后用2％的CuSO4溶

液(或2％的AgNO3溶液)輕抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液濕敷。

禁止用油脂性的燒傷藥膏。

如果誤服白磷而中毒時，要盡快用CuSO4溶液洗胃，發生的反應

為：

2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4

通過上述反應將劇毒的白磷轉化為無毒的H3PO4或不溶于酸的

Cu3P沉淀