質量守恒定律

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第三單元揭示化學變化的本質

§3-1質量守恒定律

主備人：彭文佳審核人：楊曉華

1756年俄國化學家羅蒙諾索夫把錫放在密閉的容器里煅燒，錫發生變化，生成白色

的氧化錫，但容器和容器里的物質的總質量，在煅燒前后并沒有發生變化。經過反復的

實驗，都得到同樣的結果，于是他認為在化學變化中物質的質量是守恒的。但這一發現

當時沒有引起科學家的注意，直到1777年法國的拉瓦錫做了同樣的實驗，也得到同樣的

結論，這一定律才獲得公認。但要確切證明或否定這一結論，都需要極精確的實驗結果，

而拉瓦錫時代的工具和技術(小于0.2%的質量變化就覺察不出來)不能滿足嚴格的要求。

因為這是一個最基本的問題，所以不斷有人改進實驗技術以求解決。1908年德國化學家

朗道耳特及1912年英國化學家曼萊做了精確度極高的實驗，所用的容器和反應物質量為

1000g左右，反應前后質量之差小于0.0001g，質量的變化小于千萬分之一。這個差別在

實驗誤差范圍之內，因此科學家一致承認了這一定律。

【學習目標】

1、大膽實驗，利用實驗找出質量守恒定律的概念；

2、小組成員積極討論，踴躍展示，大膽質疑，學會運用質量守恒定律解釋和解決一

些化學現象和問題；

3、以極度的熱情全心投入學習，體驗學習的快樂。

【重難點】理解質量守恒定律的涵義

【學具準備】試試自己寫下的你需求：

【學法指導】

1、自主學習：閱讀教材，理解質量守恒定律的涵義，調動思維的積極性，自主獲取知識；

2、探究學習：用實驗驗證質量守恒定律，培養觀察能力、語言表達能力和綜合分析能力；

3、合作學習：分組實驗和小組討論，在溝通中創新，在交流中發展，在合作中獲得新知。

【預習導學】

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預習要求預習內容我的想法

閱讀

教材

請仔細研讀教材P90～93，先自

學質量守恒定律，并試著找出定律中

的重點。

質量守恒定律是指：

我認為關鍵是：

設計

實驗

根據你們所學的內容，你覺得還

可以設計哪些實驗來證明質量守恒定

律呢？說出你的想法！

我設計的實驗是：

概念

延伸

通過質量守恒定律，你能找出化

學變化中的哪些不變呢？試一試！

又有哪些一定會變的呢？

不變的有：

一定會變的有：

小試牛刀

1、下列變化中，能用質量守恒定律解釋的是（）

A、濕衣服晾干后，質量變小

B、煤燃燒后留下的灰比原煤質量少

C、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水

D、一只蘋果分成兩塊

◆強調定律適用范圍：質量守恒定律只適用于

2、下列變化中，能用質量守恒定律解釋的是（）

A．5g水受熱變成5g水蒸氣

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液

C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液

D．木炭燃燒后質量減少

◆強調定律守恒的內容：質量守恒定律只適合于守恒

3、已知A+BC，現有5克A與10克B充分反應，則生成C的質量可能是（）克

A、20B、5C、11.5D、4.5

◆強調“參加反應”的質量≠“加入反應”的質量

4、葡萄糖在人體內的氧化反應可以表示為：葡萄糖+氧氣二氧化碳+水，則葡萄糖中

一定含有元素，可能含有元素。

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5、一定質量氯酸鉀固體，充分加熱后，一定會發生改變的是（）

A、物質總質量B、固體質量C、元素種類D、原子個數

◆強調定律中的“不變”與“一定變”

【課堂實踐】

實驗探究：驗證質量守恒定律

實驗用品

實驗步驟實驗現象實驗結論

1、白磷燃燒實驗

注意觀察反應物和生成

物的狀態和其他變化，特別要

注意質量變化。

2、鐵和硫酸銅的反應

你設計的實驗做得怎么樣呢？如果完成了，請將現象和結論記下來：

通過以上實驗，你找到什么共同的特點了嗎？

這條規律適用于任何一個化學變化嗎？那讓我們看看下面的反應！

實驗探究：他們違反了質量守恒定律嗎？

實驗步驟實驗現象實驗結論

1、碳酸鈉與鹽酸的反應

2、鎂的燃燒

想一想：為什么天平不再平衡了呢？

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小結質量守恒定律：

【課堂練習】

1、下列說法正確的是（）

A、根據質量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水

B、蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質量守恒定律

C、只有固體、液體間的物質反應才遵守質量守恒定律，如果有氣體參加反應，就不遵守

D、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質量之和

2、鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物

質總質量變化的是（）

3、在反應A+B=C+D中，20克A恰好和7克B完全反應，生成了16克C，則生成D

的質量為克。

4、24.5克氯酸鉀和5克二氧化錳的混合物，加熱，完全反應后剩余固體質量為19.9克，

則該反應中共生成氧氣克。

5、根據質量守恒定律，設計實驗證明蠟燭成分中一定含有碳、氫元素。

實驗步驟現象結論

點燃蠟燭，在火焰上方罩一

個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯

蠟燭中含有碳元素

點燃蠟燭，在火焰上方罩一

個干冷的燒杯

蠟燭中含有氫元素

6、早在17紀，質量守恒定律被發現之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉

的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發現比原金屬質量

增加了。

（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

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（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發現質量恒定的機會。請你改進他的稱量

方法，以驗證質量守恒定律。

【推薦作業】

1、堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質，則堿式碳酸銅的組成是()

A．只含有碳、氫、氧元素

B．一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素

D．肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素

2、不能用質量守恒定律解釋的現象是()

A．蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失B．鐵絲燃燒，其固體質量增加

C．潮濕的衣服在陽光下曬干D．高錳酸鉀受熱后，固體質量減少

3、將24.5克氯酸鉀和5克二氧化錳的混合物加熱至完全反應，可得到14.9克氯化鉀。

根據質量守恒定律，該反應得到氧氣的質量是克。

4、在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后

各物質的質量如下：下列說法正確的是()

物質ABCD

反應前質量/g461114

反應后質量/g待測15084

A．該閉容器中發生的化學變化屬于分解反應

B．密閉容器中發生的化學變化屬于化合反應

C．該反應中A、B、C、D四種物質(參加反應或生成)的質量比為22∶9∶111∶80

D．反應后密閉容器中A的質量為22g

5、如圖所示，反應前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與

大理石接觸，待充分反應后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉。

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這一現象是否遵守質量守恒定律?為什么？

6、化學家舍勒和普利斯特里早在18世紀就先后獨立地發現了氧氣，但由于受“燃素理

論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下

的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。

根據“燃素理論”推知，燃燒后物質的質量應減輕，但法國化學家拉瓦錫在研究磷以及

一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結果都與“燃素理論”相違背。他大膽質疑，

尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發現了氧氣。

請回答：

（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發現者，應該歸功于拉瓦錫具有_______的科學精神。

（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是_______。

（3）用學過的理論解釋磷燃燒時質量的變化情況__________。

（4）寫出實驗室制備氧氣的化學表達式____________。

（5）實驗室可用________法來收集氧氣。

（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填編號）____________。

a．試管b．漏斗c．酒精燈d．導管e．膠頭滴管f．集氣瓶g．量筒

【扣標反思】