元素周期律教案

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元素周期表和元素周期律

考綱定位核心素養

1.掌握元素周期律的實質。了解元素周期表

(長式)的構造(周期、族)及其應用。

2.以第3周期為例，掌握同一周期內元素性

質的遞變規律與原子構造的關系。

3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素

性質遞變規律與原子構造的關系。

4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置

及其性質遞變的規律。

5.熟悉常見元素的化合價，能根據化合價書

寫化學式，或根據化學式判斷元素化合價。

1.宏觀辨識——認識元素周期表的構

造和原子構造的關系，了解元素的位

置(周期和族)。

2.證據推理——根據同類元素的性質

相似性和遞變性理解元素周期律。

3.模型認知——理解元素周期表與周

期律的關系。

4.科學探究——在探究同周期、同主

族元素性質遞變性的實驗中設計探究

方案并進展合作探究實驗實施。

考點一|元素周期表的構造及其應用

1．原子序數：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數＝核電荷數＝核

外電子數＝質子數。

2．元素周期表的編排原則

—

把電子層數一樣的元素按原子序數遞增順序從

左到右排列成一橫行

|

—

把不同橫行中最外層電子數一樣的元素，按

電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行

3．元素周期表的構造

(1)周期(7個橫行?7個周期)

短周期(三短)長周期(四長)

序號1234567

元素種數28818183232

0族元素原子序數21

(2)族(18個縱行?16個族)

主族

列7

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

副族

列345671112

族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB

Ⅷ族第8、9、10，共3個縱行

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0族第18縱行

(3)元素周期表中的特殊元素位置

①過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行共六十多種元素，這些元素都是

金屬元素。

②鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。

③錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。

④超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。

⑤堿金屬元素[ⅠA(氫除外)]，鹵族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族

元素(ⅣA)。

(4)分區

①分界限：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛

線，即為非金屬元素區和金屬元素區的分界限。

②各區位置：分界限左下方為金屬元素區，分界限右上方為非金屬元素區。

4．元素周期表的三大應用

(1)科學預測：為新元素的發現及預測他們的原子構造和性質提供了線索。

(2)尋找新材料

(3)用于工農業生產

探礦(地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關系對其有指導意義)、研制農

藥材料等。

[深度歸納]

(1)"0族〞法確定元素位置

①熟記0族元素的相應周期數和原子序數

元素符號HeNeArKr*eRnUuo

原子序數21

周期數1234567

②確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數

＝ΔZ。

?

?

?

?

?假設ΔZ<0，則與該稀有氣體元素同周期，族序數為8－|ΔZ|

假設ΔZ>0，則在該稀有氣體元素下一周期，族序數為ΔZ

(2)同構規律

稀有氣體元素與同周期非金屬元素的陰離子、下一周期主族金屬元素的陽離子具有一樣

的電子層構造。

(3)奇偶關系

①原子序數是奇數的主族元素，其所在主族序數必為奇數。

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②原子序數是偶數的主族元素，其所在主族序數必為偶數。

[應用體驗]

正誤判斷(正確的打"√〞，錯誤的打"×〞)

(1)ⅠA族全是金屬，ⅦA全是非金屬。()

(2)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據同一格，它們是同位素。()

(3)原子的最外層有1個或2個電子的元素一定是ⅠA或ⅡA族元素。

()

(4)與均表示了元素在元素周期表中的相應位置。()

(5)L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等。()

(6)M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等。()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√

考法元素周期表的構造與位置推導

1．以下關于周期表的說法正確的選項是()

A．同周期的ⅡA族與ⅢA族的元素，原子序數之差為1

B．周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個Ⅷ族，共16個族，16個縱行

C．短周期元素中，假設兩種元素的原子序數相差8，則它們一定是同主族元素

D．位于第3、4周期的同主族元素的原子序數差可能為8或18

D[A項，同周期的ⅡA族與ⅢA族的元素原子序數差可能是1,11,25；B項，周期表中有

18個縱行；C項，它們也可能為零族。]

2．元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如以下圖，假設B元素的核電荷數為

a。以下說法正確的選項是()

A．B、D的原子序數之差可能為2

B．E、B的原子序數之差可能是8、18或32

C．5種元素的核電荷數之和為5a＋10

D．A、E的原子序數之差可能是7

C[由題中所給5種元素的位置關系可以看出D一定不是第1周期元素(因為如果D是第

1周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第ⅠA族元素或最右邊的0族元素)，所以A

選項錯誤；由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第2、3、4周期的元素，

由元素周期表的構造可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數分別為a－8、

a＋18，A、C的原子序數分別為a－1、a＋1，即只有C選項正確。]

3．*、Y為短周期元素，可形成化合物*Y3，則*、Y的原子序數之差可能為

______________________。

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解析：*Y3化合物可能為BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，

NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)等。

答案：2、4、6、8、10、12、14

[思維建模]元素周期表中原子序數的定量關系

(1)同主族、鄰周期元素的原子序數之差

①元素周期表中左側元素(ⅠA、ⅡA族)：

同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數目；

②元素周期表中右側元素(ⅢA～ⅦA族)：

同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數目。

(2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數差可能為1、11、25。

考點二|元素周期律及其應用

1．元素周期律

2．主族元素的周期性變化規律

內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)

原子構

造

電子層數一樣依次增加

最外層電子數依次增加1個一樣

原子半徑逐漸減小逐漸增大

元素的

性質

金屬性逐漸減弱逐漸增強

非金屬性逐漸增強逐漸減弱

主要化合價

一般，最高正價：

＋1→＋7

負化合價：－4→－1

最高正價數＝主族序數(O、F

除外)負化合價＝主族序數

－8

化合物

性質

最高價氧化物

對應水化物

酸性逐漸增強

堿性逐漸減弱

酸性逐漸減弱

堿性逐漸增強

氣態氫化物

穩定性逐漸增強

復原性逐漸減弱

穩定性逐漸減弱

復原性逐漸增強

離子的氧化性、復

原性

陽離子氧化性逐漸增強，陰

離子復原性逐漸減弱

陽離子氧化性逐漸減弱，陰

離子復原性逐漸增強

提醒：金屬性是指金屬氣態原子失電子能力的性質，金屬活動性是指單質在水溶液中，

金屬原子失去電子能力的性質，二者順序根本一致，僅極少數例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬

活動性Sn>Pb。

[深度歸納]金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

三表元素周期表：金屬性"右弱左強，上弱下強，右上弱左下強〞；非金

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屬性"左弱右強，下弱上強，左下弱右上強〞

金屬活動性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、

Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱(其中Pb>Sn)

非金屬活動性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱

三反響

置換反響：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬

與水或非氧化性酸反響越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性

越強，則金屬性越強

與氫氣反響越容易，生成的氣態氫化物的穩定性越強，或最高價氧

化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強

氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應金屬性越強

復原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的復原性越弱，對應非金屬性越強

[應用體驗]

1．正誤判斷(正確的打"√〞，錯誤的打"×〞)

(1)同一周期主族元素，從左到右的化合價均從＋1遞增至＋7。

()

(2)金屬原子失電子越多，金屬性越強。()

(3)非金屬氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強，故推出酸性HClO>H2SO4。()

(4)元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，復原性越弱。()

(5)HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和復原性依次增強。()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×

2．根據元素周期律比擬以下各組性質(填"＞〞或"＜〞)

(1)堿性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH。

(2)酸性：HClO4____H2SO4____HClO。

(3)熱穩定性：CH4____NH3____H2O。

(4)復原性：HBr____HCl____H2S；I－____S2－。

(5)氧化性：Na＋____Mg2＋____Al3＋。

答案：(1)<<(2)>>(3)<<(4)><<(5)＜＜

考法1元素周期律及其應用

1．(2021·**模擬)局部短周期元素原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數

的變化關系如以下圖，以下說法正確的選項是()

A．離子半徑的大小順序：d

B．與*形成的最簡單化合物的沸點：y>z>d

C．除去實驗后試管中殘留的g的單質，可用熱的氫氧化鈉溶液

D．g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g

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C[根據題圖中元素化合價、原子半徑和原子序數的關系可確定*是H，y是C，z是N，d

是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。核外電子排布一樣的離子，核電荷數越大離子半徑

越小，故離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，A項錯誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣均為氣體，三

者中水的沸點最高，又氨氣分子間存在氫鍵，其沸點高于甲烷，故B項錯誤；除去實驗后試

管中殘留的單質硫，可用熱的NaOH溶液洗滌，反響的化學方程式為3S＋6NaOH=====

△

2Na2S＋

Na2SO3＋3H2O，C項正確；Cl的氧化物對應的水化物的酸性不一定大于S的氧化物對應的水化

物的酸性，D項錯誤。]

2．(2021·**一模)a、b、c、d、e為原子序數依次增大且不同主族的短周期元素，a的原

子中只有一個電子，b3－與d3＋的電子層構造一樣；c原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。

以下表達錯誤的選項是()

A．簡單離子的半徑：c>d

B．最簡單氫化物的熱穩定性：c>b

C．a、b、c可形成離子化合物

D．e的最高價氧化物對應的水化物是強酸

D[由"a、b、c、d、e為原子序數依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有

一個電子〞知a為H；由"c原子最外層電子數是次外層電子數的3倍〞知c為O；結合"b3－與

d3＋的電子層構造一樣〞知b為N，d為Al，因為各元素處于不同主族，故e為Si或Cl。簡單

離子的半徑：O2－>Al3＋，A項正確；最簡單氫化物的熱穩定性：H2O>NH3，B項正確；H、N、O可

形成離子化合物NH4NO3等，C項正確；假設e為Si，則Si的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，

其為弱酸，D項錯誤。]

考法2元素的金屬性和非金屬強弱的實驗探究

3．(2021·海淀二模)以下事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()

選項事實推論

A與冷水反響，Na比Mg劇烈金屬性：Na>Mg

BCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca>Mg

CSO2與NaHCO3溶液反響生成CO2非金屬性：S>C

D

t℃時，Br2＋H22HBrK＝5.6×107

I2＋H22HIK＝43

非金屬性：Br>I

C[金屬元素金屬性越強，其單質化學性質越活潑，其最高價氧化物對應的水化物的堿

性越強，A、B正確；非金屬性越強，其單質越易與H2發生化合反響，D正確；C中SO2并不是

S元素的最高價氧化物，無法以此為依據判斷S、C元素的非金屬性強弱，錯誤。]

4．*同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。

他設計了如圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強弱。該同學設計的實驗可直接證明三

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種酸的酸性強弱，A是強酸，B是粉末固體，翻開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉

淀生成。

(1)寫出該實驗可選用物質的化學式：

A：________；B：________；C：________。

(2)根據所選物質寫出燒杯中發生反響的離子方程式：__________

___________________________________________________________。

解析：該同學設計的實驗是利用強酸制弱酸的原理。非金屬性越強，其最高價氧化物對

應水化物的酸性越強。由題意可推測，A為H2SO4，B可以為Na2CO3，C可以為Na2SiO3。

答案：(1)H2SO4Na2CO3Na2SiO3(其他合理答案也可)

(2)CO2＋SiO2－

3＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－

3(或2CO2＋SiO2－

3＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－

3)

考法3粒子半徑的比擬

5．短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有一樣的電子層構造，則以下表達中正確

的選項是()

A．原子序數：D>C>B>A

B．原子半徑：B>A>C>D

C．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋

D．氧化性：A2＋>B＋，復原性：C3－

B[aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有一樣電子層構造，則A、B在下一周期，為金屬元素，且

原子序數A>B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數D>C。A．由電子層數越多原子

序數越大，同周期從左向右原子序數增大，可知原子序數為A>B>D>C，故A錯誤；B.電子層越

多，半徑越大，同周期原子序數越大，半徑越小，則原子半徑為B>A>C>D，故B正確；C．具

有一樣電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，原子序數為A>B>D>C，則離子半徑為C3－>D

－>B＋>A2＋，故C錯誤；D.金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B>A，則氧化性：A2

＋>B＋，非金屬性：CD－，故D錯誤。]

6．比擬以下微粒半徑大小，用">〞或"<〞填空。

(1)Na________Mg________Cl。

(2)H＋________H________H－________Li＋。

(3)O2－________F－________Mg2＋________Al3＋。

(4)Fe________Fe2＋________Fe3＋。

(5)Cl－________O2－________S2－。

(6)P________O________F。

答案：(1)>>(2)<<>(3)>>>(4)>>(5)><(6)>>

[思維建模]粒子半徑大小比擬的一般思維流程

(1)①同周期原子半徑或同性離子半徑從左到右均減小

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如：r(S)＞r(Cl)、r(S2－)＞r(Cl－)。

②同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大

如：r(Na)＜r(K)、r(Na＋)＜r(K＋)。

(2)同元素粒子：核外電子越多，半徑越大，如r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)、r(Cl)

(3)同電子數粒子：核電荷數越大，半徑越小，如r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

(4)核電荷數、電子層數、電子數均不同的粒子：可用參照法。如r(K＋)與r(Mg2＋)比擬時

可參照r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)來確定r(K＋)＞r(Mg2＋)。

專項突破(十一)"位—構—性〞的關系及應用

1．元素的"位—構—性〞三者關系

2．"位〞"構〞"性〞關系的應用

(1)構造與位置互推

—電子層數＝周期序數

—質子數＝原子序數＝核外電子數

—最外層電子數＝主族序數＝主族最高正價

＝8－|最低負價|(氧、氟除外)

注：①假設一種陽離子與一種陰離子電子層數一樣，則"陰前陽后〞，陰離子在前一周期，

陽離子在后一周期，陽離子的原子序數大。

②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數大。

③在短周期元素中，元素的原子序數與其主要化合價的數值在奇偶性上一般一致，"價奇

序奇，價偶序偶〞。

(2)性質與位置互推

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規律，根據元素性質可以推知元素在

周期表中的位置，根據元素在周期表中的位置可以推知元素性質。

—元素的金屬性、非金屬性。

—氣態氫化物的穩定性。

—最高價氧化物對應水化物的酸堿性。

—金屬與H2O或酸反響的難易程度。

(3)構造與性質互推

①最外層電子數是決定元素原子的氧化性和復原性的主要原因。

②原子半徑決定了元素單質的性質；離子半徑決定了元素組成化合物的性質。

③同主族元素最外層電子數一樣，性質相似。

[綜合體驗]

1．(2021·**調研)W、*、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，*、Y、

Z同周期，其中只有*為金屬元素。以下說法一定正確的選項是()

A．原子半徑：*>Y>Z>W

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B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C．W的氣態氫化物的穩定性小于Y的氣態氫化物的穩定性

D．假設W與*的原子序數差為5，則形成化合物的化學式為*3W2

A[根據提供的信息，可以推斷出W在*、Y、Z的上一周期，故原子半徑：*>Y>Z>W，A

項正確；W、Z同主族，非金屬性：W>Z，但W的含氧酸的酸性不一定比Z的含氧酸的酸性強，

B項錯誤；W、Z同主族，非金屬性：W>Z，Y、Z同周期，非金屬性：YY，

W的氣態氫化物的穩定性大于Y的氣態氫化物的穩定性，C項錯誤；假設W與*的原子序數差

為5，且四種元素中只有*為金屬元素，則*為Mg時W為N，*為Al時W為O，二者形成化合物

的化學式為Mg3N2或Al2O3，D項錯誤。]

2．(2021·日照模擬)短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如以下圖。A、B、C

三種元素原子的質子數之和為32。D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。則

以下說法正確的選項是()

A．D元素的*種同位素的質量數為14，則其中子數為6

B．四種元素形成的氣態氫化物中，C元素的氫化物的穩定性最強

C．B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D．A、B兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發生反響，

且都屬于氧化復原反響

B[設A元素的原子序數為*，由題圖中A、B、C在元素周期表中所處的位置知，B元素

的原子序數為*＋1＋8，C元素的原子序數為*＋2，由題意得*＋(*＋1＋8)＋(*＋2)＝32，解

得*＝7，則A、B、C三種元素分別為N、S、F，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數

的2倍，則D為C(碳)。C(碳)元素的*種同位素的質量數為14，則其中子數為8，A項錯誤；

四種元素形成的氣態氫化物中，HF的穩定性最強，B項正確；BC6型化合物為SF6，該化合物中

只含有共價鍵，屬于共價化合物，C項錯誤；NH3＋HNO3===NH4NO3，該反響中沒有元素的化合價

發生變化，不屬于氧化復原反響，D項錯誤。]

3．根據表中短周期元素的有關信息判斷，以下說法錯誤的選項是()

元素編號EFGHIJKL

原子半

徑/nm

0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186

最高化合

價或最低

化合價

＋1－2＋3－1－2＋3＋2＋1

A．最高價氧化物對應水化物的酸性：H＞I

B．簡單離子半徑：K>F

C．同溫下，形狀、大小一樣的單質與等濃度、等體積的稀硫酸反響的速率：L>K>J

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.優選-

D．原子半徑：I>H>G>F

B[F、I的最低負化合價都為－2，應該為第ⅥA族元素，根據原子半徑可知F為O，I

為S；E、L的最高正化合價為＋1，結合原子半徑大小可知E為H，L為Na；K的最高正化合

價為＋2，結合原子半徑可知K為Mg；G、J的最高正化合價為＋3，結合原子半徑可知G為B，

J為Al；H的最低化合價為－1，為ⅦA族元素，其原子半徑大于F，則H為Cl。選項A，Cl

的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，S的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，由于非金屬

性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，正確；選項B，Mg2＋、O2－電子層構造一樣，核電荷數

越大離子半徑越小，故離子半徑：Mg2＋＜O2－，錯誤；選項C，L、K、J分別為Na、Mg、Al，三

者的單質與等濃度、等體積的稀硫酸反響的速率：Na＞Mg＞Al，正確。]

4．短周期元素W、*、Y、Z的原子序數依次增加。A、B、C、D分別是這些元素形成的單

質，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使濕潤的紅色

石蕊試紙變藍的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙一樣；丁是常見的兩性氧化

物。上述物質的轉化關系如以下圖。以下說法正確的選項是()

A．原子半徑的大小：W<*

B．戊的沸點低于乙

C．丙中只含非極性共價鍵

D．乙可與*元素的最高價氧化物對應的水化物反響

D[由乙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，推出乙為NH3，由此推出W為

H。丙是一種高能燃料，且組成元素與乙一樣，則丙是N2H4。又丁是常見的兩性氧化物，則丁

是Al2O3，進而推出*、Y、Z分別是N、O、Al。故根據題圖和題干信息可推知，W、*、Y、Z分

別為H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分別為AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原

子半徑的大小為H

和非極性共價鍵，C錯誤；*元素的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，NH3可以與硝酸反響，

D正確。]

課堂反響真題體驗

1．(2021·全國卷Ⅰ，T12)主族元素W、*、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、

*、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物

可腐蝕玻璃。以下說法正確的選項是()

A．常溫常壓下*的單質為氣態

B．Z的氫化物為離子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D．W與Y具有一樣的最高化合價

B[可腐蝕玻璃的物質是HF。根據題意可推知，W是氟、*是鈉、Y是氯、Z是鈣。常溫

常壓下Na是固態，A項錯誤；CaH2是離子化合物，B項正確；CaCl2是強酸強鹽，水溶液呈中

.

-

.優選-

性，C項錯誤；氯有最高化合價為＋7，氟無正價，D項錯誤。]

2．(2021·全國卷Ⅰ，T12)短周期主族元素W、*、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫

化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由*、Y和Z三種元素形

成的一種鹽溶于水后，參加稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。以下說法不

正確的選項是()

A．*的簡單氫化物的熱穩定性比W的強

B．Y的簡單離子與*的具有一樣的電子層構造

C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅

D．Z與*屬于同一主族，與Y屬于同一周期

C[四種主族元素都在短周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為N元素。Y的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素。一種鹽與稀鹽酸反響既有黃色沉淀生

成也有刺激性氣體產生，則該鹽為硫代硫酸鈉，*為O元素，Z為S元素。

A對：非金屬性O強于N，所以水的熱穩定性強于氨氣。

B對：Y的簡單離子為Na＋，*的簡單離子為O2－，Na＋與O2－具有一樣的電子層構造。

C錯：硫化鈉溶液水解顯堿性，不能使藍色石蕊試紙變紅。

D對：O元素與S元素屬于同一主族(第ⅥA族)，S元素與Na元素都在第3周期。]

3．(2021·全國卷Ⅱ，T9)a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外

電子總數與b原子次外層的電子數一樣；c所在周期數與族數一樣；d與a同族。以下表達正

確的選項是()

A．原子半徑：d>c>b>a

B．4種元素中b的金屬性最強

C．c的氧化物的水化物是強堿

D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強

B[a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數一樣，b原子次外層的電子數為2或8，

假設b原子次外層的電子數為2，則a為He，不是主族元素，不符合題意；假設b原子次外

層的電子數為8，則b為第3周期元素，a為O；d與a同族，則d為S;c所在周期數與族數

一樣，則c為Al，b為Na或Mg。

A錯：原子半徑：a

B對：b為Na或Mg,4種元素中b的金屬性最強。

C錯：c的氧化物的水化物是Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，不是強堿。

D錯：a、d同主族，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，氧

化性逐漸減弱。]