氧化還原反應教案

化學《氧化還原反應》教案

化學《氧化還原反應》教案

一、教學目標

【知識與技能】

能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應;理解氧化

還原的本質是電子的轉移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反

應的電子轉移情況。

【過程與方法】

通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及由

特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態度與價值觀】

通過“氧化”和“13英寸 還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會

自然現象中的對立與統一關系，樹立辯證唯物主義思想。

二、教學重難點

【重點】

氧化還原反應的特征。

【難點】

氧化還原反應的本質。

三、教學過程

環節一：導入新課

【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么

是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢?

【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應：氫氣還原氧化銅保密的反義詞 、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化

銅……

環節二：新課講授

1.氧化還原反應的特征

【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應?

【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……

【提出問題】觀察一下所列舉隸書春聯 的幾個化學方程式，除了得失氧之

外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應?

【學生回答】得氧元素發生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素

發生還原反應，元素化合價降低。

【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價

升降的變化。

【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只

有得失氧的化學反盧中南楷書 應才是氧化還原反應?

【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現了變化?？芍?/p>

并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。

2.氧化還原反應的本質

【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現化合價的`升降變化?

元素化合價的升降與什么有關?

【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉移)有關。

【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，

元素的化合價為什么會發生變化。

【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結構示意圖

的角度思考NaCl地震分為幾個等級 是怎樣形成的?

【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結構示意圖的

角度思考HCl是怎樣形成的?

【學生思考，教師講解】從原子結構來看，氫原子最外層有1個

電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩定結構。氯原子的最外電

子層上有7個電子，也可獲得白掌葉子下垂變軟 1個電子而形成8個電子的穩定結構。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發生反應時，

它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子

組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對

方最外電子層都達到穩定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用

電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子

而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;

氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發生了共用電子

對的偏移，氫氣發生了氧化反應，氯氣發生了還原反應。(教師講解并

板書)

【提出問題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定

義氧化還原反應?

【學生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。

(教師總結并板書)

【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?

【學生回答】鐵元素c0000005異常代碼 失去2個電子，化合價升高，發生氧化反應;

鐵元素得到2個電子，化合價降低，發生還原反應。(教師板書：利用

雙線橋法)

環節三：鞏固提升

【提出問題】有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質

生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說

明理由。

提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后前后都有元素化合

價發生變化。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質，學到了

什么?

布置作業：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關系。

四、板書設計