5-第三課時作業

暑期培訓

高一年級

課題：第一節 金屬的化學性質——鈉（3）

姓名 班級

總第（27）期

1．下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是（ ）

化學作業

A．HNO B．HOC．KClO D．NaO

322 322

2．向飽和NaCO溶液中通入足量CO，下列說法不正確的是（ ）

232

．

A．溶液中有NaCO·10HO晶體析出

232

B．溶液的碳原子減少

C．溶液中發生的離子反應為：CO+ HO + CO===2HCO

2 233

2

D．溶液中Na的物質的量減少

+

3．同濃度同體積的NaCO和NaHCO溶液中，分別加入等體積等濃度的鹽酸，結果是（ ）

233

A．NaCO產生的CO多 B．NaHCO產生的CO多

23232

C．NaHCO的反應速率快 D．二者產生CO一樣多

32

4．把NaHCO和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱。關于混合物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判

3

斷正確的是（ ）

A．加熱前消耗的多 B．加熱后消耗的多

C．加熱前后一樣多 D．當NaOH適量時才會一樣多

5．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（ ）

．

A．NaCO溶液(NaHCO)，選用適量的NaOH溶液

233

B．NaHCO溶液(NaCO)，應通入過量的CO氣體

3232

C．NaO粉末(NaO)，將混合物在空氣中加熱

222

D．NaCO溶液(NaSO)，加入適量的Ba(OH)溶液，過濾

23242

6．向無色酚酞試液中逐漸投入過量的NaO粉末，振蕩，下列有關實驗現象描述錯誤的是（ ）

22

①溶液中有氣泡產生 ②溶液一直呈現紅色 ③開始時，溶液出現紅色，最后紅色褪去

④自始至終都未見紅色出現

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

7．用一種試劑和必要的實驗操作就能鑒別NaHCO、NaCl、KCl、KSO四種物質，此試劑與實驗

324

操作是（ ）

A．鹽酸、焰色反應 B．Ba(OH)溶液、焰色反應

2

C．鹽酸、加熱 D．BaCl溶液、焰色反應

2

1

－－

8．金屬鈉投入下列物質中，寫出的相應化學方程式或離子方程式錯誤的是（ ）

A．與鹽酸反應：2Na + 2H===2Na+ H↑

++

2

B．與氫氧化鈉溶液反應：2Na + 2HO===2Na+ 2OH+ H↑

22

+

C．與熔融狀態下的硫酸銅反應：2Na + CuSO=====Cu + NaSO

424

D．與硫酸銅溶液反應：2Na + Cu===Cu + 2Na

2++

9．將NaO、NaO、Na和過量NaHCO的混合物置于密閉容器中充分加熱，經足夠長的時間后排

2223

放出所有氣體物質，則最終殘留的固體物質可能是（ ）

A．NaO、NaCO B．NaCO

222323

C．NaOH、NaCO D．NaCO、NaO、NaOH

23 2322

10．將下列四組物質W g分別在O中充分燃燒后，再通過裝有足量NaO的干燥管，干燥管增重的

222

質量大于W g的是（ ）

A．CHO B．CHO

4826126

C．CHO D．H和CO的混合氣體

2432

11．將10 g CO和CO的混合氣體，通過裝有過量NaO的干燥管，反應后干燥管的總質量增加了

222

5.6 g，則原混合氣體中CO的質量分數為（ ）

2

A．23.76 % B．88% C．20.92% D．50%

12．200℃時，11.6克CO和水蒸氣的混合氣體與足量的NaO充分反應，反應后固體的質量增加了

222

3.6 g。則原混合氣體的平均相對分子質量為（ ）

A．25.8 B．21.6 C．23.2 D．26.4

13．加熱NaHCO和NaCO的固體混合物30ｇ，至質量不再變化時，冷卻后，剩余固體質量為

323

23.8ｇ，則原混合物中小蘇打的質量分數為（ ）

A．44％ B．56％ C．80％ D．21％

14．將2 mol NaHCO 和一定量的NaO固體混合，在加熱條件下使其充分反應，經測定反應后

322

NaO無剩余，則最后所得固體物質的量為（ ）

22

A．1 mol～2 mol之間 B．1 mol～4mol之間

C．1 mol～6 mol之間 D． 大于4mol

15．下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．金屬鈉與水反應 Na+2HO===Na+OH+H↑

22

+

B．過氧化鈉與水反應 4O+2HO===4OH+O↑

22

C．加熱NaHCO固體 2HCO===CO+CO↑+ HO

3 3322

2

D．將氫氧化鈉溶液滴入NaHCO溶液中 HCO+OH===CO+ HO

3 332

2

2

－－－

－－

－－

－

－

熔融

16．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖

所示。

⑴ 只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是 (填裝置序號)。

⑵ 圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式：

與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是 (填選項序號)。

A．Ⅳ比Ⅲ復雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

⑶ 若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是

(填化學式)。

17．有含鈉元素的兩物質A和B，它們與化合物F的反應分別是：A + F→C + D↑；B + F→C + E↑，

又知D和E兩氣體以體積比1∶2化合生成液態化合物F。經分析知A中含有D中的非金屬元

素，B為金屬鈉與E中的元素化合成的摩爾質量為24 g/mol的固體，試回答：

⑴ 寫出化學式：A ；B ；C ；

D ；E ；F 。

⑵ 寫出化學方程式：

A + F ；

B + F 。

3

18．A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還

生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

⑴ 寫出A、C、F的化學式

A ；C ；F 。

⑵ 寫出F和H反應的化學方程式：

。

⑶ 寫出下列反應的離子方程式：

① D + 鹽酸 ；

② B + 水 。

19．某小組同學為了測定實驗中所得晶體碳酸氫鈉的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質)，將晶體充分

干燥后，稱量質量為w g．再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為m g．然后進

行下列實驗：

⑴ 在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是(選填字母序號) ；

A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續加入少量氯化鈣溶液

B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

⑵ 操作Ⅲ的方法為 、 、 ；

⑶ 所得晶體中碳酸氫鈉的純度為

4

16．(1)Ⅱ

(2)2NaHCO=====NaCO+CO↑+HO

△

32322

Ca(OH)+CO＝ CaCO↓+ HO

22 32

D

(3)NaHCO

3

17．(1)NaO NaH NaOH

22

O H HO

222

(2)2NaO+2HO===4NaOH+O↑

2222

NaH+HO===NaOH+H↑

22

18．(1)NaOH NaCO NaO

2322

(2)2NaO+2CO===2NaCO+O

222232

(3)①HCO+H===HO+CO↑

322

－

+

②2Na+2HO===2Na+2OH+H↑

22

+

－

19．(1)A

(2)過濾 洗滌 干燥

(3)×100%(或%)

42n168n

25w

w

5