不成鹽氧化物：既不成以與酸反應生成鹽和水，又不成以與堿反應生成鹽和水的氧化物。（與兩性氧化物定義是完全對立的）舉例：CO不溶于水，不與酸堿溶液反應生成鹽和水。之阿布豐王創作
不克不及與酸或堿反應生成相應價態的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。
兩性氧化物：
既可以與酸反應生成鹽和水又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。
兩性氧化物難溶于水。弱酸的酸式鹽或弱酸弱堿鹽雖然既能與酸反應，又能與堿反應，但不克不及生成“鹽和水 ”，因而不是兩性化合物。
與酸反應只生成鹽與水的氧化物是堿性氧化物，同理，與堿反應只生成鹽與水的氧化物成為酸性氧化物。與兩者都能發生上述反映的為兩性氧化物。
氧化鋁：與酸：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
與堿：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+H2O
氧化鉛與酸：PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
與堿：PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca[Pb(OH)4]
氧化鋅與酸：ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
與堿：ZnO + 2NaOH +H2O → Na2[Zn(OH)4]
Be、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成兩性氧化物。
兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表示酸性氧化物的性質，又能表示堿性氧化物還原性的物質也叫“兩性”物質
特殊氧化物：能和酸堿反應,但由于發生的是歧化反應,所以生成的鹽中元素化合價跟氧化物的紛歧樣,所以算特殊氧化物
水解：
鹽類的水解就是指鹽中的弱堿陽離子或者酸根離子與水電離發生的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質的過程
與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫離子加到其中的
一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解,僅用水是很難順利進行的。根據被水解物的性質水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加堿水解和加酸水解。水解可以采取間歇或連續式操縱，前者常在塔式反應器中進行，后者則多用釜式反應器。
無機鹽的水解
一、強酸強堿鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不克不及破壞水的電離平衡，所以呈中性。
二、強酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽，弱堿離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，
破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
三、強堿弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。
四、弱酸弱堿鹽，弱酸部分結合氫，弱堿部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什么性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子結合著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。
強酸強堿鹽是強酸和強堿反應生成的鹽，溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸鈉等氟硼酸鹽，其對應的氟硼酸是強酸，但是氟硼酸鈉因為其中氟硼酸根部分與水反應生成羥基氟硼酸而釋放出HF，所以其水溶液pH約為2～4，顯現較強的酸性。
比方：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
強酸離子：化學無機六大強酸
硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸
強堿離子：鈉，鉀等
強酸弱堿鹽是強酸和弱堿反應生成的鹽。因為金屬離子或銨根離子在水解中消耗一部分的氫氧根離子，電離出氫離子，所以溶液呈弱酸性。[1]
例如硫酸銅：
CuSO4=Cu2+ + SO42-
Cu2+ + 2H2O=可逆=Cu(OH)2 + 2H+[2]
溶于水呈酸性，如：硫酸銅，氯化鐵，氯化銨，氯化鋁，硫酸鐵
強酸：化學六大無機強酸
硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸
高中化學的八大強酸包含六大無機強酸和氯酸、高錳酸
弱堿：NH3·H2O（一水合氨（氨水））
難溶于水的堿，比方Fe(OH)3，Cu(OH)2，Mg(OH)2，Al(OH)3
強堿弱酸鹽是強堿和弱酸反應生成的鹽。因為酸根離子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子，電離出氫氧根離子，所以溶液顯弱堿性。
例如，碳酸鈉：
Na2CO3 = 2Na++CO32-
CO32-+H2O =可逆號= HCO3- + OH-
HCO3- +H2O = H2CO3 +OH-
溶水顯堿性，如 碳酸鈉，乙酸鈉，磷酸鈉 碳酸氫鈉
弱酸離子：如 碳酸根離子CO32-，亞硫酸根離子SO32-，氫硫酸根離子S2-，硅酸根SiO32-，偏鋁酸根AlO2-，醋酸根CH3COOH-等
強堿離子：如Na+，K+，Ca2+，Ba2+等
次氯酸鈉（NaClO）也屬于強堿弱酸鹽
弱酸弱堿鹽是弱酸和弱堿反應生成的鹽，酸堿性由弱酸和弱堿間的相對強弱決定。
比方：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。
弱酸離子：碳酸根離子CO3 2-，亞硫酸根離子SO3 2-，硫氫根離子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏鋁酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-
弱堿離子：難溶于水的堿陽離子，比方Fe3+,Cu2+,NH4+等
酸式鹽：化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和
絡鹽。酸式鹽定義為：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。由于陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。但實際上，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯堿性。
要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子其實不電離出氫離子，氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態下，酸根離子也不電離。（酸在熔融狀態下不電離）
堿式鹽：是指電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽
組成結構
【與酸式鹽相對】
含有羥基或氧基的鹽 。一般的構成：金屬+OH+酸根
命名時,羥基用“羥”、氧基用“氧化”暗示，其數目用一、二、三暗示,“一”可省略，如碘酸羥銅
Cu(OH)IO?、硫酸二氧化二銻 (SbO)2SO4或稱硫酸氧銻;自然界存在的礦物孔雀石Cu2(OH)2CO?、羥基磷灰石Ca5(PO4)?·(OH)，它們是含羥基的堿式鹽；硫酸二氧化二銻(SbO）2SO4則是含氧基的堿式鹽。
堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。堿式鹽也可以被認為是堿中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產品。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構成的復鹽，如Mg(OH)Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構成的復鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構成的復鹽，如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構成的復鹽。
理化性質
許多堿式鹽的溶解度幾乎都不大。但某些堿式鹽的組成因制備條件分歧而異。例如,在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423～443K（即150℃左右）得Cu(OH)2·CuCO?, 而在較低溫度下生成Cu(OH)?·2CuCO?。
酸跟堿反應時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不克不及形
成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl羥基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等都屬于堿式鹽。
復鹽：
復鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O。
復鹽溶于水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶，可以制得復鹽。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結晶，能制得硫酸銅銨【（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O】。
