氣溶膠是液態或固態微粒在空氣中的懸浮體系

氣溶膠是液態或固態微粒在空氣中的懸浮體系。

溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分

子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體

三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合

物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能

夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應

稱為溶膠。其中，溶質相當于分散質，溶劑相當于分散劑。在生活中常見的溶液

有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

當分散質和分散劑都為氣體時，組成的分散劑不可能為膠體。why？

不可能的

膠體分為3種 氣溶膠 液溶膠 和固溶膠

后2種顧名思義不是單氣體成分

氣溶膠是液態或固態微粒在空氣中的懸浮體系 所以分散體系一定不是氣體

氣溶膠由固體或液體小質點分散并懸浮在氣體介質中形成的膠體分散體系，又稱

氣體分散體系。其分散相為固體或液體小質點，其大小為10-3cm～10-7cm，分

散介質為氣體。

所以不存在溶質與溶劑均為氣體的分散系是膠體

一種物質(稱為分散相)的粒子分散到另一種物質(稱為分散介質)中所形成的

體系叫做分散體系。

以液體、固體或氣體為分散相和液體為分散介質所形成的溶膠。以液體為

分散相的，通常稱乳膠。以固體為分散相的，通常稱懸膠。以氣體為分散

相的，就是由氣體分散在液體中所形成的泡沫。

以固體作為分散介質的分散體系。其分散相可以是氣相、液相或固相。

為什么土壤是膠體？怎么分辨什么是固溶膠？

土壤中有部分微粒是直徑在1——100nm之間的，所以說土壤膠體。明確一點的

是，所謂土壤膠體并非所有土壤都是膠體，而是當把土壤置于在水中并攪拌后，

靜置沉淀后取到的上層清液，才是“土壤膠體”。另外固溶膠是指膠體的溶劑是固

體溶劑，最典型的就是合金。合金在制作時把不同金屬熔融并混合后冷卻，得到

的是膠體，并且是固體。

珍珠、泡沫塑料為何是固溶膠？氯化鐵為何也可以形成膠體？果凍為何是液溶

膠而不是固溶膠？

珍珠可以看成是水的小微粒分散于珍珠的固體基質中，是液體分散于固體中的膠

體。

泡沫塑料是空氣小微粒分解于塑料的固體基質中， 是氣體分散于固體中的膠體。

氯化鐵在水中水解生成氫氧化鐵，在一定條件下可生成氫氧化鐵膠體。

氯化鐵在乙醇等有機溶劑中溶解度低，在一定條件下可生成氯化鐵膠體。

果凍是凝膠。凝膠是介于固體和液體之間的物質形態，說成是液溶膠或固溶膠都

不合適。

如：1．煙，云，霧是氣溶膠，煙水晶，有色玻璃、水晶是固溶膠，蛋白溶

液，淀粉溶液是液溶膠；

2．淀粉膠體，蛋白質膠體是分子膠體，土壤是粒子膠體；

Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質膠體、豆

漿、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3，有色玻璃

能發生丁達爾現象,產生聚沉，電泳現象，滲析作用，吸附性等性質。

[1]

膠體具有介穩性的兩個原因：

原因一 膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而

同種電荷會相互排斥（要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電

荷 ）。

原因二 膠體粒子在不停地做布朗運動，與重力作用相同時便形成

沉降平衡的狀態

1．正電：

一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如

Fe(OH)3,Al(OH)3,Cr(OH)3,H2TiO3,Fe2O3,ZrO2,Th2O3

2．負電：

非金屬氧化物，非金屬硫化物，金屬硫化物的膠體粒子帶負電荷，如

As2S3,Sb2S3,As2O3,H2SiO3,Au,Ag,Pt。（另外土壤膠粒子也帶負電）

3．不帶電：像淀粉溶液，蛋白質溶液一類的高分子膠體粒子是不帶電

的。

4．膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體呈電中性

B水解法：

如將25毫升的蒸餾水加熱至沸騰，再逐滴加入1-2毫升的飽和氯

化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色。