初三化學:工藝流程圖專題(1)試卷教案

化學工藝流程圖專題(1）

１．我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下:

（1）反應①的化學方程式_＿_＿＿_＿__＿__＿＿＿_,反應②的基本反應類型為＿＿

_____。

(2）工業上用分離液態空氣 的方法制取氫氣，屬于____＿__變化（填“物理”或“化

學”）。（３)操作a的名稱是____＿,實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃

棒、___＿__。

(４）寫出NHＣl的一種用途_＿__＿__＿＿___＿__＿。

４

２. 過氧化鈣晶體﹝ＣaO·8HO﹞較穩定，呈白色，微溶于水,廣泛應用于環境殺菌、消毒。

２2

以貝殼為原料制備CａO流程如下:

２

（1)氣體Ｘ是CO，其名稱是；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是。

2

(2)反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在中,該反應是化合反應,反應產物是CaＯ

222

·8HO,請寫出化學方程式。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ｃa(ＯH)雜質,原因是。

（3)CaO的相對分子質量為,過氧化鈣晶體﹝CaＯ·8HO﹞中H、O元素的質量比為。

2２2

（4)為測定制得的過氧化鈣晶體中CａO·8HO的質量分數,設計的實驗如下：稱取晶體樣

２2

品50g，加熱到220℃充分反應(方程式為2CａO·8ＨO錯誤!2ＣaO＋Ｏ↑＋16HＯ↑，

２2２2

雜質不發生變化),測得生成氧氣的質量為３．２g，請計算樣品中ＣａO·8HＯ的質量分

2２

數（CaO·8HO相對分子質量為２1６）,寫出必要的計算過程。

22

３. 空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應。下圖是以

空氣和其他必要的原料合成氮肥（NHNO)的工業流程。請按要求回答下列問題：

4３

(１）步驟①中發生的是__＿_＿___變化(填“物理”或“化學”)。

(2)寫出步驟③中發生反應的化學方程式__＿__＿___＿___＿______＿___＿_＿_＿____。

（3)上述化學反應中屬于化合反應的有___＿_＿__個。

硝酸銨

(4)右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明:

化學式：NHNO

43

硝酸銨應具有的性質是 （填字母)。

含氮量：≥30%

A.易溶于水 B．有揮發性 C．受熱易分解

注意事項：密封儲存

施用該類肥料時，要避免與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與熟

防潮防曬

石灰反應的化學方程式_＿__＿___________＿_＿_______＿_＿

隔絕熱源

_____。

……

４. 煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產

CuCl的流程圖如下，下列有關說法錯誤的是（)

2

A． 操作１中粉碎的目的是增大反應物的接觸面積

B． 操作2中,CｕＳ、ＮaCｌ和O在高溫條件下反應生產CuCl和NaSO

222４

高溫

化學方程式為CuＳ + 2NaCl +2O ==＝CuＣl + NaSO

2224

C． 操作3的名稱是過濾

D． 流程圖中能循環利用的物質是NａＣl和ＮaＳO

２4

5． 醋酸鈣[Ｃａ(AＣ)]是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸

2

鈣的一種工藝流程如下。

⑴寫出煅燒時的化學方程式。CO的任意排放會引發的環境問題是。CO與CH一定條件下化

224

合生成甲醛（HCHO),則此反應中與最佳質量比是。下列做法能減少二氧化碳排放的是。（填

序號)

⑵在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是。寫出熟石灰的一種用途

。

⑶在反應II中醋酸過量的目的是。寫出反應IＩ的化學方程式。

⑷膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是。

６. 含鋅廢渣和各種鋅礦(如菱鋅礦）都有著重要的用途

I.以含鋅廢渣（主要成分為ＺnO,雜質為FｅＯ﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅(ZｎＳO4·7H

２O）的流程如下。

⑴粉碎的目的是。

⑵若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制20０g25%的硫酸,需要的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻

璃棒﹑和,此處玻璃棒的作用是。

⑶物質X是,濾渣中含有的金屬單質有，除銅時發生的反應屬于反應(填基本反應類型）

⑷流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是﹑冷卻結晶﹑洗滌和低溫烘干。

⑸某溫度下,Ｆe(OＨ）分解得到一種鐵﹑氧質量比21:8的氧化物,該氧化物的化學式。

3

⑹除鐵過程中,溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知,除鐵時溫度應控制

在℃為宜，pＨ應控制在為宜。

II.以某菱鋅礦（ZnCO3含量為6２.5%)為原料制備鋅的原理如下(假設雜質不參加反

應):則1０0噸這樣的菱鋅礦理論上

ZnCOZnO?CO?

32

高溫

ZnO?COZn?CO

高溫

2

最多制得鋅多少噸?（寫出計算過程）

７．綠礬又名七水硫酸亞鐵（ＦｅSO·７HO），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、

４2

凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（FeSO·7HＯ)的一種綜合利用工藝如下:

42

（1)細鐵絲在氧氣中可以燃燒,請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式。

（2)綠礬與ＮHＨCO在溶液中反應，有CＯ生成,反應的化學方程式為。

432

(3) 隔絕空氣進行“焙燒”,鐵元素的轉化途徑是,

實際作還原劑的是CＯ。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式：

A.；

Ｂ.

__＿____＿＿______＿__＿_＿_____＿_________＿___＿_＿＿；

C．

_____________＿_____＿__＿____________＿___＿_＿_

（3）母液“除雜”后，欲得到（NH)SＯ粗產品，操作步驟依次為蒸發濃縮、__＿＿

4２4

______＿_、過濾、洗滌、干燥。

工藝流程圖準提(１）答案

1、

(1）CaCＯCaO+CO↑；分解反應。(2)物理;（３)過濾；漏斗。（4)做化肥或氮肥等。

3 ＝2

2、

（1)二氧化碳,過濾。 (2）冰水混合物,ＣaＯ＋HO+７HO＝CaO·8HＯ,CaO或Ｃa(Ｏ

22222２

H)過量,且Ca(OH)微溶。 （3)72,1:１0 。

22

(4)解：設樣品中CａO·8HＯ的質量為x

22

2CaＯ·8ＨO錯誤!2ＣａO＋O↑＋１6HＯ↑

22２2

432 32

ｘ 3.２

43232

＝

x3.2

∴x＝4３.2(ｇ)

∴ 樣品中CaO·8HO的質量分數為=８6.4%

22

4.32

?100%

50

（1)物理（２) 4NH+5O＝４NO+６HO(3)３

答：樣品中CaO·8HO的質量分數為＝86.4％

2２

3、

322

（4)Ａ C 2NHNＯ+Ｃa(OH)=Ca(NO)＋２HO＋2NH↑

432 32 23

４、

D

5、

(1）根據煅燒產生的ＣO和蛋殼的主要成分為CaCＯ,可以確定化學方程式

CaCOCaO?CO?

32

高溫

。CO的任意排放會引發溫室效應；根據

23

２

CO?CH2HCHO

24

一定條件

，計算ＣO與ＣH的質量比是44：１6=１1:４。

24

?

(２）石灰乳中的Ca(ＯH）含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產量;

2

(3)保證與Ｃa（OＨ)完全反應，提高醋酸鈣的含量；

2

Ca(OH)?2HAC?Ca(AC)?2HO

222

⑷加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開,過量的話會

與ＣａCO反應，會使制作醋酸鈣的原料量減少。

３

6

、（1）固體的表面積越大,化學反應速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積,加

快反應速率，充分反應。

(２）濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可知，

還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時地擴散。

（3）加入過量的X,目的是除去銅，本小題實質是物質的除雜,既要除去雜質又要避免引入

新的雜質,考慮到金屬活動性順序,故X可以是鋅,濾渣含有鋅和置換的銅,這個反應過程是

置換反應。

（4)這是分離可溶性固體和液體的方法:先將熱的飽和溶液冷卻,晶體就會析出，將此有晶體

析出的飽和溶液,過濾,用少量的水洗滌,再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮,冷卻結

晶,過濾，洗滌和低溫烘干

(5）Fe(OＨ)分解得到一種鐵﹑氧質量比21：8的氧化物,鐵的氧化物有三種，FeO,FｅO,

323

FeO.比較鐵氧的質量比2１：8只有FeO符合題意。

3４34

(6）關鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義,為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高除鐵

率對應的溫度和pH．

ＩI.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸

故設理論上最多制得鋅的質量為X,

根據題意可知ＺnCＯ3的質量是=10０t×62.5%=62.５t

ZnCOZnO?CO?

32

高溫

ZnO?COZn?CO

高溫

2

由兩個方程式可知道

ZｎＣO ~ Ｚn

3

1２５ ６5

6２.5t X x＝32.５t

65125

?

X62.5t

7、

(１)3Fe+2OFeO（２分）

點燃

2３4

(２）FeSO·７HO + 2NHＨCO ＝ FeCＯ +(NＨ)SＯ＋ CO↑+ ８HO （2分)

42４3３424 22

（３)CO+C2CO （2分) FｅO＋COＦe＋CO(2分）

２２

高溫高溫

(４）降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）（2分)