初中化學初三教案學案陜西省初三化學人教版教第五單元化學方程式(全

初中化學初三教案學案陜西省初三化

學人教版教第五單元化學方程式（全章教案）初中化

學

課題1 質量守恒定律

教學目標：

1、 識記：質量守衡定律

2、 明白得：從微觀角度認識質量守衡定律

3：能用微粒的觀點講明質量守恒的本質緣故，能用質量守恒定律講明常見化學反應中

質量關系。認識定量研究對化學科學進展的意義。

4：通過具體化學反應分析，使學生明白得化學方程式的涵義。

重點：質量守恒定律的涵義及應用，正確書寫化學方程式。

難點：質量守恒定律的明白得及應用，正確書寫化學方程式。

教學過程：

本單元內容分為兩部分，第一部分〝質量守恒定律〞從量的方面去研究化學反應的客觀

規律，為化學方程式的教學作好理論預備，這是學好本單元內容的基礎。第二部分〝化學方

程式〞講了書寫化學方程式的原那么、方法和步驟，講明化學方程式表示的意義，這是本單

元的中心。

一：質量守定律

展現化學反應實例為學生創設情境。引出化學反應前后物質的質量總和有何變化。

教師引導學生回答如何樣設計實驗來檢驗自己的猜想。

教師演示實驗：白磷燃燒設疑：〔1〕觀看到哪些現象？

〔2〕分析結果摸索：反應中玻璃管上端沒有系小氣球，將會顯現什么結果？

指導學生動手實驗，并設疑：反應前后物質總質量有何關系？通過實驗分析得出結論。

〔1〕觀看到哪些現象？

〔2〕記錄反應前后物質總質量；

〔3〕分析結果。指導學生分析討論：以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反

應中分子、原子的變化情形講明化學反應必定符合質量守恒定律。教師通過微觀模擬講解

化學反應前后原子的種類、數目、都沒有變化。

分組學生實驗：

1、鐵釘與硫酸銅溶液反應；

2、蠟燭燃燒

依照實驗結果分析化學反應前后物質的質量總和相等

講解化學方程式的書寫方法及化學議程式所講明的涵義指導學生討論：以下反應的化學

方程式能提供給你哪些信

依照實驗結果分析化學反應前后物質的質量總和相等

實驗方案 實驗方案1 實驗方案2

實驗

反應前總質量

反應后總質量

分析

學生討論得出結論：化學反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，質量也沒有改變。

教材在從實驗的結果歸納出質量守恒定律后，接著就提出〝什么緣故物質在發生化學反

應前后，各物質的質量總和相等呢？〞提出那個咨詢題的目的，在于要引導學生從化學反應

的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是由于發生了原子間的重新組合，才使反

應物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個數并沒有發生變化，原子的質量也沒有

發生變化，因此，反應前和反應后各物質的質量總和必定相等。應該注意，對質量守恒定律

的本質分析，要明確落到化學反應前后原子的種類和個數保持不變這一關鍵點上，這不僅有

利于明白得質量守恒定律的本質，而且為學習化學方程式預備了基礎知識

【小結板書】參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，

那個規律叫做質量守恒定律。〔此定律為重要概念可讓學生在1～2min內熟練背誦下來。〕

〔設疑〕什么緣故物質在發生化學反應前后質量總是相等呢？

〔閱讀〕見教材有關內容，學生閱讀討論后回答。

〔板書〕在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減．原子的

質量也沒有變比。因此，化學反應前后各物質的質量總和必定相等。

〔鞏固練習〕1．試講明鎂條在空氣中燃燒后，固體的質量增加了。

2．蠟燭燃燒后質量是否變化？是否遵守質量守恒定律？

二：化學方程式

化學方程式是初中化學入門的三種重要化學用語，把握了它們才有可能學好化學，其重

要性可想而知。學生差不多學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，明白了一些化學反

應和它們的文字表達式，結合剛學習了質量守恒定律，差不多完全具備了學習化學方程式的

基礎

教材依照質量守恒定律，導出了化學方程式的概念，即用物質的化學式表示化學反應的

式子叫化學方程式。通過木炭在氧氣中燃燒那個實例，用簡煉的文字準確表達了化學方程式

的意義：(1)表示了化學反應物和生成物。(2)講明了該化學反應進行的條件。(3)表示了各物

質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。

【復習提咨詢】1．什么是質量守恒定律？2．什么緣故在化學反應前后，各物質的質量

總和必定是相等的呢？〔用原子、分子的觀點講明。〕

〔引言〕我們差不多明白質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出

反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是確信的，這確實是化學方

程式。

板書〕化學方程式

化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。

例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：C + O CO

22

12∶ 16×2 ∶ 12+16×2

〔指出化學方程式質和量的意義。〕 12 ∶ 32 ∶ 44

化學方程式能客觀地反映出化學反應中〝質〞和〝量〞的變化及關系。因此化學方程式

的讀法不同于數學方程式。化學方程式中的〝+〞號應讀成〝和〞，不能讀成〝加〞；反應

物和生成物中間的〝==〞號，應讀成〝生成〞，不能讀成〝等于〞。

加熱

H + CuO Cu + HO

22

Mg+CuOMgO+Cu

化學方程式可讀出質的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三種讀法

加熱

現以2HO2H↑+O↑為例講明。

222

〔一〕物質讀法

上式讀作〝在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣〞，這種讀法講明了化學反應中物質的

變化。

〔二〕粒子讀法

上式讀作〝在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子〞。這種讀法揭

示了化學反應中結構微粒的變化，并反映出微粒個數的比例關系。

〔三〕數量讀法

上式讀作〝通電時，36份質量的水分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣〞，這種讀

法講明了化學反應中物質的數量關系。

化學方程式跟數學方程有何不同？

數學上的方程式，僅是表示等號兩邊的數目相等。等號兩邊各項能夠移項或倒寫。而化學方

程式能夠：

(l)表示反應物是什么，生成物是什么。

(2)表示各種反應物的總質量等于各種生成物的總質量〔質量守恒〕。

(3)表示反應物與生成物的原子、分子個數比。

(4)表示反應物和生成物的質量比。

化學方程式是不能倒寫和移項的，如，不能將3Fe+2OFeO寫成

FeO3Fe+2O，也不能寫成3FeFeO－2O。

234

342342

至于化學方程式中的〝+〞和〝=〞號雖與數學中的〝+〞和〝=〞號在形式上一樣，但

其意義卻不相同。化學方程式中的〝+〞，在讀時不讀〝加〞而是讀〝和〞。化學方程式中

的〝等號〞表示〝生成〞的意思，同時講明在化學反應前后有兩個不變：原子種類不變；每

種原子的總個數也不變。〝=〞讀作〝反應生成〞而不能讀〝等于〞。

課題2 如何正確書寫化學方程式

教學目標：

1：明白得化學方程式書寫原那么

2：學會化學方程式的簡單配平

重點：重點是正確書寫化學方程式

難點：難點是化學方程式的配平方法

教學過程：

化學方程式的書寫是本單元的一個重點內容。在講解書寫化學方程式要遵守兩個原那么

時，教材強調指出：不能隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應，不能任意編造物質的化

學式。教材以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，講明書寫化學方程式的三個步驟：

〔1〕依據實驗事實，把反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊，反應物

與生成物之間用一條短線相連

(2)：依照質量守恒定律，在反應物、生成物的化學式前配上適當的系數，使式子左、

右兩邊的每一種元素的原子總數相等，那個過程叫化學方程式的配平。

(3)：要在化學方程式中注明反應發生的差不多條件，用〝↓〞表示生成物中的沉淀，

用〝↑〞表示生成物中的氣體。在上述三個步驟中，以化學方程式的配平最為關鍵，

教材始終以質量守恒定律作為理論指導，化學方程配平，確實是要使完成的化學方程式符

合質量守恒定律，而且在最后還要求教師組織學生討論〝什么緣故講質量守恒定律是書寫

化學方程式的理論基礎？〞來加以強化。

此外，教材還介紹了用最小公倍數法配平化學方程式。最小公倍數法是一種比較簡單和

常用的配平方法，應當在課堂上適當組織練習，使學生初步學會這種配平方法。本單元教材

的特點是：通過對多種化學實驗的觀看和摸索，得出質量守恒定律，再把質量守恒定律運用

于化學反應，配平化學方程式，并初步涉及到定量研究化學反應的科學方法

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，講明書寫化學方程式的具體步驟。

〔板書〕1．依照實驗事實寫出反應物及生成物的化學式 P+O─PO

225

2．配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。〔依照是質量守恒守律〕。把短線改等號。

4P+5O===2PO

225

3．注明反應發生的條件4P+5O2PO

225

〔介紹〝△〞’〝↑〞〝↓〞等符號表示的意義，及〝↑〞〝↓〞符號的使用范疇〕。

〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱〔△〕、高溫、催化劑等。

〝↑〞〝↓〞號的使用范疇：在反應物中無氣態物質參加反應，假如生成物中有氣體，那么

在氣體物質的化學式右邊要注〝↑〞號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參

加反應，假如生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注〝↓〞號。〔強

調要防止隨意亂標〕

對初中化學實驗教科書所講的〝假如生成物有沉淀或者氣體產生，一樣應該用〝↓〞

號或者〝↑〞號表示出來，〞明白得不深。教師在教學中應強調〝生成物〞三個字。例二講

明學生對酸、堿、鹽的溶解性不熟悉，分不清哪些是易溶物質，哪些是難溶物質。教師應加

強對酸、堿、鹽溶解性表的教學，編成〝口訣〞，使學生背熟記牢。例三、例四都存在著〝↓〞、

〝↑〞號書寫不規范的咨詢題，教師在教學中應嚴格要求學生規范化。

某些情形下，化學反應的生成物中有沉淀或者氣體產生，書寫化學方程式時，也不用

〝↓〞號和〝↑〞號表示：

(1) 書寫一樣的化學反應方程式，包括化合、分解、置換和復分解反應。假如反應物和生成

物均為氣態物質，可不用〝↑〞號表示生成物。

〔板書〕例如：H+Cl2HCl 2SO+O2SO

22223

點燃

其中氯化氫和三氧化硫氣體能夠不用〝↑〞表示。

(2)非水體系不用〝↓〞例：HS=H↑+S 2Cu(NO)2CuO+4NO↑+O↑

223222

其中S和CuO不用〝↓〞號表示。

(3)書寫熱化學方程式不用〝↓〞、〝↑〞號，而要在反應物和生成物的右邊注明狀態，且

在化學方程式右端注上熱量的數值和符號。

例：正確C(固)+HO(氣)CO(氣)+H(氣)?131.2kJ

錯誤C+HOCO+H?131.2kJ錯誤C(固)+HO(氣)CO↑+H↑?131.2kJ

22

2222

總之，符號的用法要依照反應事實。學生初寫一個化學方程式，既要寫出正確的分子式

或化學式，又要配平，還要注明反應條件及生成物的狀態，往往顧此失彼。要使學生較快地

把握書寫化學方程式的技能，最好的方法是給以適當練習，專門是平常的訓練，讓學生通過

錘煉逐步提高。

〔小結〕書寫化學方程式具體步驟〔韻語〕左邊反應物，右邊生成物，寫好化學式，方程要

配平 短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

化學方程式的三種讀法 ：

化學方程式能客觀地反映出化學反應中〝質〞和〝量〞的變化及關系。因此化學方程式

的讀法不同于數學方程式。化學方程式中的〝+〞號應讀成〝和〞，不能讀成〝加〞；反應

物和生成物中間的〝===〞號，應讀成〝生成〞，不能讀成〝等于〞。

書寫化學方程式的〝四要四不〞

〔一〕要以事實為依據，不能臆造。例如有學生將鐵絲在氧氣里燃燒的化學方程式寫為：

4Fe+3O2FeO是錯誤的，因為他違抗了鐵絲在氧氣里燃燒生成的是四氧化三鐵這一事

223

實。

(二)要分清反應物和生成物，不能將反應物和生成物〝調位〞。例如有學生將2H+O

22

HO，寫成2HO==2H+O是錯誤的，前者反應物是氫氣和氧氣，表示氫氣在氧氣里燃燃生成水

2222

的一個化合反應；后者反應物那么是水，表示水在一定條件下反應生成氫氣和氧氣的一個分

解反應，兩式所表示的意義是不同的。

(一)要遵循質量守恒定律，不能不記得配平。初學化學的人常易不記得配平，沒有配平就不

能反映化學反應中〝質量守恒〞這一事實，不能稱為化學方程式。配平常，只能調整式

子左右兩邊化學式前的系數，而不能改動化學式中元素符號右下角的小數字。如

P+5O=PO，2P+O=PO等等差不多上錯誤的。

225525

(四)要正確使用〝↑〝↓〝Δ〞等符號，不能忽視反應條件，許多化學反應在特定條件下才

能進行，書寫化學方程式時，要在等號上標明反應條件，未標明反應條件的化學方程式不是

一個完整的化學方程式。有的還應用〝↑〞〝↓〞來標明生成物的狀態，指生成了氣體、沉

淀。如用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式應寫成：2KClO2KCl+3O↑值得注意的是，只

32

有當反應物為固態或液態物質、生成物中有氣態物質時，一樣才可用〝↑〞標明。〝Δ〞符

號表示加熱而不是點燃。

課題3 利用化學方程式的簡單運算

教學目標、1：使學生把握利用化學方程式進行運算的步驟和方法。

2、通過化學議程式的運算提高學生分析咨詢題、解決咨詢題的能力。

3：在明白得化學方程式的基礎上，使學生把握有關的反應物、生成物的運算能力：把握解

題格式和鑰匙方法，培養學生鑰匙能力。思想教育：從定量的角度明白得化學反應，了解依

照化 學方程式的運算在工、農業生產和科學實驗中的意義，學會科學地利用能源。

重點：1：由一種反應物〔或生成物〕的質量求生成物〔或反應物〕的質量

2：利用化學方程式運算的步驟。

難點：1：依照化學方程式進行運算的方法。

2：物質之間量的關系。

教學過程：

一、 復習討論：

完成以下各化學反應方程式，并求出有關物質之間的質量比。

1過氧化氫與二氧化錳混合，寫出反應物及生成物之間的質量比。

2碳在氧氣中燃燒，碳與氧氣的質量比。

3氫氣還原氧化銅，氧化銅與水的質量比。

4鋅與鹽酸反應，氯化鋅與氫氣的質量比。

二、 導入新課：

由于化學方程式反映出各物質的質量比，因此，我們能夠依照化學方程式進行有關運算。

進行運算時必須明白一種物質的質量，由此能夠求出其它物質的質量。那么，如何樣依照化

學方程式運算呢？

三、 新授部分：利用化學方程式的簡單運算

1：分組加熱3g和6g的高錳酸鉀，測出生成氧氣的質量，找出高錳酸鉀與氧氣之間的關系。

假設制取氧氣袋中的氧氣質量是20克，讓學生運算需要高錳酸鉀的質量。

摸索〕例題1中所發生的反應的化學方程式如何寫？

此題中質量的物質是誰？待求質量的物質是誰？

解]〔1〕設未知量 設：加熱分解6g高錳酸鉀能夠得到氧氣的質量為x。

〔2〕寫出反應的化學方程式并配平

2KMnO KMnO + MnO + O↑

42422

〔3〕寫出相關物質的相對分子的 2X158 32

質量和量、未知量 6g x

4〕列出比例式，求解

〔5〕簡明地寫出答案 答：加熱分解6g高錳酸鉀，能夠得到0.6g氧氣。

〔講述〕1設未知量的方法與數學上的設法略有不同。2所寫化學方程式必須正確，專門要

注意配平，這是基礎。3 求出所需物質之間的質量比，這是關鍵。并把量、未知量寫在相應

物質的下面，為下一步列出比例作充分預備。

〔討論〕解題步驟：設、寫、找、列、算、答。強調解題步驟完整的必要性。

〔閱讀〕課本例題2，學習書寫格式。

〔講明〕今后作業時格式要與例題的解題過程一樣，強調書寫格式的規范性。

加熱