版(2019)必修第二冊第5章第2節(jié)第3課時硝酸(作業(yè)與測評)

第3課時 硝酸

[預習作業(yè)]

一、硝酸

1．物理性質：硝酸為________色，易________，有________氣味的________

體。

2．化學性質

(1)不穩(wěn)定性(見光或受熱分解)：_____________________________________。

(2)強氧化性(硝酸能與除________以外的大多數金屬反應，如Cu、Ag等)

Cu與濃硝酸反應的化學方程式為：______________________________。

Cu與稀硝酸反應的化學方程式為：______________________________。

使金屬鈍化：常溫下，濃硝酸(或濃硫酸)可使________表面形成致密的氧化

膜而鈍化，故在常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸。

二、酸雨

________、________以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水會形

成酸雨。正常雨水由于溶解了________，其pH約為5.6，而酸雨的pH________5.6。

1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。

(1)過量的銅與濃硝酸反應有NO生成。( )

(2)濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色。( )

(3)稀硝酸與鋅反應可放出氫氣。( )

(4)常溫下鐵與濃硝酸反應，產生大量紅棕色氣體。( )

(5)在常溫下，濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al發(fā)生“鈍化”，說明常溫下濃HSO

24

和濃HNO與Fe和Al都不反應。( )

3

(6)酸雨主要是由NO、NO污染物造成的。( )

2

2．在實驗室里，儲存在棕色試劑瓶中的藥品是( )

A．濃鹽酸 B．濃硝酸

C．濃硫酸 D．氯化鈉

3．長期放置的濃硝酸常顯黃色。消除其中的黃色最好的方法是( )

A．在光亮處放置 B．通入適量的空氣

C．加入足量水 D．加入漂白粉

4．關于硝酸的說法中正確的是( )

A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H

2

B．濃硝酸不能與非金屬單質反應

C．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮元素得電子

D．常溫下，向濃硝酸中投入鋁片，會產生大量的紅棕色氣體

5．大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染可分為一次污染和

二次污染，二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或生物作用下發(fā)

生變化，或與其他物質發(fā)生反應，生成新的污染物。有下列物質：①SO；②NO；

2

③NO；④CO，其中不易導致二次污染的是( )

22

A．①②③④ B．①③

C．②④ D．④

6．下列因果關系不正確的是( )

選項 原因 結果

A 植樹造林 溫室效應

B SO和NO大量排放 酸雨

C 汽車尾氣的排放 光化學煙霧

D 赤潮

22

含氮、磷等元素的生活廢水的大量排

放

7．硝酸是一種重要的工業(yè)原料。

(1)實驗室中通常保存在棕色試劑瓶中，原因是

__________________________(用化學方程式表示)。

(2)儲運濃硝酸時通常用鐵罐或鋁罐，原因是

________________________________。

(3)硝酸是一種有揮發(fā)性的酸，用蘸濃硝酸和蘸濃氨水的玻璃棒靠近會產生大

量白煙，白煙的成分是________。

(4)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學方程式：

__________________________，硝酸工廠尾氣的主要危害是________。

[課時作業(yè)]

一、選擇題(本題共6小題，每小題只有1個選項符合題意)

1．下列關于硝酸的說法不正確的是( )

A．濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物

B．濃硝酸在空氣中敞口放置濃度會減小

C．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解生成二氧化氮、氧氣和水

D．常溫下，濃硝酸常保存在棕色廣口瓶中

2．下列有關硝酸的認識中正確的是( )

A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性

B．硝酸不能與I、FeCl等還原性物質反應

－

2

C．在銅和濃硝酸的反應中，硝酸只體現(xiàn)了氧化性

D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

3．對下列事實的解釋正確的是( )

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定

B．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

C．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe

2＋

D．鋅與稀硝酸反應得不到氫氣，說明稀硝酸能使鋅鈍化

4．向淺綠色的Fe(NO)溶液中逐滴加入稀硫酸時，溶液的顏色變化應該是

32

( )

A．變淺 B．加深

C．不變 D．變棕黃色

5．有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是( )

A．硝酸能與NaCO、NaS、NaSO等鹽反應，產生CO、HS和SO

23223222

B．硝酸與FeO反應生成Fe(NO)和水，與Fe反應生成Fe(NO)和H

32322

C．濃硝酸、稀硝酸都只能使藍色石蕊試紙變紅

D．濃硝酸因分解放出的NO又溶解于濃硝酸而使之呈黃色

2

6．將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L的HNO充分反應，還原產物有NO

－1

3

和NO，若反應后溶液中有 mol H，則此時溶液中含NO的物質的量為( )

23

a

＋－

A．0.5 mol B．(0.1＋) mol

aa

C．0.1 mol D．2 mol

aa

二、選擇題(本題共4小題，每小題有1個或2個選項符合題意)

7．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制取硝酸銅。為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染，

宜采取的方法是( )

A．Cu＋HNO(濃)―→Cu(NO)

332

B．Cu＋HNO(稀)―→Cu(NO)

332

空氣硝酸

C．Cu――→CuO――→Cu(NO)

32

△

濃硫酸BaNO

32

D．Cu――→CuSO――→Cu(NO)

432

△

8．下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( )

A．使石蕊試液變紅

B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO)

32

C．與NaCO反應放出CO氣體，生成NaNO

2323

D．與S單質混合共熱時生成HSO和NO

242

9．碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛

有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是( )

A．洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸鋇

B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

10．將相同質量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是

( )

A．反應劇烈程度：兩者相同

B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

三、非選擇題(本題共2小題)

11．如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是另外兩位同

學對甲裝置改進后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式是

__________________________________。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①________________________；

②________________________________。

(3)為了進一步驗證NO和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉活

2

塞________，再打開活塞________，才能使NO氣體充滿②試管；當氣體充滿②

2

試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應該

______________________________。

12．將一定質量由Cu和CuO組成的固體粉末加入100 mL 11 mol·L的濃

－1

硝酸中，充分反應后，固體溶解完全，收集到NO、NO的混合氣體6.72 L(氣體體

2

積已折算成標準狀況)。若將該混合氣體與2.24 L O(標準狀況)混合并通入足量

2

水中，恰好完全反應生成HNO。

3

(1)NO的體積是________L，NO的體積是________L。

2

(2)固體粉末中Cu單質的質量是________g。

(3)向濃硝酸反應后的溶液中加入4 mol·L的NaOH溶液，當Cu恰好沉淀

－12＋

完時，需要NaOH溶液的體積是________L。

第3課時 硝酸

[預習作業(yè)]

一、硝酸

1．物理性質：硝酸為________色，易________，有________氣味的________

體。

答案 無 揮發(fā) 刺激性 液

2．化學性質

(1)不穩(wěn)定性(見光或受熱分解)：_____________________________________。

(2)強氧化性(硝酸能與除________以外的大多數金屬反應，如Cu、Ag等)

Cu與濃硝酸反應的化學方程式為：______________________________。

Cu與稀硝酸反應的化學方程式為：______________________________。

使金屬鈍化：常溫下，濃硝酸(或濃硫酸)可使________表面形成致密的氧化

膜而鈍化，故在常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸。

△

答案 (1)4HNO=====4NO↑＋O↑＋2HO

3222

或光照

(2)Au、Pt Cu＋4HNO(濃)===Cu(NO)＋2NO↑＋2HO

33222

3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO 鐵、鋁

3322

二、酸雨

________、________以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水會形

成酸雨。正常雨水由于溶解了________，其pH約為5.6，而酸雨的pH________5.6。

答案 二氧化硫 氮氧化物 二氧化碳 小于

1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。

(1)過量的銅與濃硝酸反應有NO生成。( )

(2)濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色。( )

(3)稀硝酸與鋅反應可放出氫氣。( )

(4)常溫下鐵與濃硝酸反應，產生大量紅棕色氣體。( )

(5)在常溫下，濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al發(fā)生“鈍化”，說明常溫下濃HSO

24

和濃HNO與Fe和Al都不反應。( )

3

(6)酸雨主要是由NO、NO污染物造成的。( )

2

答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×

2．在實驗室里，儲存在棕色試劑瓶中的藥品是( )

A．濃鹽酸 B．濃硝酸

C．濃硫酸 D．氯化鈉

答案 B

3．長期放置的濃硝酸常顯黃色。消除其中的黃色最好的方法是( )

A．在光亮處放置 B．通入適量的空氣

C．加入足量水 D．加入漂白粉

答案 B

4．關于硝酸的說法中正確的是( )

A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H

2

B．濃硝酸不能與非金屬單質反應

C．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮元素得電子

D．常溫下，向濃硝酸中投入鋁片，會產生大量的紅棕色氣體

答案 C

5．大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染可分為一次污染和

二次污染，二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或生物作用下發(fā)

生變化，或與其他物質發(fā)生反應，生成新的污染物。有下列物質：①SO；②NO；

2

③NO；④CO，其中不易導致二次污染的是( )

22

A．①②③④ B．①③

C．②④ D．④

答案 D

6．下列因果關系不正確的是( )

選項 原因 結果

A 植樹造林 溫室效應

B SO和NO大量排放 酸雨

C 汽車尾氣的排放 光化學煙霧

D 赤潮

答案 A

7．硝酸是一種重要的工業(yè)原料。

(1)實驗室中通常保存在棕色試劑瓶中，原因是

__________________________(用化學方程式表示)。

(2)儲運濃硝酸時通常用鐵罐或鋁罐，原因是

________________________________。

(3)硝酸是一種有揮發(fā)性的酸，用蘸濃硝酸和蘸濃氨水的玻璃棒靠近會產生大

量白煙，白煙的成分是________。

(4)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學方程式：

__________________________，硝酸工廠尾氣的主要危害是________。

△

答案 (1)4HNO=====4NO↑＋O↑＋2HO

3222

或光照

(2)常溫時鐵、鋁遇濃硝酸鈍化

催化劑

(3)NHNO (4)4NH＋5O=====4NO＋6HO 形成酸雨

43322

△

解析 硝酸見光易分解，需避光保存；鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，可用鐵罐或鋁

罐盛裝濃硝酸；硝酸蒸氣與氨氣反應生成的白煙是硝酸銨。硝酸工廠尾氣中氮氧

化物會引起酸雨。

22

含氮、磷等元素的生活廢水的大量排

放

[課時作業(yè)]

一、選擇題(本題共6小題，每小題只有1個選項符合題意)

1．下列關于硝酸的說法不正確的是( )

A．濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物

B．濃硝酸在空氣中敞口放置濃度會減小

C．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解生成二氧化氮、氧氣和水

D．常溫下，濃硝酸常保存在棕色廣口瓶中

答案 D

解析 濃硝酸為液體，保存在細口試劑瓶中，D錯誤。

2．下列有關硝酸的認識中正確的是( )

A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性

B．硝酸不能與I、FeCl等還原性物質反應

－

2

C．在銅和濃硝酸的反應中，硝酸只體現(xiàn)了氧化性

D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

答案 A

解析 無論是濃硝酸還是稀硝酸，均具有強氧化性，這是由其中的＋5價N

元素所表現(xiàn)的，A正確；硝酸能與I、FeCl等還原性物質反應，B錯誤；銅與濃

－

2

硝酸的反應中，硝酸表現(xiàn)出強氧化性和酸性，C錯誤；鐵、鋁在常溫下能與稀硝

酸反應生成硝酸鹽而不是致密的氧化膜，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸，D

錯誤。

3．對下列事實的解釋正確的是( )

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定

B．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

C．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe

2＋

D．鋅與稀硝酸反應得不到氫氣，說明稀硝酸能使鋅鈍化

答案 A

解析 銅屑與濃硝酸反應制取硝酸銅會產生NO氣體污染空氣，所以不用濃

2

＋2＋2＋－

硝酸與銅屑反應制取硝酸銅，故B錯誤；稀硝酸能氧化Fe：3Fe＋NO＋4H

3

===3Fe＋NO↑＋2HO，稀硝酸與少量鐵反應時，先生成Fe，當鐵過量時，2Fe

3＋3＋3

2

＋2＋

＋Fe===3Fe，所以C項錯誤；鋅與稀硝酸反應生成Zn(NO)、NO、HO，而不形

322

成致密的氧化膜，故D錯誤。

(1)硝酸為無色液體，由于HNO分解產生的NO又溶于其中，濃硝酸一般呈黃

32

色；質量分數為95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。

(2)硝酸具有強氧化性，除Pt、Au之外，硝酸幾乎能與所有金屬反應，硝酸

與金屬反應不產生H。

2

(3)常溫下，Fe、Al遇濃硝酸鈍化是在金屬表面形成一層致密的氧化膜，阻

止反應進一步進行，并非不反應。

(4)硝酸與金屬反應一般顯酸性和氧化性；與非金屬反應一般顯氧化性。

(5)用棕色細口玻璃瓶保存硝酸，不能用橡膠塞，原因是硝酸腐蝕橡膠。

4．向淺綠色的Fe(NO)溶液中逐滴加入稀硫酸時，溶液的顏色變化應該是

32

( )

A．變淺 B．加深

C．不變 D．變棕黃色

答案 D

＋2＋－

解析 向Fe(NO)溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應：3Fe＋NO＋4H

323

===3Fe＋NO↑＋2HO，溶液變?yōu)樽攸S色。

3＋

2

5．有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是( )

A．硝酸能與NaCO、NaS、NaSO等鹽反應，產生CO、HS和SO

23223222

B．硝酸與FeO反應生成Fe(NO)和水，與Fe反應生成Fe(NO)和H

32322

C．濃硝酸、稀硝酸都只能使藍色石蕊試紙變紅

D．濃硝酸因分解放出的NO又溶解于濃硝酸而使之呈黃色

2

答案 D

解析 HNO具有強氧化性，與NaS、NaSO反應生成NaSO，與FeO反應生成

322324

Fe(NO)，與Fe反應不產生H，故A、B不正確；濃硝酸使石蕊試紙先變紅后褪色，

332

C不正確；HNO不穩(wěn)定，分解生成的NO溶于濃硝酸而使之呈黃色，D正確。

32

6．將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L的HNO充分反應，還原產物有NO

－1

3

和NO，若反應后溶液中有 mol H，則此時溶液中含NO的物質的量為( )

23

a

＋－

A．0.5 mol B．(0.1＋) mol

aa

C．0.1 mol D．2 mol

aa

答案 B

＋2＋－2＋

解析 根據溶液中的電荷守恒，(NO)，(Cu)＝)＝(H)＋2(Cu

nnnn

3

3.2 g

－

－1

＝0.05 mol，所以(NO)＝ mol＋0.05 mol×2＝(＋0.1) mol。

naa

3

64 g·mol

二、選擇題(本題共4小題，每小題有1個或2個選項符合題意)

7．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制取硝酸銅。為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染，

宜采取的方法是( )

A．Cu＋HNO(濃)―→Cu(NO)

332

B．Cu＋HNO(稀)―→Cu(NO)

332

空氣硝酸

C．Cu――→CuO――→Cu(NO)

32

△

濃硫酸BaNO

32

D．Cu――→CuSO――→Cu(NO)

432

△

答案 C

解析 A中產生NO，B中產生NO，D中產生SO，都產生污染性氣體。

22

8．下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( )

A．使石蕊試液變紅

B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO)

32

C．與NaCO反應放出CO氣體，生成NaNO

2323

D．與S單質混合共熱時生成HSO和NO

242

答案 B

解析 HNO使石蕊試液變紅，只表現(xiàn)了HNO的酸性；與Cu反應放出NO氣體

33

表現(xiàn)了HNO的氧化性，生成Cu(NO)，表現(xiàn)了其酸性；能與NaCO反應放出CO，

332232

只表現(xiàn)了強酸性；與S單質反應，只表現(xiàn)了強氧化性。

9．碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛

有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是( )

A．洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸鋇

B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

答案 CD

解析 碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO和SO的混合氣體，銅與濃硝酸反

22

應產生的Y氣體是NO，SO＋HO＋NO===HSO＋NO，故洗氣瓶中產生的是硫酸鋇

222224

沉淀，Z處逸出的氣體中有CO和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO，

22

二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO生成。

3

10．將相同質量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是

( )

A．反應劇烈程度：兩者相同

B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

答案 B

解析 銅與濃硝酸反應生成NO，與稀硝酸反應生成NO，前者反應更劇烈，

2

生成的氣體顏色深，因銅的質量相同，則轉移電子總數相同，A、C、D錯誤。

硝酸與金屬反應中的守恒思想

·若生成的氣體NO、NO恰好完全溶于NaOH溶液，由于生成物中Na與N原

2

子個數比為1∶1，則(NaOH)＝(NO)＋(NO)。

nnn

2

＋－

·金屬與HNO、HSO混合酸反應時，NO在HSO提供H的條件下能繼續(xù)與金

324324

＋

屬反應，此時應采用離子方程式來分析。

三、非選擇題(本題共2小題)

11．如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是另外兩位同

學對甲裝置改進后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式是

__________________________________。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①________________________；

②________________________________。

(3)為了進一步驗證NO和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉活

2

塞________，再打開活塞________，才能使NO氣體充滿②試管；當氣體充滿②

2

試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應該

______________________________。

答案 (1)Cu＋4HNO(濃)===Cu(NO)＋2NO↑＋2HO

33222

(2)①可以控制反應的發(fā)生和停止 ②吸收NO氣體，防止污染環(huán)境

2

(3)c ab 先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②

解析 根據題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移

動銅絲來控制反應的發(fā)生與停止。實驗丙中，實驗時先關閉活塞c，再打開活塞a、

b，才能使NO氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離停

2

止反應。欲使燒杯中的水進入②試管應該先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手

捂住試管②。

12．將一定質量由Cu和CuO組成的固體粉末加入100 mL 11 mol·L的濃

－1

硝酸中，充分反應后，固體溶解完全，收集到NO、NO的混合氣體6.72 L(氣體體

2

積已折算成標準狀況)。若將該混合氣體與2.24 L O(標準狀況)混合并通入足量

2

水中，恰好完全反應生成HNO。

3

(1)NO的體積是________L，NO的體積是________L。

2

(2)固體粉末中Cu單質的質量是________g。

(3)向濃硝酸反應后的溶液中加入4 mol·L的NaOH溶液，當Cu恰好沉淀

－12＋

完時，需要NaOH溶液的體積是________L。

答案 (1)1.12 5.6 (2)12.8 (3)0.2

解析 銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu＋4HNO(濃)===Cu(NO)＋2NO↑＋

3322

2HO，銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋

2332

4HO，設生成的NO的物質的量為，NO的物質的量為，反應中銅失去的電子總

22

xy

6.72 L

?

?

xy

＋＝，

22.4 L·mol

數等于硝酸得到的電子總數，則：

?

2.24 L

3＋＝×4，

xy

?

22.4 L·mol

?

－1

－1

解得＝0.05 mol，＝0.25 mol。

xy

(1)NO的體積是0.05 mol×22.4 mol·L＝1.12 L；NO的體積為0.25

－1

2

mol×22.4 L·mol＝5.6 L。

－1

(2)根據電子轉移守恒可得(Cu)＝2(O)＝0.2 mol，所以(Cu)＝0.2

nnm

2

mol×64 g·mol＝12.8 g。

－1

(3)當溶液中的Cu恰好完全沉淀時，則溶液中的溶質是NaNO，依據氮原子

2＋

3

個數守恒得，硝酸的物質的量是(NaNO)＋(NO)＋(NO)＝0.1×11 mol，所以

nnn

32

n

(NaNO)＝1.1 mol－0.3 mol＝0.8 mol，即氫氧化鈉的物質的量是0.8 mol，所

3

以NaOH溶液的體積＝＝＝0.2 L。

V

n

0.8 mol

c

4 mol·L

－1