湖北省鄂東南省級示范高中教育教學改革聯盟學校2022-2023學年高一下學期

2023年12月31日發(作者：一道殘陽鋪水中下一句)

2023年春季鄂東南省級示范高中教育教學改革聯盟學校期中聯考

高一化學試卷

試卷滿分：100分

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Ca-40 Ba-137

一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的）

1．化學與生產、生活和科技密切相關．下列說法不正確的是（ ）

A．防控新冠病毒，不能將“84”消毒液與酒精混合使用

B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細菌，防止色素被氧化

C．孝感三江航天研究的芳綸纖維為“嫦娥五號”登月國旗材料，是有機高分子材料

D．2022年孝感三江航天研究的“鳴鳳”一號液氧甲烷發動機為可重復使用火箭發動機，其工作物質氧化劑為甲烷

2．已知反應：C?2CuO高溫Cu2O?X．下列說法正確的是（ ）

14A．X的摩爾質量為44g B．12g C所含中子數為NA

C．反應每生成1mol Cu2O，轉移2mol電子 D．反應每消耗1.2g C，生成X的體積為2.24L

3．下列有關事實解釋的離子方程式，正確的是（ ）

A．氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：Cu?Fe3?Cu2??Fe2?

B．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al?OH?3?OH?C．氯氣和水反應：Cl2?H2OAlO?2?H2O

2H??Cl??ClO?

D．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，用“示蹤原子法”來判斷反應歷程：?5H218O2?2MnO?4?6H2Mn2??518O2??8H2O

4．在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是（ ）

A．NaHCO3?s????Na2CO3?s??????NaOH?aq?

?飽和石灰水B．Al?s??????NaAlO2?aq??????? Al?OH?3?s?

C．Fe2O3?s?????Fe?s?????FeCl3?aq?

高溫AlHCl?aq?NaOH?aq?過量HCl?aq?

2D．S????SO2?????BaSO3

點燃氧氣BaCl?aq?5．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發生反應：3A?g??bB?g?．下列說法中正確的是（ ）

12s時生成C的物質的量為0.8mol（反應進程如圖所示）cC?g??2D?s?，

A．12s時，A的轉化率為60% B．0~2s，D的平均反應速率為0.1mol(L?s)

C．化學計量系數之比b:c?1:2 D．圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率

6．化學是以實驗為基礎的科學，下列圖示實驗操作規范且能達到實驗目的的是（ ）

A．圖1為配制一定物質的量濃度溶液時的定容操作

B．圖2可制取并收集少量的氨氣

C．圖3可制備Fe?OH?2，并能較長時間看到Fe?OH?2白色沉淀

D．圖4可比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性

7．實驗中按如圖所示的裝置來干燥和收集氣體R，多余的氣體用水吸收，則R是（ ）

A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．NO2

8．研究表明，在101kPa和298K下，HCN?g?說法正確的是（ ）

HNC?g?異構化反應過程的能量變化如圖所示．下列

A．HNC比HCN穩定

B．1mol HCN轉化為1mol HNC需要吸收186.5kJ的熱量

C．反應過程中斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵放出的總能量

D．該異構化反應只有在加熱條件下才能進行

9．為了消除氨氧化合物的污染，減輕環境污染，同時又能利用充分化學能．某科研小組利用反應6NO2?8NH37N2?12H2O成功設計出如圖所示電池裝置，下列說法錯誤的是（ ）

A．電極A為負極，發生氧化反應

B．當電極A上有11.2L N2（標準狀況）生成時，外電路共轉移4mol電子

C．電極B的電極反應式為2NO2?8e??4H2OD．電池工作時，OH?從右向左移動

10．在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發生反應W?1?作為該反應達到平衡狀態的判斷依據的有（ ）

①v正?P??v逆?Q? ②Q的體積分數保持不變

③容器內氣體密度保持不變 ④氣體的平均相對分子質量保持不變

⑤W的質量保持不變 ⑥c?P?:c?Q??1:2

⑦容器中壓強保持不變

A．③⑤ B．③⑤⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑤⑦

N2?8OH?

P?g??2Q?g?．以下說法可以

11．為探究反應Na2S2O3?H2SO4實驗：

錐形瓶編號

Na2SO4?SO2??S??H2O的速率影響因素，某同學設計了以下0.1mol?L?1的蒸餾水

/mL

0.2mol?L?1的

反應溫度/℃ 渾濁出現

時間/s

備注

Na2S2O3溶液/mL

1

2

3

4

10

10

10

10

0

V

0

6

H2SO4溶液/mL

10

5

10

4

20

20

50

50

10

16

5

8

10秒后渾濁達到最大

下列說法正確的是（ ）

A．依據試驗設計推測v?10

B．3號瓶中前10s內v?Na2S2O3?為0.01mol?L?1?s?1

C．該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢

D．對比1號瓶和4號瓶的實驗結果可得結論：溫度越高，該反應的反應速率越快

12．粗鹽中常含有雜質MgCl2、CaCl2和Na2SO4，為將雜質除盡設計如下步驟：

溶解試劑①試劑②試劑③過濾鹽酸粗鹽????????????????????濾液???????氯化鈉固體

下列有關說法中，不正確的是（ ）

A．步驟中的過濾操作也可以在加入鹽酸之后，蒸發結晶之前進行

B．檢驗SO4是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

C．試劑①、②、③可能分別是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

D．加稀鹽酸調節pH，目的是除去NaOH、Na2CO3等雜質

13．從下列事實所列出的相應結論正確的選項是（ ）

①

②

實驗事實 結論

可證明SO2有漂白性

證明濃硫酸有脫水性，吸水性，強氧化性和酸性

證明Na2SO3已氧化變質

2?SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色

蔗糖（含少量水）中加入適量的濃硫酸，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱

③

取少量Na2SO3樣品加入Ba?NO3?2溶液后，產生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，

④ 某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

確定該溶液存在CO3

2?⑤ 某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍

該溶液一定有NH4

+A．②④⑤ B．④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤

+2+??2?2?14．某溶液中可能含有以下離子中的若干種：K、Mg、NH4、Cl、CO3、SO4現取體積為400mL的溶液平均分為兩等份進行如下實驗：

①向一份溶液中加入足量KOH濃溶液并充分加熱，收集到標準狀況下氣體1.344mL．

②向另一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀8.60g，再加入足量鹽酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥，剩余沉淀4.66g

根據上述實驗，以下關于原溶液的結論一定正確的是（ ）

2?2??A．cK+?0.1mol?L?1 B．一定只含有：CO3、SO4、NH4

??C．一定不含Mg2+2?和Cl? D．cCO3?0.05mol?L?1

??15．向200mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，已知加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A．OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2

B．該實驗可以證明氧化性：稀HNO3?稀H2SO4

C．參加反應鐵粉的總質量m2?5.6g

D．所用混合溶液中c?H2SO4??0.4mol/L

二、填空感（共55分）

16．（13分）二十大報告中關于生態環境保護的論述全面而深刻，對研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處

理具有重要指導意義．

主要污染物

PM2.5

（可入肺顆粒物）

91 PM10

（可吸入顆粒物）

166

μg/m3

23

μg/m3

78

SO2

（二氧化硫）

CO

（一氧化碳）

NO2

（二氧化氯）

μg/m3

1

μg/m3

41

O3

（臭氧）

μg/m3

μg/m3

（1）上圖為孝感市某日空氣質量報告，當日的首要空氣污染物為______________．

（2）煤炭燃燒造成環境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨．

①氮元素在元素周期表中的位置_______________，酸雨的pH______（填“>”、“<”或“=”）5.6．

②煤燃燒產生的廢氣中的NO可以轉化為硝酸，其過程一般分兩步：

第一步為2NO?O22NO2

第二步為___________________________．

（3）CO、SO2和NOx等城市空氣污染物來源之一為汽車尾氣．三元催化可將汽車尾氣中的CO和NOx進行凈化處理，該過程中發生反應的化學方程式為____________．

（4）硝酸工業廢氣中有氨氧化物（NOx），在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和NO3.已知酸性NaClO溶液的初始pH越小，硝酸尾氣NO轉化率越高，其原因是___________________．

（5）通過如下流程可實現SO2和NO綜合處理并獲得保險粉（Na2S2O4）和硝酸銨．

?

裝置Ⅲ中生成Ce4?與S2O4的物質的量之比為___________．

17．（16分）能量轉化是化學變化的重要特征，按要求回答下列問題：

（1）已知：H?H鍵的鍵能為436kJ?mol?L，N?H鍵的鍵能為391kJ?mol?L，N?N鍵的鍵能為?1?12?946kJ?mol?L?1則反應2NH3?g?出”）_________kJ熱量．

理論上消耗1mol NH3______（填“吸收”或“放N2?g??3H2?g?中，

（2）把a、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連，a為正極：c、d相連，c為負極：a﹑c相連，c上有氣泡逸出：b、d相連，b質量減小，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：_______．

（3）中國科學院長春應用化學研究所曾在甲烷（CH4）燃料電池技術方面獲得重大突破．甲烷燃料電池工作的原理如圖所示，甲烷燃料電池采用鉑作電板催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子（H+）和水分子通過．其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：

①CO2的電子式為___________，Pt?a?電極反應式為___________

②電解質溶液中的H向______（填“a”或“b”）極移動，電子流出的電極是_____（填“a”或“b”）極．

③該電池工作時消耗11.2L CH4（標準狀況下），假設電池的能量轉化率為80%，則電路中通過____mol電子．

18．（14分）甲醇CH3OH是一種重要的化工原料，在生產生活中有重要用途．

現在2L的恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，一定條件下發生反應：

?CO?g??2H2?g?量變化如圖2所示．

CH3OH?g?．測得CO和CH3OH?g?的物質的量變化如圖1所示，反應過程中的能

（1）下列描述中能說明在該條件下的反應已達到平衡狀態的是______________．

A．CO、H2和CH3OH的物質的物質的量之比為1：2：1

B．消耗了1.5mol H2

C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的平均相對分子量不隨時間的變化而變化

（2）從反應開始至達到平衡，以H2表示的反應的平均反應速率v?H2??________下列措施能增大反應速率的是__________

A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小CH3OH的濃度 D．加入合適的催化劑

（3）反應達到平衡狀態時H2的轉化率為___________

（4）若反應開始的壓強為P0kpa，求平衡時CH3OH的分壓P?CH3OH??_________已知：組分的分壓等于總壓強×組分的物質的量分數）

（5）在相同條件下，若向該密閉容器中充入2mol CO?g?與4mol H2?g?，二者充分反應后，根據反應的特點推測，能夠__________（填放出或吸收）的熱量__________（填“>”“<”或“=”）257.6KJ．

19．（12分）某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵（FeSO4），說明書中建議“本品與維生素C同服”．為探究其原理，用放置7天的FeSO4溶液（pH?4）進行下列實驗．

資料：維生素C?C6H8O6?又稱抗壞血酸，將溶于水，其溶液呈酸性

Ⅰ．檢驗鐵元素的價態

實驗序號

i

ii

試管中的試劑 實驗操作及現象

滴加5滴KSCN溶液后，溶液變為淺紅色

2mL放置后的FeSO4溶液

0.1g維生素C

維生素C溶解，溶液pH?3，滴加5滴2mL放置后的FeSO4溶液，KSCN溶液后，溶液近乎無色

（1）i中觀察到___________，說明溶液中存在Fe3+．由ii中溶液近乎無色可以推測維生素C與Fe3+發生了反應：C6H8O6?2Fe3?2Fe2??C6H6O6?2H?，方程式中還原劑是__________________

（2）中與FeSO4被氧化相關的離子反應方程式為______________________

（3）經分析ii中檢驗方案不嚴謹，應考慮pH對反應的影響，依據是______________

Ⅱ．探究pH對ⅱ中反應的影響

補充實驗如下，繼續探究pH對ii中反應的影響．

實驗序號 試劑 實驗操作及現象

ⅲ

滴加5滴KSCN溶液后，溶液變為淺紅色，淺紅色比中加深

（4）對補充實驗分析可以得出的結論是_____________________________________．

（5）分析實驗i～ⅱ，下列說法合理的是________（填序號）．

a．維生素C具有氧化性和酸性

b．同服維生素C可減緩補鐵劑中FeSO4被氧化

c．使用KSCN檢驗Fe3+時，宜先將溶液酸化

2023年春季鄂東南省級示范高中教育教學改革聯盟學校期中聯考

高一化學參考答案

1

D

9

B

2

C

10

B

3

D

11

D

4

A

12

A

5

C

13

B

6

C

14

A

7

A

15

D

8

C

16．（除標注外，每空2分，共13分）

（1）CO（2分）

（2）①第二周期第VA族（1分） <（2分）

②3NO2?H2O2HNO3?NO（2分）

（3）2xCO?2NOx2xCO2?N2（2分）

（4）溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強（2分）

（5）2：1（2分）

17．（每空2分，共16分）

（1）吸收 46

（2）b?a?c?d

（3）①O::C::O

CH4?2H2O?8e

?CO2?8H? ②b a ③3.2

18．（每空2分，共14分）

（1）BD（錯選0分，漏選1分）

（2）0.25mol?L?1?min?1（無單位不給分），AD（錯選0分，漏選1分）;

（3）75%： （4）19．（12分）

（1）溶液變淺紅色（2分），C6H8O6 （2分）

（2）4Fe2??O2?4H?1P0KPa （5）放出 <

44Fe3??H2O（2分）

（3）維生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH?4而ⅱ中溶液pH??（2分，合理即可、不求全）

（4）pH對Fe3+與SCN?的顯色反應有影響（2分，合理即可，不求全）

（5）bc（2分，漏選1分）