湖北省武漢等鄂東南省級(jí)示范高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)(word版)

2023年12月31日發(fā)(作者：教師總結(jié))

2022年秋季鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟期中聯(lián)考高三化學(xué)試卷

考試時(shí)間：2022 年11 月2 日下午14:30－17:05 試卷滿分：100 分

(可能用到的相對(duì)原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56)

一、選擇題：(本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)

1 ．戲曲是中華文化的瑰寶，其人物的裝扮具有鮮明的特色且與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。某人物的裝扮如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．頭上所帶的銀簪由金屬材料制成

B．絲綢云袖的主要成分為蛋白質(zhì)

C．衣服掛件上的珍珠屬于硅酸鹽

D．腳上穿的木質(zhì)鞋履的主要成分是纖維素

2 ．歐洲輸送天然氣的北溪管道近期發(fā)生了嚴(yán)重的泄漏事故。天然氣的主要成分為甲烷，下列說法中不正確的是

．．．A．天然氣的大量泄漏會(huì)加劇溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球氣候惡化

B．甲烷與水之間能形成氫鍵，故天然氣會(huì)不斷溶入海水

C．因非金屬性C大于Si，故甲烷比SiH4

更穩(wěn)定

D．甲烷與等量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成產(chǎn)物最多的是HCl

3 ．對(duì)乙酰氨基酚是一種常用的退燒藥物，又稱撲熱息痛，其結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是

A．含有三種官能團(tuán)B．能發(fā)生消去反應(yīng)

C．一定有8 個(gè)碳原子共平面D．與NaOH、Na2CO3

均可發(fā)生反應(yīng)

4 ．向某可能含有H+

、NH4+

、Mg2+

、Al3+

、NO3—

的溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨所加NaOH溶液的體積的變化圖像如圖所示。圖中各

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子可以大量共存的是

A ．a(chǎn) 點(diǎn)：CO32—

、Cl—

、K+

B．b點(diǎn)：SO42—

、NO3—

、Fe3+

C ．c 點(diǎn)：I—

、Br—

、Ba2+

D．d點(diǎn)：HCO3—

、CH3COO—

、Na+

5 ．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不匹配的是

．

實(shí)驗(yàn)操作

A

B

C

D

向盛有 Na2O2

的試管中滴加幾點(diǎn)酚酞

向 Mg(OH)2

的懸濁液中滴加濃 FeCl3

溶液

將灼熱的銅絲懸于盛有乙醇的試管內(nèi)

先變紅后褪色

產(chǎn)生紅褐色沉淀

銅絲表面由黑變紅，并有刺激性氣體產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向苯酚的飽和溶液中滴加幾滴濃溴水并振蕩 產(chǎn)生白色沉淀

2022 年秋鄂東南教改聯(lián)盟期中聯(lián)考高三化學(xué)試卷 (共 6 頁(yè)) 第 1頁(yè)

6 ．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A．0.5mol·L- 1

的NaCl 溶液中含有Cl的個(gè)數(shù)為0.5NA

B．8.4 gNaHCO3

晶體中含有的離子數(shù)為0.2NA

C．2 mol [Ag(NH3)2]OH中配位鍵個(gè)數(shù)為4NA

D．2.8gC2H4

與C3H6

的混合氣體中H原子個(gè)數(shù)為0.4 NA

7 ．已知氨氣在空氣中不能燃燒，為了探究在催化劑存在時(shí)氨氣能否被空氣中的氧氣氧化，采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．通入空氣的目的是提供反應(yīng)所需的空氣與氨氣的混合氣

B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱硬質(zhì)玻璃管至三氧化二鉻紅熱，再鼓入空氣

C．停止加熱后繼續(xù)鼓入空氣，三氧化二鉻保持紅熱，說明反應(yīng)放熱

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)圓底燒瓶?jī)?nèi)可以看到紅色的噴泉，溶液中可生成NH4NO3

8．鹵化金能與亞乙基硫脲形成鹽，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X代表鹵素原子，W的豐度最大的一種核

素原子核無中子，原子半徑M>Y>Z，且M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4 。下列說法不正確

．．．

的是

A．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Y > Z

B．M最外層電子有6 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C．該鹽中Y 、Z 、M 均達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．79Au原子中電子填入的最高能級(jí)為6s

9 ．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．Fe(CO)5中O提供孤電子對(duì)與Fe的空軌道形成配位鍵

B ．O的電負(fù)性大于S，可推斷H2O的鍵角大于H2

S的鍵角

C．因?yàn)榇嬖诜肿娱g氫鍵，可以形成締合分子(H2O)n、(HF)n

D．向Fe(SCN)3

溶液中滴加NaF溶液，紅色褪去，說明F—

與Fe3+結(jié)合能力更強(qiáng)

10．近日，氫能汽車紛紛宣布入市，標(biāo)志著新能源汽車即將進(jìn)入“氫”時(shí)代。如圖所示為某儲(chǔ)氫合金的吸氫過程，已知儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)放出大量熱，下列說法正確的是

A．氫氣以分子形式存在于儲(chǔ)氫合金中

B．儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)體系能量升高

C．β相金屬氫化物釋放氫的過程中不破壞化學(xué)鍵

D．利用儲(chǔ)氫合金可制備超高純氫體

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11．許多化學(xué)反應(yīng)具有一定的規(guī)律，例如Na2O2

在一定條件下與非金屬氧化物的反應(yīng)：Na2O2+SO2

= Na2

SO4

，2Na2O2+2SO3

= 2Na2SO4+O2

，據(jù)此判斷下列化學(xué)方程式中正確的是

A．2Na2O2

+ 2MnO2

= 2Na2MnO4

B．Na2O2

+ 2NO2

= 2NaNO2

+ O2

C．2Na2O2

+ 2N2O5

= 4NaNO3

D．2Na2O2

+ P2O3

= Na4P2O7

12．Wacker法烯烴氧化的催化循環(huán)過程如圖所示，下列說法正確的是

A．乙烯雙鍵的電子與Pd2+形成了配位鍵

B．整個(gè)過程中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

C．Cu2+是Wacker法烯烴氧化過程中的催化劑

D．該催化循環(huán)過程中溶液體系的堿性增強(qiáng)

13．基于糠醛的可再生型生物基樹脂有望替代傳統(tǒng)石油基丙烯酸酯，有利于保護(hù)環(huán)境。下圖中的A

與B反應(yīng)得到C的過程是該樹脂聚合的核心反應(yīng)，已知R1

、R2

均為甲基，下列說法正確的是

A．A物質(zhì)易溶于水

B．A 、B 轉(zhuǎn)化為C 是加聚反應(yīng)

C．A的核磁共振氫譜有5 組峰

D．C能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

14．H2R是一種常見二元弱酸，用0.3mol·L- 1NaOH溶液滴定20mL同濃度的H2R溶液的滴定曲線如下圖。已知a 點(diǎn)、c 點(diǎn)依次存在c(H2R)=c(HR—) 、

c(HR)=c(R2

) ，下列說法錯(cuò)誤的是

A ．Ka1(H2R)=10－1.3

B．b點(diǎn)c(HR—)＞c(R2—)＞c(H2R)

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溫度為滴定過程中的最高值

D．d 點(diǎn)c(R2－)+c(HR—)+c(H2R)=0. 1 mol ·L- 1

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15．一種鋁胺電池的工作原理如圖所示。已知Ph3N 代表三苯基胺，下列說法正確的是

A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Ph3N－e= Ph3N+

B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為4Al2Cl7—

+ 3e—

= Al + 7AlCl4—

C．充電時(shí)，AlCl4—

向鋁電極移動(dòng)

D．理論上每生成1 mol Ph3N ，鋁電極增重18 g

二、非選擇題：(本題共 4 個(gè)小題，共 55 分。)

16．(14 分) 工業(yè)上利用粉碎過的硫鉛礦粉 (主要成分為PbS，雜

質(zhì)有Fe2O3

、Al2O3

、FeO、SiO2

等) 制備高純鉛的流程如下：

(1) “堿浸”中可以除去的雜質(zhì)為、(填化學(xué)式)；

(2) 為不引入雜質(zhì)，“氧化”過程中加入了一種“綠色”氧化劑，其電子式為；

(3)濾液Ⅱ的主要溶質(zhì)中屬于鹽的是(填化學(xué)式) ；

(4) “轉(zhuǎn)化”過程中，若c(SO42—)=1.5 mol·L- 1

，為使所得的PbCO3

固體中無PbSO4

殘留，則濾液Ⅲ中c(CO32—) 為；(已知25 ℃時(shí)，Ksp(PbSO4)=1.5×10—8，Ksp(PbCO3)=8.0×10— 14)

(5) 若H2

SiF6

溶液中不存在溶質(zhì)分子，則“溶解”過程中反應(yīng)的離子方程式為；

(6) 為提高鉛的產(chǎn)率，電解“H2

SiF6

、PbSiF6

混合液”時(shí)，需適當(dāng)提高c(H2

SiF6) 。當(dāng)c(H2SiF6)過大時(shí)，鉛的產(chǎn)率反而下降，其下降的原因可能是。

17．(14 分) 以A(順丁烯二酸酐) 與B(C4H6

) 為原料合成一種重要的醫(yī)藥中間體J的路線如下。

已知：①反應(yīng)A+B→C的原子利用率為100% ，②圖中Et代表乙基。回答下列問題：

(1) B的名稱為；

(2) C→D的反應(yīng)類型為；

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(3) H中含氧官能團(tuán)名稱為；

(4) 一分子G在堿作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成一分子H和一分子X。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(5)M是J的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的有種 (不考慮立體異構(gòu)) ，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

①只存在含有一個(gè)O原子的六元環(huán) ②核磁共振氫譜顯示3 組峰，且面積之比為3:2:1

(6) 已知過氧乙酸 (CH3CO3H) 在較高溫度或濃度過大時(shí)會(huì)發(fā)生分解甚至爆炸，則I→J過程中必需采用的一個(gè)反應(yīng)條件是。

18．(14 分) 無水FeCl3

是一種重要的化工原料，其熔點(diǎn)306℃ 、沸點(diǎn)316℃ ，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反應(yīng)法 (熔融法) 制備高純度的三氯化鐵，其模擬反應(yīng)裝置如下：

實(shí)驗(yàn)過程：在一個(gè)帶有耐酸襯里的反應(yīng)器中 (即圖中的高溫反應(yīng)釜) ，將70% FeCl3

和30% KCl

在600℃下共熔。再將鐵屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯氣。反應(yīng)生成的FeCl3

升華后導(dǎo)出，再經(jīng)冷凝收集。

回答下列問題：

(1) C裝置的名稱為；

(2) 當(dāng)氯氣通入時(shí)，A中有酸霧產(chǎn)生。為吸收酸霧，C中應(yīng)盛放的物質(zhì)為；(填字母)

A．P2O5

B ．CaO C ．CuSO4

D ．NaOH

(3)高溫反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4) E裝置的作用為；

(5) 為研究FeCl3

?6H2O的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的FeCl3

?6H2O(摩爾質(zhì)量為270.5g·mol- 1

)在惰性氣體保護(hù)下受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的剩余質(zhì)量分?jǐn)?shù) (剩余質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的百分比)隨溫度變化的曲線如圖所示。試?yán)脠D中信息并結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列各問題：

已知：A為紅褐色固體，B中含有三種元素，C為紅棕色固體，D為黑色固體。

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①固體產(chǎn)物的化學(xué)式B是，D是；

②由C得到D的化學(xué)方程式為。

19．( 13分) 乙醇是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域。Ⅰ、工業(yè)上乙烯水化制乙醇過程中能量變化如圖所示：

(1) 圖中所示活化能最大的步驟是第步。

(2) 寫出該反應(yīng)過程中速率最快的基元反應(yīng)：。Ⅱ 、研究顯示乙酸甲酯催化加氫也可以制取乙醇，主要反應(yīng)如下：

①CH3COOCH3(g)+2H2(g)②CH3COOCH3(g)+H2(g)(3) 已知反應(yīng)CH3CHO(g)+H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1

=－71kJ·mol－1

CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H2

C2H5OH(g)的△H =－84.6 kJ·mol－1

，則△H2=。

(4) 在體積密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)，CH3COOCH3

流速過大時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降，其原因可能是。

Ⅲ、乙醇的一種重要用途是與乙酸反應(yīng)合成乙酸乙酯。已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：

純物質(zhì)

乙醇

乙酸

沸點(diǎn)/℃

78.3

117.9

恒沸混合物 (質(zhì)量分?jǐn)?shù))

乙酸乙酯 (0.92) +水 (0.08)

乙酸乙酯 (0.69) +乙醇 (0.31)

沸點(diǎn)/℃

70.4

71.8

70.2

乙酸乙酯

77. 1

乙酸乙酯 (0.83) +乙醇 (0.08) +水 (0.09)

(5) 實(shí)際生產(chǎn)中，一般控制乙酸過量。若CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)

+H2O(l)△H＞0 ，則控制乙酸過量的作用有。

(6) 一種新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：

在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液態(tài)收集物中

主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推

測(cè)不合理的是。

A．該反應(yīng)的最宜溫度應(yīng)為325 ℃

B．適當(dāng)減小體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

C．在催化劑作用下，乙醚是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵