高中化學(xué)必修1《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀教案優(yōu)秀

2024年2月9日發(fā)(作者：10月14號(hào))

高中化學(xué)必修1《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀教案優(yōu)秀

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇一

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

【過程與方法】

通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的特征。

【難點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師提問】回憶一下初中學(xué)過的知識(shí)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢？

【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、氧化還原反應(yīng)的特征

【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

【提出問題】觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。

【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。

【提出問題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化？元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)？

【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。

【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。

【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的？

【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的？

【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解并板書）

【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（教師總結(jié)并板書）

【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？

【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師板書：利用雙線橋法）

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎？請(qǐng)說明理由。

提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么？

布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇二

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1、通過分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；

2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；

3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；

過程與方法

1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。

2、通過設(shè)計(jì)問題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀

了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

教學(xué)過程

1、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

一、化學(xué)反應(yīng)的類型

A+B=AB AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于

哪種基本反應(yīng)類型？

氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)

討論結(jié)果

同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。

初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

對(duì)于這一反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。

哪種元素化合價(jià)升高？哪種元素化合價(jià)降低？升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣？

二、氧化還原反應(yīng)

1、什么叫氧化還原反應(yīng)？

2、特征：

反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）

一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)

[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？

關(guān)鍵：1）正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化；2）凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢？

[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的

得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。

4、實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

3、氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降

用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：

正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化

兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。

電子符號(hào)用“e—”來表示

得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)某每個(gè)原子得失電子數(shù)

注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

5、氧化還原反應(yīng)的表示（氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)升降、電子得失）

[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

④2KClO3 2KCl+3O2↑

⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

⑥MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

① MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

② Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律

1、化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。

2、分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。

3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。

4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

四、氧化劑和還原劑

氧化劑：得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)，被還原。

1、定義

說明：

（1）氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是其中一種元素。

（2）氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

還原劑：失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化。

小結(jié)：

（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)

（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)

（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素

（4）反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)

2、常見的氧化劑和還原劑

氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等

還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

3、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷

氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。

還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。

（1）原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)

一般規(guī)律：

（2）原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)

課后習(xí)題

作業(yè)：完成課后習(xí)題。

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案 篇三

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。

能力培養(yǎng)：通過對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問題的方法和解決問題的能力。

科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程。

二、教學(xué)方法：

以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

三、學(xué)法指導(dǎo)：

復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。

四、教學(xué)程序：

1、導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。

2、講授新知識(shí)

以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：

（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。

（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。

（三)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價(jià)降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價(jià)升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學(xué)方程式上畫線，標(biāo)明化合價(jià)及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，并總結(jié)歸納。教會(huì)學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價(jià)降低，得2e,被還原

化合價(jià)降低，得2e,被還原

氧化劑還原劑

為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫出H2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：

價(jià)升，（電子對(duì)偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價(jià)降，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。

為了使知識(shí)更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：

接受電子失去電子

化合價(jià)降低化合價(jià)升高

被還原被氧化

具有氧化性具有還原性

五、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：

1、總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。

2、分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化。

寫出Zn與Hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。

4、小結(jié)

5、布置作業(yè)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇四

課題：

《氧化還原反應(yīng)》

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)與技能：

1、知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

2、能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

3、能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

（二）過程與方法：

1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。

2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：

理解氧化與還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系

教學(xué)重點(diǎn)：

1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)方法：討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法

教學(xué)過程:

（一）引入新課

(師)今天，我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)

（二）講授新課

（投影）本節(jié)課教學(xué)任務(wù)

1、什么是氧化還原反應(yīng)？

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

(生)完成課本P48交流研討

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價(jià)并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。

(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么？

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是，有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

(生)完成投影練習(xí)，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系

(師)講評(píng)習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。

（生)完成練習(xí)冊(cè)P22例1、P23(變式）

(師)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

(生)完成課本P49觀察思考及實(shí)驗(yàn)

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，有電子轉(zhuǎn)移

(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系

(師)小結(jié)：其中一種元素的一個(gè)原子或離子

失e-→該元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)

得e-→該元素化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)

（投影）有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片

(生)完成投影練習(xí)

(師)評(píng)析練習(xí)

(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲

(師)布置作業(yè)

板書設(shè)計(jì)：

1、定義

2、特征：有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

3、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

4、失e-→化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)

得e-→化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇五

一、教學(xué)思想符合新課程理念

從本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂教學(xué)過程來看，教師是教學(xué)活動(dòng)的組織者、參與者，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人。教學(xué)活動(dòng)以學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)為中心，比如學(xué)生閱讀、交流討論，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)、經(jīng)歷探究活動(dòng)，真正的將教學(xué)的重心和立足點(diǎn)從教師的教轉(zhuǎn)移到學(xué)生的學(xué)上，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，使學(xué)生最大限度地參與了學(xué)習(xí)的全過程，體現(xiàn)了一切為了學(xué)生的發(fā)展的新課程理念，周老師具有良好的課改意識(shí)。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)、教材處理較好地突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)

本節(jié)重點(diǎn)是引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識(shí)從化合價(jià)的升降和電子的轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原、氧化還原反應(yīng)等概念，從而引出氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。

在教材的處理上，周老師在深入研究教材、學(xué)生的基礎(chǔ)上，對(duì)教材進(jìn)行合理的調(diào)整充實(shí)與處理。他從生活中的氧化還原現(xiàn)象，蘋果變色、鐵釘生銹，引出化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)，本來氧化還原反應(yīng)是非常枯燥的理論知識(shí)，這樣的引入方式一下就把學(xué)生的注意力集中起來，新穎又深刻。然后由此回顧初中知識(shí)分析有氧參與的氧化還原反應(yīng)，再進(jìn)一步啟迪學(xué)生思考無氧參與的氧化還原反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的特征。然后設(shè)計(jì)了大量的練習(xí)，既很好的鞏固了這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，又引出氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系這個(gè)新知識(shí)點(diǎn)，設(shè)計(jì)合理巧妙，使學(xué)生很好地掌握了該重點(diǎn)知識(shí)。最后通過讓學(xué)生閱讀教材、交流討論、觀看動(dòng)畫視頻認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)內(nèi)容。

周老師注重初高中知識(shí)的銜接、逐步提高、逐步過渡。在引導(dǎo)、練習(xí)中逐步讓學(xué)生掌握本節(jié)課的重難點(diǎn)知識(shí)。且在課堂中，不斷進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)小結(jié)，從而對(duì)課堂教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行提升，使學(xué)生從更高的角度去認(rèn)識(shí)本節(jié)的知識(shí)內(nèi)容。教學(xué)過程中思路的層次、脈絡(luò)清晰，課堂上教學(xué)思路運(yùn)作的效果較好。這一點(diǎn)是很值得我學(xué)習(xí)的。

三、教學(xué)過程較好體現(xiàn)三維目標(biāo)

周老師的課堂教學(xué)目標(biāo)制訂全面、具體、適宜，從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀等“三維目標(biāo)”來確定；教學(xué)目標(biāo)明確，重視課堂教學(xué)中的多媒體教學(xué)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)；符合學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知水平。從目標(biāo)達(dá)成來看，教學(xué)目標(biāo)很好地體現(xiàn)在課堂教學(xué)每一環(huán)節(jié)中，課堂教學(xué)中通過老師的課件演示、老師與學(xué)生之間的交流與討論、學(xué)生的閱讀活動(dòng)和觀看動(dòng)畫視頻，課堂的教學(xué)手段都緊緊地圍繞著教學(xué)目標(biāo)，課堂教學(xué)的重點(diǎn)突出。

四、課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)條理清楚

課堂教學(xué)各環(huán)節(jié)的結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)、環(huán)環(huán)相扣，過渡自然，時(shí)間分配合理。本節(jié)課堂中師生的互動(dòng)時(shí)間充足，課堂中有學(xué)生個(gè)人獨(dú)立思考，且學(xué)生的參與積極性高，師生的互動(dòng)流暢，體現(xiàn)了學(xué)生的主體性。教學(xué)中重視對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)，科學(xué)的學(xué)習(xí)方法的掌握，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成和能力的培養(yǎng)。

五、師生配合好，較好地完成教學(xué)目標(biāo)

教師在教學(xué)過程中教學(xué)方法的運(yùn)用靈活、多樣，有問題解決、分析與討論等，做到“教”的方法與“學(xué)”的方法的統(tǒng)一、在教學(xué)中能利用現(xiàn)代化教育手段，以多媒體輔助教學(xué)，同時(shí)充分利用書本、板書等多種媒體手段開展教學(xué)，使課堂教學(xué)充滿感染力，又富有藝術(shù)性。

教師的教學(xué)基本功扎實(shí)，板書設(shè)計(jì)科學(xué)合理，簡(jiǎn)潔、重點(diǎn)突出。教態(tài)自然，聲音抑揚(yáng)頓挫、富有感染力，舉止大方，師生情感融洽。在聲音、語(yǔ)言方面，我也得多向周老師學(xué)習(xí)。然后能夠熟練的利用各種媒體，并達(dá)到良好效果。課堂中，學(xué)生在寬松自主的課堂氛圍中，思維活躍，氣氛熱烈，不同程度的學(xué)生都所有得。

六、建議

之后我也上過這一節(jié)課，因?yàn)槲規(guī)У氖瞧叫邪啵A(chǔ)較差，有的學(xué)生甚至不知如何標(biāo)化合價(jià)，所以在化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)的練習(xí)中我花了更多的時(shí)間。然后在ppt的數(shù)量上我有所減少，盡量做到ppt與板書不重復(fù)。最后那個(gè)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系圖我是一個(gè)關(guān)系就出來一張圖的，做成的一個(gè)動(dòng)畫，也是考慮到平行班的學(xué)生基礎(chǔ)及注意力問題。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇六

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)與技能：

1、知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

2、能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

3、能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

（二）過程與方法：

1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。

2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：

理解氧化與還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系

教學(xué)重點(diǎn)：

1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)方法：討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法

教學(xué)過程:

（一）引入新課

(師)今天，我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)

（二）講授新課

（投影）本節(jié)課教學(xué)任務(wù)

1、什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

(生)完成課本P48交流研討

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價(jià)并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。

(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么？

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是，有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

（生)完成投影練習(xí)，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師）講評(píng)習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。

（生)完成練習(xí)冊(cè)P22例1、P23(變式）

(師)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

(生)完成課本P49觀察思考及實(shí)驗(yàn)

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，有電子轉(zhuǎn)移

(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系

(師)小結(jié)：其中一種元素的一個(gè)原子或離子

失e- → 該元素化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)

得e- → 該元素化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)

（投影）有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片

(生)完成投影練習(xí)

(師)評(píng)析練習(xí)

(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲

(師)布置作業(yè)

板書設(shè)計(jì)：

1、定義

2、特征：有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

3、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

4、失e- → 化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)

得e- → 化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)