天津寶坻區(qū)第一中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析

2024年1月4日發(fā)(作者：物物)

天津寶坻區(qū)第一中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）

1. 具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為

，它屬于（ ）

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴

A、③⑤ B、②③ C、①③ D、①④

參考答案：

C

略

2. 下列溶液呈酸性的是（ ）

A. Na2CO3 B. CH3COOK C.

NH4Cl D. NaNO3

參考答案：

C

略

3. 在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：

3A(g) + B(g)

xC(g) + 2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是 （ ）

A．x的值為2 B．A的轉化率為40%

C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ1 D．D的體積分數(shù)為20%

參考答案：

B

略

4. 農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。該反應中，鐵是

A.氧化劑 B.被還原

C.還原劑 D.氧化產物

參考答案：

C

5.12克銅和一定質量的硝酸反應，當銅消耗完時，共收集到標準狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標準狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液。 ( )

A． 0．336升 B． 0.224升 C． 0.896升 D． 1.12升

參考答案：

C

略

6. 元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的這個電子應是

A．離核最近的電子

B．離核最遠的電子

C．能量最高的電子

D．能量最低的電子

參考答案：

BC

7. 下列說法正確的是

A．化學反應中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸收能量的反應

C．釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D．是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小

參考答案：

D

8. 金屬碘化物跟單質I2化合可生成多碘化物，如：KI＋I2KI3，敘述不正確的是

A．在KI溶液中I2的溶解度增大是由于生成I-3離子

B．I---3在溶液中存在下列平衡：I3I2＋I

C．KI3溶液遇淀粉溶液不呈藍色

D．將Cl-2通入KI3溶液中，I3濃度減小

參考答案：

C

9. 下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應①③、②、④，則Y軸是指

①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q

②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q

④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q

A．平衡混合氣中一種反應物的物質的量 B．平衡混合氣中一種反應物的百分含量

C．平衡混合氣中一種生成物的轉化率 D．平衡混合氣中一種反應物的轉化率

參考答案：

A

試題分析：該題要求能夠運用勒沙特列原理迅速逆向思維，當壓強增大時，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲線為增大趨勢，（A）、（D）符合題意；②所對應的Ⅱ曲線無變化，平衡不移動故與該題的解無關；④在增大壓強時平衡逆向移動，Ⅲ曲線為減小趨勢，（A）、（D）符合題意。

考點：化學平衡圖像

10. 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1

①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2

②

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3

③

常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為( )

A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

參考答案：

D

略

11. 一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，經60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（ ）

A．60 s內X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1

B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，Y的轉化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0

參考答案：

AC

略

12. 下列能級符號表示錯誤的是

A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d

參考答案：

B

A.第二能層,含有2個能級,分別是2s、2p能級,含2p能級, A正確；B. 第三能層,含有3個能級,分別是3s、3p、3d能級,不含3f能級, B錯誤；C.第四能層,含有4個能級,分別是4s、4p、4d、4f能級,含4S能級,C正確；D. 第五能層,含有5個能級,分別是5s、5p、5d、5f、5g能級， 含有5d能級,D正確；答案選B.

13. 下列各組性質比較中，不正確的是（ ）

A．元素最高化合價：Al＞Mg B．金屬性：Al＞Mg

C．酸性：H2SO4＞H3PO4

D．穩(wěn)定性：HF＞HCl

參考答案：

B

【考點】元素周期律的作用．

【分析】A．主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)；B．同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱；C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；

D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．

【解答】解：A．主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，Al族序數(shù)大于Mg，故A正確；B．Al與Mg處于同一周期，族序數(shù)Al＞Mg，故金屬性Mg＞Al，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；

D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故D正確．

故選B．

14. 下列過程中不涉及化學反應的是（ ）

A．從海帶中制取單質碘I2

B．無水硫酸銅遇水變藍

C．廢棄的干冰放在通風處自然升華 D．白色污染的處理：回收后高溫裂解

參考答案：

C

考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系．

專題：物質的性質和變化專題．

分析：化學變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．

解答：解：A．從海帶中制取單質碘I2有新物質I2生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B．無水硫酸銅遇水變藍有新物質五水硫酸銅生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C．升華是狀態(tài)的變化沒有新物質生成，物理變化，故C正確；

D．裂解是大分子變?yōu)樾》肿佑行挛镔|生成，屬于化學變化，故D錯誤．

故選C．

點評：本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

15. 人造象牙中主要的成分的結構為，是通過加聚反應制得的，合成人造象牙的單體是

A. (CH3)2O 3CHO D.C2H5OH

參考答案：

C

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16. （10分）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。

某同學依據溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和

消去反應的產物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。

實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________。

（2）觀察到__________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

（3）鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_______ _____。

（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是

(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現(xiàn)象)。

參考答案：

(1) 溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失 (2) 試管內溶液靜置后不分層

(3) 紅外光譜、核磁共振氫譜

(4) 生成的氣體 將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17. 在溶液中進行某化學反應 2A B + D 在四種不同條件下進行，B、D 起始濃度為零，反應物 A 的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表 ：

根據上述數(shù)據，完成下列填空：

（1）在實驗 1，反應在 10至 20分鐘時間內平均速率（VA）為 mol/（L·min）。

（2）在實驗 2，A 的初始濃度 C2= mol/L，反應經 20分鐘就達到平衡，可推測實驗 2中還隱含的條件是

。

（3）設實驗 3的反應速率為 v3，實驗 1的反應速率為 v1，則 v3 v1（填“ > ”、“ = ”、“ < ”），且 C3 1.0mol/L（填“ > ”、“ = ”、“ < ”）

（4）比較實驗 4和實驗 1，可推測該反應是 反應（選填吸熱、放熱）。理由是

。

參考答案：

（1）0.013；（2）1.0，使用催化劑；（3）> ，> ；（4）吸熱，溫度升高時，平衡向右移動。本題有關化學反應速率、化學平衡的圖表分析，主要是考查對表中所隱含信息的觀察能力。對于問題（1）只要從化學速率的定義出發(fā)，從表中找出反應在 10至 20分時間內的 A

濃度變化值，即可求出 A 的平均速率為(0.80mol·L-1- 0.67mol·L-1)/10min= 0.013mol·L-1·min-1。對于問題（2）的解答，首先要從計算 800℃ 該反應的平衡常數(shù)（K = 1）入手，查出實驗 2中 A 的平衡濃度，代入有關平衡表達式即可求出 B、C 的平衡濃度，進而得出

A 的初始濃度。比較實驗（1）、（2）的條件，溫度、濃度相同，達到平衡的時間不相同，從中推測出實驗 2 中還存在著催化劑這一隱含條件。對于問題（3）的解答，也要以 K = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡濃度為 0.6mol·L-1，進而求出A 的初始濃度為

1.3mol·L-1；然后根據濃度越大，反應速率也越大，得出υ3大于υ1的結論。對于問題（4）的解答，亦是根據觀察表格中的數(shù)據入手，實驗 1到實驗 4屬溫度升高，A 的平衡濃度減小，說明平衡向著正反應方向移動，該方向為吸熱反應。

18. 某有機物對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，生成3.36L二氧化碳(密度為1.977g/L),求該有機物的分子式.

參考答案：

M=58g/mol n=2.9g/58(g/mol)=0.05mol n(CO2)=3.36L/22.4(L/mol)=0.15mol

0.15/0.05=3,1mol該有機物中含有3molC原子,所以其他原子（H或HO之類的）58-3*12=22如果該有機物飽和，則，最多有8個H不符題意。如果有一個O則，H有6個那么分子式可寫成C3H6O，有一個雙鍵。

略

19. 下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據：

實驗金屬 金c(H2SO4)

V（H2SO4） 溶液溫度/℃ 金屬消失的序號 質量/g 屬狀態(tài) /mol·L-1 /mL

反應前 反應后

時間/s

1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500

2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50

3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250

4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200

5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25

6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125

7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50

8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100

9 0.10 絲 1.1 50 20 44 40

分析上述數(shù)據，回答下列問題：

（1）實驗4和5表明， 對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）；

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有 （填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

，其實驗序號是 。

（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

。

參考答案：

(1)固體反應物的顆粒大??；1，2

（2）1,3,4,6,8；2,5

（3）溫度；6,7

（4）反應物的量相同，反應物及生成物的狀態(tài)相同，所以反應熱相同