簡述費希納定律

2024年2月13日發(作者：以身試法的意思)

簡述費希納定律

化學中，物質的化學反應有兩種情況：一是等體積的氣態物質間反應;二是不同狀態的氣態物質間反應。在第一種情況下，可以用熵的概念表示。化學反應前后的熵值的變化，叫做化學反應的熱效應。而在第二種情況下，物質間不僅是容積的改變，還伴隨著溫度的變化，因此可以用費希納定律來表示。

費希納定律是一個熱力學的關系式，是在1887年由德國化學家費希納提出的。它表明：反應前后系統的內能（或能量）是守恒的。它包括三個要點： (1)任何化學反應都伴隨著能量的轉移；(2)反應的總熱效應與反應所引起的各部分系統的微觀狀態無關；(3)微觀狀態的變化(即平衡態的破壞)是反應能否自發進行的必要條件。

一方面，在熱化學理論中，反應熱和反應物的生成熱有著密切的聯系。反應熱是由反應的實際功（如加熱、摩擦、振動等作功）和反應的標準功之差組成，其中實際功可以由各種能量守恒規律求得，標準功只能根據熱力學第一定律求得。另一方面，化學反應中的反應熱也是產生了新物質，但是反應熱與生成熱有本質上的區別，它是伴隨著反應過程中體系能量變化所產生的，而且生成熱與反應物濃度有關，反應物濃度越大，生成熱越小。

另一方面，熱力學第二定律是熱力學中的一個普遍規律，它指出反應前后體系的熵值是不變的，即等于體系的微觀混亂度。微觀混亂度的具體數值是不可能測出來的，但它可用經驗方法來估算。經驗方法就是從統計平衡的角度考慮問題，設想微觀混亂度等于0，由于體 - 1 -

系熵值不變，當達到微觀混亂度等于0時，將有最大可能的可逆反應和不可逆反應存在，這樣，可以求得可逆和不可逆反應的熵變。所以說，一切化學反應都遵循熱力學第二定律?？梢?，費希納定律是化學熱力學的基礎，是一切熱力學分支的共同基礎。運用費希納定律處理實際問題的范圍十分廣泛。

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